2022~2023学年高一化学易混易错点12 Na2CO3、NaHCO3的性质与实验探究(解析版)

微考点12Na2c03、NaHCO3的性质与实验探究

易混易错聚焦

一、聚焦Na2c03和NaHCOs的鉴别

1.根据热稳定性不同

2.根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别

(1)

(2)向Na2cCh溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2cCh溶液开始就有气泡产生。

3.根据阴离子不同用盐溶液鉴别

二、聚焦CO2与NaOH溶.液反应的计算

I、思维模型

向氢氧化钠溶液中通入CO2,

»(CO2)_1

“(N&OII)-2

1.当通入的C02与NaOH物质的量之比为时,

反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

2.当通入的CO2与NaOH物质的量之比为=1时,

n(NaOH)

反应为：NaOH+CO2==NaHCO3；

3.当通入的82与NaOH物质的量之比为甯时，

NaOH过量，所得产物为NaOH和Na2co3的混合物;

4.当通入的C02与NaOH物质的量之比为，竺R>1时,

n(NaOH)

CO2过量，所生成的产物仍为NaHCCh;

.〃(CO,)1

5.当通入的CO2与NaOH物质的量之比为1>“(NaOH)>5时，

所得产物为Na2c和NaHCOs的混合物。

II、反应历程如下图：

“(co?)=〃(C。?)=1

“(NaOH)-]n(NaOH)

NaOHNa2cO3NaHCO3C02

三、聚焦Na2c03、NaHCXh与盐酸的反应

1.盐酸逐滴加入Na2cOj溶液

(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。

+

(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式:COr+H=HCO3,无色气体放出时反应的离子方程式：HCO+

+Hl=CO2t+H2O»

2.Na2cO3溶液逐滴加入稀盐酸中

(1)现象：有无色气体放出。

(2)反应的离子方程式：COF+2H"=CO2T+H2OO

3.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结

⑴向Na2c。3中逐滴加入盐酸，消耗HC1的体积与产生C02的体积的关系如图1所示；

⑵向NaHCCh中逐滴加入盐酸，消耗HC1的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；

(3)向NaOH、Na2cO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HC1的体积与产生C02的体积的关系如图3所示(设

NaOH、Na2cO3的物质的量之比x：尸1：1，其他比例时的图象略)；

(4)向Na2co3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗HC1的体积与产生C02的体积的关系如图4所示(设

Na2co3、NaHCCh的物质的量之比相：”=1：1,其他比例时的图象略)。

四、聚焦Na2c03、NaHCCh的除杂

混合物（括号内为杂质）除杂方法及试剂

Na2co3固体(NaHCCh)加热

NaHCCh溶液(Na2co3)通入足量的C02气体

Na2cCh溶液(NaHCCh)加入适量的NaOH溶液

五、聚焦Na2c03的制备

1.Na2cCh的工业制备——侯氏制碱法。

①制备原理：

把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶

体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。

②反应的化学方程式：

a.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NHQ；

b.2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2f+H2OO

9易错典例分析

苫二二二二二二二二>>

小易错典例1

关于Na2c03和NaHCCh的说法正确的是（）

A.向两者的溶液中加入BaCb均生成白色沉淀

B.向两者的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应现象完全相同

C.Na2c。3和NaHCCh两物质之间可以相互转化

D.向饱和的Na2cCh溶液中通入足量的C02气体，观察不到任何实验现象

【答案】C

【解析】A项，NaHCCh与BaCb不反应；B项，Na2co3溶液中逐滴加入盐酸开始无气体，

NaHCCh溶液中滴加盐酸，开始就产生气体；D项，向饱和的Na2co3溶液中通入足量的C02

气体，反应生成的NaHCCh会以沉淀的形式析出。原因有三:①生成的NaHCCh相对于Na2c。3

来说溶解度更小；②反应后生成的NaHCCh质量大于Na2co3的质量（溶质质量增加）；③反应

中要消耗一部分水（溶剂减少）。综合以上三点，向饱和的Na2cCh溶液中通入足量的C02气体

的化学方程式是Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3l,因此可观察到有晶体析出。

嫉易错典例2

为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）

A.加热，观察是否放出气体

B.滴加盐酸，观察是否放出气体

C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D.溶于水中，滴加少量氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】A错，无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含

有碳酸钠；B错，碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都有气体生成，不能确定是否含有碳酸钠；C

错，碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有

碳酸钠；D对，滴加少量氯化钢溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说

明含有碳酸钠。

jYFs举一反三1

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的C02气体，再在所得溶液中逐滴加入稀

盐酸至过量，并将溶液加热，产生的C02气体与HC1物质的量的关系如图所示（忽略C02的

溶解和HC1的挥发）:

