2021-2022学年山东省烟台市莱州市八年级（下）期中化学试卷（五四学制）（附答案详解）

2021.2022学年山东省烟台市莱州市八年级（下）期中化

学试卷（五四学制）

一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）

1.削皮的苹果放在空气中一段时间后表面颜色会变深，可能是与空气成分中哪种物质

作用的结果（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

2.我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面平均温度约为-56K,低层

大气中含有C（）2（体积分数为95.3%）、。2、也0等物质，下列推测或认识错误的是（）

A.火星大气组成与地球空气相似

B.火星上的CO?与地球上的CO?化学性质相同

C.火星大气中带火星的木条无法复燃

D.火星地表可能存在固态水

4.近日，在距地球5.6亿光年的“马卡良231”（Markarian231）星系内，中外科学家联

手发现了氧气。据悉，这是人类首次在银河系外发现氧气，也是迄今为止在太阳系

外探测到氧气最多的一次。下列关于氧气说法正确的是（）

A.氧气可以支持燃烧，是高能燃料

B.固态氧为淡蓝色雪花状固体

C.鱼类能在水中生存，因为氧气易溶于水

D.氧气的化学性质很活泼，常温下能和所有物质反应

5.“证据推理”是化学学科核心素养的组成要素之一。如图，将才性火星

带火星木条放到集气瓶口，木条复燃。由上述证据推理，不能自勺木条

得到的结论是（）

A.该气体是氧气

B.氧气密度大于空气-----

C.氧气不易溶于水

D.氧气收集满了

6.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A.石蜡熔化前后，其质量不变

B.铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变

C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小

D.铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大

7.下列有关化学家的叙述错误的是（）

B.我国化学家张青莲在相对原子质量的测定方面做出了卓越的贡

献

门捷列夫发明的元素周期表有7个周期

D.卢瑟福和他的助手利用a粒子轰击金箔发现电子

8.铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈［主要成分CU2（OH）2co3］。下列物质与铜制

品生锈无关的是（）

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A.N2B.02C.H20D.C02

9.潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Naz。2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其

反应原理是2Na2（）2+2CO2=2Na2CO3+X。贝|X的化学式是（）

A.COB.H20C.S02D.02

10.下列现象的微观解释错误的是（）

A.双氧水制氧气一一化学变化中分子可分

B.向气球内吹气气球变鼓一一分子数目增多

C.用水银温度计测量体温一一温度升高，分子间隔变大

D.水和过氧化氢的化学性质不同一一分子构成不同

11.2022年2月4日北京冬奥会开幕式上，“立春”、“迎客松”、“漫天雪花”等璀

璨的焰火表演让世界惊艳，焰火药剂无重金属、低硫，均是高科技环保产品，体现

了绿色办奥的理念。小明根据下列现象推测烟花爆竹的成分中可能含有什么物质，

其中不合理的是（）

A.燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉

B.燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉

C.爆竹的火药呈现黑色，说明火药的成分中可能含有木炭粉

D.爆竹爆炸后，产生刺激性气味气体，说明火药成分中可能含有硫粉

12.蜡烛（足量）在如图1所示的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧

气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（）

甲

A.蜡烛燃烧前装置内只有氧气

B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

D.蜡烛燃烧时只发生化学变化

二、多选题（本大题共3小题，共6.0分）

13.手机使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，以质量轻，电容量大而受到重视。某种

锂电池的总反应可表示为：Li+Mn02=LiMnO21下列说法正确的是（）

A.该反应属于化合反应B.反应前后锂元素的化合价改变

C.MnOz中含有氧分子D.LiMnOz属于氧化物

14.如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）

A.反应前后两种化合物的质量比为1：2

B.反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1

C.此反应基本类型是氧化反应

D.反应前后催化剂的物理性质保持不变

15.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物

图1图2

A.该反应前后分子总数保持不变

B.参加反应的X与丫的质量比为2：7

C.该反应的化学方程式为3X+Y=2Z

D.若Z的相对分子质量为17,则丫的相对分子质量为28

三、简答题（本大题共2小题，共22.0分）

16.2022北京冬奥会的主题是“一起向未来”，表达了对人类美好明天的憧憬。建设

绿色家园，是人类的共同梦想，而节约资源、保护环境则是应有之义。

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(1)五棵松体育中心变身炫酷冰球馆，馆内的中空玻璃内填充了氤气，这是因为氨

