河南省信阳市联冠高级中学2023年高一化学联考试题含解析

河南省信阳市联冠高级中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室里需要配制480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(

)A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D试题分析：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL

0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B错误；C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.100mol?L-1，故C正确；D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查物质的量浓度的相关计算。注意三点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积，三是容量瓶的规格。2.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（

）

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略3.室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.V(NaOH)＝10.00mL时，B．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl－)<c(CH3COO－)参考答案：A4.下列有关有机物HO-CH=CH-COOH性质的描述：①能发生加成反应；②能发生置换反应；③能发生取代反应；④能发生氧化反应；⑤能发生水解反应；其中正确的是A.②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑤参考答案：B5.下列叙述正确的是（）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D6.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是().A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．Mg

B．CuC．Ag

D．H2参考答案：C解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。8.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质。下列有关新制氯水的说法中不正确的是

A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2

D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+参考答案：B略9.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R核素符号正确的是A．

B．

C．

D．

参考答案：C略10.在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是A.CH4 B.CO C.H2 D.NH3参考答案：A【详解】西气东输中的西气指的是天然气，即甲烷气体，甲烷是最简单的有机物，因其组成中氢的质量分数在有机物中最高、含碳量较低，能完全燃烧，热值高，输送方便，是一种非常理想的燃料，A正确。11.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素

B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素参考答案：B略12.下列各组物质中分子数相同的是A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体

参考答案：B略13.某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：下列操作正确的是（）①H2②Cl2③NH3④O2⑤CH4⑥NO⑦NO2⑧SO2⑨HCl．A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤参考答案：D考点：气体的收集．分析：收集气体，从A进应是密度比空气小的气体，用向下排空气法收集，从B进应是密度比空气大的气体，用向上排空气法收集．解答：解：A．在烧瓶中充满水，由B进气只能用来洗气，不能用来收集气体，故A错误；B．在烧瓶中充满水，由A进气收集不溶于水的气体，为①③⑥，而其它气体与水反应或溶于水，故B错误；C．从B进应是密度比空气大的气体，可收集②④⑦⑧，NO不能用排空气法收集，故C错误；D．从A进应是密度比空气小的气体，可收集①③⑤，故D正确．故选D．点评：本题考查气体的收集，题目难度不大，注意收集气体时常根据气体的密度、溶解性等性质，有时还要考虑与氧气的反应等问题，如NO与氧气反应，则只能用排水法收集．14.某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．故选：A．15.①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式：_____________________。②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________。③SO2催化氧化成SO3的化学方程式：_____________________。参考答案：①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O③2SO2+O2=2SO3二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生无色气体④镁带与2mol?L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生无色气体⑤铝条与2mol?L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验目的：▲。（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液k*s*5u（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）实验方案实验现象（填写序号）①▲②▲③▲④▲⑤▲⑥▲（4）实验结论：▲。（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。▲参考答案：（1）验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。（3）①B②F③A④D⑤C⑥E（4）金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S（5）在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列是中学化学实验操作的内容：①碘的升华；②氢氧化钠溶解于水；③过氧化钠溶解于水；④氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是____________；（填写序号，下同）只发生离子键断裂的是___________；只发生共价键断裂的是____________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是___________。参考答案：①

；②；④

；③。

（每空1分）略18.（9分）有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。⑴该融雪剂的化学式是_________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。⑵主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物XE2中

（填“有”“无”）共价键。⑶短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。⑷用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性__

__>______;②最高价氧化物对应水化物酸性__

__>____。参考答案：（10分）⑴__CaCl2_____；

_______。⑵__；__S=C=S_________________；

硫化氢

；___有____。⑶____Si3N4______