01234n(HCl)01234«(HC1)

mW

则下列分析都正确的组合是（）

①I图对应溶液中的溶质为NaHC0.3

②H图对应溶液中的溶质为Na2cO3和NaHCCh，且二者的物质的量之比为1：1

③IH图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2c。3，且二者的物质的量之比为1：1

④IV图对应溶液中的溶质为Na2cCh

A.①②B.①③

C.②④D.②③

【答案】A

【解析】HI图对应溶液中的溶质为Na2co3,IV图对应溶液中的溶质为Na2co3和NaOH,且

物质的量之比为1：lo

jYFs举一反三2

在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2c03和NaHCCh无色饱和溶液，希望班里同学提出

简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2co3

②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚献溶液，红色较深的是Na2c03

③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCCh

④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCCh

⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCb溶液，生成白色沉淀的是Na2cCh

⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(0H)2溶液，生成白色沉淀的是Na2co3

A.①②B.③⑥

C.④⑤D.②⑤

【答案】B

【解析】③中因为NaHCCh溶液受热时NaHCCh不分解，只有NaHCCh固体受热才分解；⑥

中分别向两支试管中滴Ba(0H)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2co3十

Ba(OH)2=2NaOH+BaCO31,2NaHCO3+Ba(0H)2-Na2co3+BaCO3l+2H2O。

jYFs举一反三3

列实验方案中，不能测定Na2co3和NaHCCh混合物中Na2CO3质量分数的是()

A.取。克混合物充分加热，减重6克

B.取“克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得6克固体

C.取“克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重6克

D.取〃克混合物与足量Ba(0H)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得6克固体

【答案】C

【解析】在Na2co3、NaHCCh中加热分解的只有NaHCCh，故A项正确，不符合题意；反应后加热、蒸

干、灼烧得到的固体产物是NaCLNa2co3、NaHCCh转化为Na。时固体质量变化不同，由钠元素守恒和

质量关系列方程式计算，故B项正确，不符合题意；C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，无法计算，

故C项错误，符合题意；Na2cCh、NaHCCh转化为BaCCh时的固体质量变化不同，可利用质量关系计算,

故D项正确，不符合题意。

,易混易错剖析

1.盛放Na2cCh溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？

【细剖精析】

Na2c溶液因水解呈碱性，以Na2c。3溶液为代表的碱性溶液中的0H.可与磨门玻璃塞中裸露的SiCh反

应，生成NazSiCh，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。

2.向饱和Na2cCh溶液中通入过量的C02,可观察到什么现象？为什么？

【细剖精析】

溶液中将析出白色晶体（沉淀）。原因是：发生Na2cos+CCh+HzO-ZNaHCCh］，①NaHCCh的溶解度比

Na2co3小，②生成的NaHCCh的质量比消耗的Na2CO3的大（即106gNa2CO3生成168gNaHCCh），即溶质

增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。

3.仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2c03溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。

【细剖精析】

能，利用滴加顺序不同，现象不同可区别Na2cCh溶液和稀盐酸

4.请设计实验方案,用50mL2moi【-iNaOH溶液和足量的C02气体,制取50mLimol-17］的Na2c

溶液。

【细剖精析】

将50mLNaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CCh,然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。

反应方程式可表示为

第一步：NaOH+CO2=NaHCCh

第二步：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

，核心知识梳理

一、碳酸钠和碳酸氢钠的比较

名称碳酸钠（Na2co3）碳酸氢钠（NaHCO3）

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

易溶于水（但比Na2co3溶解度

物理水溶性易溶于水，溶液呈碱性

小），溶液呈碱性

性质

稳定，但结晶碳酸钠

稳定性不稳定，受热易分解

（Na2cO3JOH2O）易风化

化学与H*反应++

COr+2H=CO2f+H2OHCO；+H=CO2T+H2O

性质

Ca2++OH-+HCO?=

与OH不反应，但CaCCU+H20(碱过量)Ca2+

与碱反应Ca(OH)2

2+-

Ca+COr=CaCO3i4-2OH+2HC0；=CaCO31

+CO*+2比0(碱不足)

2+

CaChCa+COr=CaCO3l不反应

与盐

2Al3++3COf++

3HCO3+AP=AI(OH)31+

反应硫酸铝

3H2O=2A1(OH)31+3co2T3CO2t

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

①CO2+H2O,②少量盐酸

Na2cCh■>fNaHCO

相互转化3

①固(加热)，②液(NaOH)

