河南省信阳市河南宋基实验中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

河南省信阳市河南宋基实验中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B【详解】A.FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数3NA，故B正确；C.标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D.常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。

2.“化学——我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列做法中，不符合这一主题的是

（

）

A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2气体对大气的污染

B．为改善食物的色、香、味并防止变质，加人大量食品添加剂

C．开发太阳能、潮汐能、风能等新能源，减少温室气体的排放

D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”参考答案：B略3.用氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是

A.用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯

B.洗净的容量瓶必须干燥后，才能用

C.称量2g氢氧化钠固体

D.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高参考答案：B略4.重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示（阳离子交。换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B.装置中的隔膜为阴离子交换膜C.电解的过程中阴极附近溶液pH变大D.阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子参考答案：BA、阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4OH－-4e－=O2↑+2H2O或2H2O-4e－=O2↑+4H＋，阳极区氢离子浓度增大，2CrO42一（黄色）+2H＋Cr2O72一（橙色）+H2O．平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色；故A正确；B、装置中的隔膜为阳离子交换膜，故B错误；C、电解的过程中阴极附近溶液pH变大，2H2O＋2e―=H2＋2OH―，故C正确；D、由2H2O＋2e―=H2＋2OH―，阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子，故D正确；故选B。5.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是（

）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11

B．上述反应中转移电子的总数为15C．1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol

D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物参考答案：C略6.化学与环境保护密切相关。下列叙述中正确的是A．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药参考答案：B略7.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期参考答案：B略8.下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸参考答案：C稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。9.参考答案：答案:A10.稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A.电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B.铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它们互为同位素C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑参考答案：B考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：信息给予题．分析：A、电解反应中，阳极失去电子被氧化，阴极得到电子还原；B、具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素；C、根据电荷守恒判断即可；D、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I﹣，不会生成CeI4．解答：解：A、电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；B、四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce中，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，故B正确；C、离子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左边总电荷为+8，右边总电荷为9，电荷不守恒，正确应为2Ce4++2Fe2+=2Ce3++2Fe3+，故C错误；D、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故D错误；故选B．点评：本题考查了金属的冶炼、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等．11.A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．简单离子半径：D离子>C离子>A离子>B离子B．D元素氧化物的水化物一定是强酸C．B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D．氢化物还原性：C>D参考答案：D【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握酸、碱溶液的pH推断元素为解答的关键。本题的难点是C的判断，C对应pH＜1，说明C不是一元酸，可能是二元或三元强酸。12.下列说法不正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终生成红褐色的Fe（OH）3沉淀参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解；B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，液中含有硝酸，硝酸与铜反应；C．硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀；D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀．解答：解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解，故A正确；B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，即溶液中含有硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO，铜溶解，故B正确；C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生亚硫酸钡的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故C错误；D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀，故D正确；故选C．点评：本题主要考查氢氧化铝、硝酸、铁的氢氧化物的性质等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6Kj·mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．4kJ·mol-1则含

20．OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的热量

C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g））;△H=akJ·mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）；

△H=bkJ·mol-1，则a>b参考答案：B略14.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(

)

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+参考答案：C试题分析：Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++H2O，A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、在酸性条件下硝酸根能氧化亚铁离子，所以该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3-发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]＝8mol，故C不正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-＝Fe3+，故D错误，故选：D。15.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30ml水加热，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mlKMnO4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mlNa2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥

▲

mol·L－1。（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为

▲

。若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会

▲

(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为

▲

。（4）通过计算确定样品晶体的组成。参考答案：△

（1）1.27×10-6

（2）4MnO4－+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O

偏高

（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

（4）2MnO4－

5C2O42－

2S2O32－~I2~2Cu2+

2

5

2

2

0.2×8×10-3mol

4×10-3mol

0.25×8×10-3mol

2×10-3moln(C2O42－)=4×10-3mol

n(Cu2+)=2×10-3mol根据电荷守恒原理：n(K+)=4×10-3mol根据质量守恒原理m(H2O)=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036gn(H2O)=2×10-3

n(K+)：n(Cu2+)：n(C2O42－)：n(H2O)=2：1：2：1化学式为：K2Cu(C2O4)2·H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有

：（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是；a．一定有

b．一定没有

c．可能有（3）产生气体A的离子方程式为

；（4）转化⑥发生反应的现象为

；（5）转化④中产生H的离子方程式为

；（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为

；（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是．①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．参考答案：（1）CO32﹣、SiO32﹣；（2）b；（3）3Fe2++NO3﹣+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O；（4）红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；（5）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（6）4：1；（7）②．【考点】无机物的推断．【专题】推断题；离子反应专题．【分析】某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32﹣、SiO32﹣，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在SO42﹣，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3﹣不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3﹣，A是NO；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；A是NO，则D是NO2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3．【解答】解：某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32﹣、SiO32﹣，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在SO42﹣，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3﹣不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3﹣，A是NO；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；A是NO，则D是NO2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3．（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32﹣、SiO32﹣，故答案为：CO32﹣、SiO32﹣；（2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有NO3﹣，故选b；（3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O；（4）氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁为红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，所以看到的现象是：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，故答案为：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；（5）铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（6）若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；（7）溶液中铁离子是否存在不能确定，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故选②．【点评】本题考查了离子的推断，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，熟悉物质的性质是解本题关键，注意：根据溶液和硝酸钡反应生成气体确定溶液中存在亚铁离子，为解答本题的易错点，熟练掌握离子共存的条件，灵活运用知识解答，题目难度中等．18.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

（1）盐碱地（含较多Na2C03、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因

；农业上用石膏降低其碱性的反应原理

。

（2）已知水存在如下平衡：

向水中加入固体，水的电离平衡向

移动，且所得溶液显

性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m

n（填“>”“<”或“=”）；

（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的=

；

（5）在下图坐标纸上画出用滴定的滴定曲线示意图。

参考答案：略19.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。（3）经X射线衍射测得化合物