河北省邯郸市旧店中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

河北省邯郸市旧店中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

B.Ca2+、HCO3?、C1?、K+C.MnO4?、K+、I?、H+

D.H+、Cl?、Na+、CO32?[来参考答案：C略2.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是

A．以酚酞作指示剂

B．锥形瓶含有少量水

C．滴定后，滴定管尖嘴部分有气泡

D．装碱液的滴定管未润洗参考答案：C3.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（

）A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3参考答案：C略4.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略5.有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是A.肯定有SO2、HCl

B.一定没有CO2、HBr、NO2

C.可能有HBr、CO2

D.一定有SO2，可能有HCl、CO2参考答案：D略6.减少室内空气污染，下列措施不正确的是(

)A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B.不要随意对室内装饰C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风D.室内有异味时，要即时多喷洒香水参考答案：D试题分析：A、绿色植物能吸收二氧化碳，错误；B、装饰材料中大多包含有毒的化学物质，错误；C、通风可以使室内的空气清新，错误；D、香水中包含的化学物质可能与室内空气中包含的物质发生化学反应生气有毒气体，正确。7.在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是

A．17个

B．18个

C．19个

D．20个参考答案：C略8.对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大

B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B略9.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A、b＝a－n－m

B、离子半径Am＋<Bn－C、原子半径A<B

D、A的原子序数比B大(m＋n)参考答案：D略10.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列传述正确的是A．天然气是二级能源

B．石油是二级能源C．煤是一级能源

D．焦炉煤气是一级能源参考答案：C11.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是（

）。（A）10

（B）50

（C）5×103

（D）104参考答案：D略12.下列说法不正确的是（

）A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－=4OH－

B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化参考答案：A略13.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动参考答案：D略14.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3参考答案：C略15.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成H2O最多的是（

）

A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、乙炔参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4，

C4H10CH4+C3H6。下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略)按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……⑴这三步操作的先后顺序依次是____

_____。⑵氧化铝的作用是___

_

，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式

⑶B装置所起的作用是____________

______。⑷若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：

①操作I、操作II分别是

、

②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式

③Na2SO3溶液的作用是

(5)假定丁烷完全裂解当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n(CH4):n(C2H6)=______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)参考答案：(12分)（1）②、③、①

(1分)（2）催化剂(1分)、CH4+4CuO→CO2+2H2O+4Cu(2分)（3）观察、控制丁烷气体的流速(1分)（4）①分液、蒸馏(各1分,共2分)

(1分)③除去有机物中溶解的Br2-(2分)（5）1:1(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：（1）图中A、B、C、D四点的KW由大到小的顺序：．（2）若从A点到D点，可采用的方法是．（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为．Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为；（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3．H2O的电离平衡（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）．参考答案：解：（1）A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且E点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案为：B＞C＞A=D；（2）加入水解呈酸性的盐，可以导致c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，但温度不变，故答案为：加入水解呈酸性的盐；（3）若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=12的KOH中c（OH﹣）=1mol/L，溶液显中性，故需硫酸月氢氧化钾的比值为：100：1，故答案为：100：1；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以溶液的pH＜7；氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH3?H2O的电离平衡向左移动；溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中变小，故答案为：向左；减小考点： 离子积常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析： Ⅰ（1）A、D、E都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；（2）从A点到D点c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，温度不变，Kw不变；（3）根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H+）和c（OH﹣），然后判断溶液的酸碱性；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，其溶液呈酸性，然后根据铵根离子水解判断离子浓度大小；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，据此判断电离平衡一定方向及的值变化；温度不变，水的离子积常数不变．解答： 解：（1）A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且E点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案为：B＞C＞A=D；（2）加入水解呈酸性的盐，可以导致c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，但温度不变，故答案为：加入水解呈酸性的盐；（3）若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=12的KOH中c（OH﹣）=1mol/L，溶液显中性，故需硫酸月氢氧化钾的比值为：100：1，故答案为：100：1；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以溶液的pH＜7；氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH3?H2O的电离平衡向左移动；溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中变小，故答案为：向左；减小．点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质电离、难溶物溶解平衡的计算，题目难度较大，试题涉及知识点较多、综合性较强，需要弱电解质的电离特点及盐类水解特点来分析解答，注意平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性、离子浓度定性无关，为易错点18.由丁炔二醇可制备1，3-丁二烯。请在下面这个流程图的空框内填入有机产物结构简式，在括号内填入反应试剂和反应条件。

参考答案：(催化剂，H2)

19.Ⅰ．(6分)下列叙述正确的是A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采取sp2杂化C．CO2晶体的熔点、沸点都比SiO2的低D．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子Ⅱ．(14分)(1)在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)

；(2)A、B、C为同一短周期金属元素。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600

根据上表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能(I2)B小于A的原因是