二、测定碳酸钠质量分数的常用方法

1.气体法

(1)测定原理：Na2cO3+H2sCU=Na2so4+H2O+C02T。

依据C02的体积确定Na2co3的物质的量，进而确定纯碱中Na2c03的含量。

(2)实验操作：向根g纯碱样品中加入足量的稀硫酸,准确测量产生CCh气体的体积为VmL(已

折算为标准状况)。

⑶数据处理

纯碱样品中Na2c03的质量为瓦乐molX1063mol」=毅繇g,则纯碱样品中

106―

22400g53V

Na2cO3的质量分数为幺翳一X100%=君落

rfl111

2.沉淀法

(1)测定原理：Na2C03+BaC12=BaC031+2NaClo

依据BaCCh沉淀的质量，确定Na2co3的物质的量，进而确定纯碱中Na2co3的含量。

(2)实验操作：先将〃?g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCb溶液，经过滤、

洗涤、干燥得BaCCh沉淀的质量为ng。

⑶数据处理

纯碱样品中Na2c03的质量为而//X1O6g-moL=^g,则纯碱样品中

106〃

Na2cCh的质量分数为噂jX100%=居黑X100%。

濯易错通关对点练

1.下列有关NaHCCh的说法中，正确的是

A.能与酸反应放出CO2B.相同温度下溶解度比Na2cCh大

C.热稳定性比Na2cCh好D.俗名是苏打

【答案】A

【解析】A.根据强酸制备弱酸，碳酸氢钠与酸性强于碳酸的酸反应生成二氧化碳，A正确；

B.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，B错误；

C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故热稳定性碳酸钠更强，C错误；

D.碳酸氢钠生成小苏打，碳酸钠俗称苏打，D错误；

故选Ao

2.Na2cO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是

A.碳酸钠在水中会电离出OH

B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C.碳酸钠溶液中存在OH

D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

【答案】A

【解析】A.碳酸钠溶于水不能电离出OH,A错误；

B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液

变为酸性，所以后溶液的pH降低，B正确；

C.Na2cCh的水溶液呈碱性，溶液中存在0日，C正确；

D.Na2c的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，D正确；

故选：A„

3.下列物质对应的化学式正确的是

A.生石灰的主要成分：CaCO3B.纯碱：NaHCO,

C.小苏打：Na2CO3D.烧碱：NaOH

【答案】D

【解析】A.生石灰为氧化钙俗称，主要成分为CaO,A错误；

B.纯碱为碳酸钠俗称，化学式为Na2cGJ,,B错误；

C.小苏打为碳酸氢钠，NaHCCh,c错误；

D.烧碱为氢氧化钠俗称，化学式为NaOH,D正确；

故选D。

4.下列检验或鉴别的说法中，不正确的是

A.用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和Na2cCh溶液

B.某气体可使淀粉一KI溶液变蓝，该气体一定是Cb

C.某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素

D.某溶液滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+

【答案】B

【解析】A.盐酸少量时与碳酸钠反应无现象，盐酸过量时与碳酸钠反应生成气体，反应与量有关，则用

相互滴加的方法可以鉴别盐酸和Na2cCh溶液，故A正确；

B.氯气、漠蒸气、二氧化氮等均可氧化KI溶液生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，由操作和现象可知，该气体

不一定是CL,故B不正确；

C.观察K的焰色需透过蓝色的钻玻璃，则某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中一定含钠元素、可能含有

钾元素，故C正确；

D.某溶液滴入KSCN溶液不变红，可知不含铁离子，再滴入氯水后溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁

离子，则原溶液中一定含有Fe2+,故D正确；

故选B选项。

5.某混合物由NaOH和Na2cO3组成，称取1.86g,加水配成溶液，向溶液中滴加0.1molli稀盐酸，加

入稀盐酸的体积和生成CO2气体的体积的关系如图所示。则混合物中NaOH和Na2c0、的物质的量之比为

0100200300400r[HCl(aq)]/inL

A.1：1B.2：1C.1：2D.2：32

【答案】B

【解析】OA段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCI+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,AB段生成二氧化碳，

发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f,AB段消耗盐酸体积为400mL-300mL=100mL,HC1物质的量

为0.1Lx0.1mol/L=0.01mol,由方程式可知生成CO2为O.Olmol,根据碳原子守恒守恒

n(Na2co3)=n(C02)=0.01mol,B点时二氧化碳体积最大，溶液中溶质为NaCI,整个过程消耗盐酸400mL,

根据氯离子守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.4Lx0.1mol/L=0.04mol,根据钠离子守恒

n(NaOH)=n(Na。)-2n(Na2co3)=0.04mol-0.01molx2=0.02mol,故混合物中NaOH和Na2cCh的物质的量之比

为0.02mol：0.01mol=2：I,答案选B。

6.将0.4gNaOH和1.06gNa2cCh混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol-L"的稀盐酸。下列图像能正确

表示加入盐酸的体积和生成C02物质的量的关系的是

A.

【答案】C

［解析］0.4gNaOH的物质的量是0.1mol,1.06gNa2CO3的物质的量是0.1mol,将0.4gNaOH和1.06gNa2cCh

混合并配成溶液，向溶液中滴加0」moLL」的稀盐酸，依次发生反应①NaOH+HCl=NaCl+Hq、

@Na2CO3+HCl=NaCI+NaHCO3、@NaHCO3+HCl=NaCl+CO,T+H2O,反应（D@③各・肖耗O.lmolHCl,

反应①②没有二氧化碳生成、反应③有二氧化碳气体生成，故选C。

7.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是:NaCl+H2O+NH3

+CO2=NaHCO3i+NH4CL下列有关模拟“侯氏制碱法”的装置不能达到实验目的的是

【答案】C

【解析】A.加热氯化铉和氢氧化钙的混合物制取氨气，属于固固加热型制取气体，A装置能达到实验目

的，故不选C；

B.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，属于固体和液体不加热制取气体，B装置能达到实

验目的，故不选B；

C.向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳气体制取NaHCCh,装置C不能达到实验目的，故选C；

D.加热灼烧碳酸纸钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，D装置能达到实验目的，故不选D；

选c。

8.下列有关说法正确的是

A.为了除去Na2cCh溶液中混有的少量NaHCCh,可以采用直接加热的方法

B.Na2C>2中阴阳离子个数比为1：1

C.常温时，Na2cCh在水中的溶解度大于NaHCCh

D.热稳定性：NaHCCh大于Na2cCh

【答案】C

【解析】A.除去Na2co3固体中的少量NaHCCh,可以采用直接加热的方法，但除去Na2co?溶液中混有

的少量NaHCCh,应加入适量氢氧化钠溶液，A错误；

B.NazCh中的阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2,B错误；

C.向饱和碳酸钠溶液中通过量的二氧化碳，可生成碳酸氢钠沉淀，说明Na2c03在水中的溶解度大于

NaHCCh,C正确：

D.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，热稳定性：NaHCCh小于Na2co3,D错误；

答案选C。

9.下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

©(NH4)2CO3@NaHSO4③NaHCCh④Na2cO3

A.①④B.①③C.②③D.都可以

【答案】B

【解析】①(NH4XCO3能与稀盐酸反应，又与NaOH溶液反应，①符合题意；

②NaHS04能与NaOH溶液反应，与稀盐酸不反应，②不符合题意；

③NaHCCh为弱酸的酸式盐，与稀盐酸和NaOH溶液都能发生反应，③符合题意；

④Na2cCh能与稀盐酸反应，与NaOH溶液不反应，④不符合题意；

综上所述，符合题意的为①③，故选B。

10.下列反应的离子方程式中正确的是

A.向NaHCCh溶液中加入过量的澄清石灰水；2HCO；+Ca2++2OH=CaCO31+CO/+2H2O

+

B.氯气用于自来水的杀菌、消毒：C12+H2O=2H+C1+CIO-

C.向Fe(0H)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++L+6H2O

D.小苏打用于治疗胃酸过多：CO；+2H+=H2O+CO2T

【答案】C

【解析】A.向NaHCCh溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应生成碳酸钙沉淀、水和氢氧化钠，其离

2+

子方程式为HCO；+Ca+OH=CaCO31+H2O,故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，由于次氯酸属于弱酸，在离

+

子方程式中应保留分子式，不能拆开，则氯气与水反应的离子方程式为C12+H3O=H+C1+HC1O,故B错误;

c.Fe(0H)3溶于氢碘酸，且Fe3+与「发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘和水，其离子方程式为

+2+

2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+l2+6H2O,故C正确；

D.小苏打为NaHCCh,且碳酸匆根离子为弱酸的酸式根离子，在离子方程式中不能拆开，所以小苏打用

于治疗胃酸过多的离子方程式为HC0；+H+=C02T+H9,故D错误；

答案为C。

11.下列离子方程式书写正确的是

+

A.氯气与水反应：C12+H20=2H+Cr+C10

2++3+

B.向Fe(NCh)2溶液中加入稀盐酸：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

C.向A1CL溶液中加入过量NaOH溶液：A13++3OH=AI(OH)3；

2+

D.小苏打溶液与过量澄清石灰水混合：Ca+OH+HCO；=CaCO31+H2O

【答案】D

【解析】A.氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，应保留化学式，故正确离子方程式为：

CI2+H2OH++CI+HC1O,故A错误；

B.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，：价铁离子有还原性，酸性条件下硝酸根有强氧化性，Fe2+被氧化为

Fe3+,同时生成NO气体，故正确离子方程式为：3Fe2++4H*+NO产3Fe"+NOf+2H2。，故B错误；

C.向AlCb溶液中加入过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确离子方程式为：

3+

A1+4OH=A1O2+2H2O,故C错误；

D.小苏打溶液是碳酸械钠溶液，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，则小苏打溶液与过量澄清石灰水混合的离

2+

子方程式为：Ca+OH+HCO'=CaCO3i+H2O,故D正确；

故选D选项。

12.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是

A.向BaCb中通入过量的SO3B.向Ca(C10)2溶液中通入过量的CO?

C.向AlCb溶液中滴加过量的稀氨水D.向饱和Na2cCh溶液中通入过量的CCh

【答案】B

【解析】A.SO.,+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4l+2HCl,硫酸钢不溶水和稀酸，只有沉淀产生，沉淀

不溶解，故A不符合题意；

B.发生的反应是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3，+2HClO,继续通入CO2,CaCOj+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,

先有沉淀，后沉淀溶解，故B符合题意；

C.向氯化铝中加入氨水，产生氮氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，只有沉淀产生，沉淀不溶解，故C

不符合题意；

D.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2,发生

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31,有沉淀产生，但沉淀不溶解，故D不符合题意；

答案为B。

13.为了检验某含有NaHCCh杂质的Na2cCh样品的纯度，现将wig样品加热，其质量变为w?g,则该样

品的纯度(质量分数)是

A84W2-53W|73W2-42W|115W?-84W|

31w,31w,31w,31w,

【答案】A

【解析】由题意知(w「W2)g应为NaHCOj分解生成的C02和H2O的质量，设样品中NaHCCh质量为xg,

由此可得到如下关系：2NaHC€)3~H2cCh.则*=的(,；吗)，故样品纯度为

/«(Na2co3)wt-x84w,-53%

加样品)“31%

故答案选A.

14.有关Na2cCh和NaHC03的性质，下列叙述中正确的是

A.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

B.鉴另ijNa2cCh和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液

C.等质量的Na2cCh和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同

D.可以用加热的方式除去Na2cCh固体中的NaHCCh杂质

【答案】D

【解析】A.NaHCCh受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，Na2cCh受热时不分解，则热稳定性：NaHCO3

VNa2co3,故A错误；

B.二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C.碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的Na2co3和NaHCCh分别与足量的盐酸反应，NaHCCh

产生的CO?更多，故C错误；

D.NaHCCh受热易分解生成NazCCh,所以可用加热的方法除去Na2co3固体中的NaHCCh杂质，故D正

确。

故选：D。

15.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2c03和NaHCOa固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方

法，其中不可行的是

A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，看是否有浑浊出现

B.分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸，看产生气泡的早迟和速度

C.分别将它们配制成溶液，再加入CaCL溶液，看是否有浑浊出现

D.分别加热，再用石灰水检测是否有C02产生

【答案】A

【解析】A.二者均与反应澄清石灰水生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A符合；

B.逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸

增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故B不符合：

C.碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故C不符合;

D.分别加热，再用石灰水检测是否有CO?产生，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，碳酸钠不分解，

现象不同，可以鉴别，故D不符合；

故答案选A。

16.将一份由Na2co3、NaHCCh组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加

一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下，下列说法中不正确的是

o

E

b

-

x

由

£

眼

磐

A.原混合物的质量为14.8g

B.盐酸的浓度是0.05mol/L

C.加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体112mL(标准状况下)

D.原混合物中Na2c03与NaHCCh的物质的量之比为1：2

【答案】AD

【解析】A.原混合物的总质量=(2.5xl0"molx84g/mol+2.5xl0"molxl06g/mol)x---=9.5g,A

50x10L

错误；

B.由题图可知加入盐酸50mL时Na2c。3完全转化为NaHCCh和NaCl,由Na2CO3+HC1=NaHCO,+NaCl

可知：”(Na2co.J=n(HCl)=0.0025mol,

c(HCl)=00°2；黑=0.05mol/L,B正确；

C.加入盐酸50~l50mL时，发生反应NaHCO,+HCI=NaCl+HQ+CO?T,可知

n(HCl