气具有化学性质

(填“非常稳定”或“活泼”)和导热性能低于空气的特点，从而保证了馆内的低温

环境。工业上从空气中获取氤气是利用空气中各成分不同分离制取鼠气，

该过程是(填“物理”或“化学”)变化。

(2)冬奥会场馆夜晚亮起霓虹灯，利用的空气中(填“空气成分”)气体，它

们的对应性质是。冬奥会飞扬火炬中氢气燃烧的化学方程式为。

(3)兴趣小组同学想探究冬奥会冰丝带场馆内外空气中CO?含量是否有差异，设计方

案如下：分别取场馆内和馆外的两份空气样本，对应加入澄清石灰水，振荡，观察

澄清石灰水变浑浊的程度。请你和他们一起采集的场馆内空气样本(带盖空矿泉水

瓶、自来水)：。为保证对比实验结果的科学性，你认为两次采样的控制变

量是、O

17.CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点。

(1)2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷

制冰技术，为各国运动员建造了“最美、最快的冰面”，实现了CO?循环利用和碳

排放几乎为零.超临界CO2流体能制冷的原因是因为蒸发时(“放热”或

“吸热”)，从微观角度看，发生改变的是。

(2)2021年9月24日，《科学》在线发表了中科院天津工业生物技术研究所科研人

员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，在实验室只需要几个小时就可

以完成农作物需要几个月的淀粉合成过程。请分析“搭积木”式的合成路线图，回

答有关问题。

①自然界中，绿色植物通过将二氧化碳转化为淀粉。

②如图中反应①中生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为。

③淀粉(CeHioOs”中氢和氧元素的质量比为。

④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用

价值是o

A.可以降低空气中二氧化碳的含量

B.缓解人类粮食短缺问题

C.可以节约耕地资源

(3)2021年12月9日，400公里之上，天官课堂开讲。“天宫”空间站是采用分子筛

吸附CO2,同时利用舱外真空实现CO?的脱附，将其排入太空。这里的CO2捕集是一

个(填“物理”或“化学”)过程。对于短期飞行的载人航天器而言，通常

采用LiOH吸收航天员排入舱内的CO2生成Li2c。3和电0,反应的化学方程式为

四、探究题(本大题共4小题，共41.0分)

18.历史上众多的化学家对空气展开了一系列的研究，在无数次思维的碰撞中，最终迸

发出的是人类文明不断进步的火花。

(1)1777年，拉瓦锡在曲颈瓶中(装置A)加热汞(Hg),玻璃钟罩及瓶中气体体积Vg=

50立方英寸(一种体积单位，下同)。加热第2天，瓶中汞表面出现红色粉末(HgO)。

12天后，红色粉末不再增加，结束实验。使装置冷却至室温，玻璃钟罩及瓶中气体

体积经测量Vg=40立方英寸。

①加热12天至红色粉末不再增加才结束的原因是。

②根据拉瓦锡的实验，计算出空气中氧气的体积含量为。

③发生反应的化学方程式为。

(2)查阅资料：镁在空气中燃烧，氧气、氮气、二氧化碳都可以助燃。

人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，氧气与分别用铜粉、红磷等进行实

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验。

①图B、D实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的目的是o图B实验中小

气球的作用是,发生反应的化学方程式为。未待装置冷却至室温就

读数，会造成测定空气中氧气的含量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②装置C、D的实验中红磷(P)燃烧生成白色P2O5固体，反应的化学方程式为o

(3)【反思交流】

①若用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量是否可以，说明理由：。

②用镁条代替红磷或铜粉来测定空气中氧气的含量否可以，说明理由：•

③小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的

实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是。

19.根据下列装置图，回答问题:

(1)仪器a、b的名称是、。

(2)小组同学用5%出。2溶液和MnOz制取。2，反应的化学方程式为。和C装

置相比，选取B装置作为发生装置的优点是。

(3)可以选取E装置收集。2,理由是。若选取G装置，采用排空气法收集氧气，

氧气应从端(填"m”或"n”)通入。

(4)可以选择D装置收集氧气，说明氧气具有的性质是。

(5)实验室也可以在二氧化铳催化条件下加热氯酸钾(KCIO3)制取。2,选用的发生装

置为:发生反应的化学方程式为.

20.某同学做氧气的性质实验，回答有关问题。

【实验操作】

(1)用排水法收集好氧气。

(2)用用烟钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，缓慢插入到盛满氧气的集

气瓶中。燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水【Ca(0H)2】，振荡，产生

白色浑浊(CaC()3),同时有电0生成。

(3)将细铁丝绕成螺旋状，用生烟钳夹持，在酒精灯上加热。待铁丝红热后迅速插

入盛有氧气的集气瓶中。

【实验结论】

(1)操作(2)发生反应的化学方程式分别为、。

(2)操作(3)中发生反应的化学方程式为。

【反思交流】

(1)操作(3)中瓶中预先加少量水或铺一层细沙，目的是o

(2)木炭和铁丝在氧气中比在空气中反应更剧烈，请从微观角度解释其原因：

21.小组同学在用带火星的木条检验氧气时，一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速

扶起后，瓶中混入空气的氧气仍能使带火星的木条复燃。对此，同学们往另一集气

瓶中装入半瓶水，再用排水法收集半瓶的氧气，发现瓶中的混合气体也能使带火星

空气

(1)用如图装置收集“半瓶氧气”,其中最合理的是。

(2)用排水法收集气体时，要等时再收集气体以保证收集气体纯净.如何判

断集气瓶中气体已收集满？。

(3)空气中氧气的体积分数约为21%。张强同学的实验中，集气瓶内的氧气约占总

体积的o

(4)关于使用带火星木条进行的相关实验，由张强同学的计算结果和上述实验现象,

得出的结论正确的是

A.能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯净的氧气

B.只要达到一定浓度，氧气就能使带火星的木条复燃

C.若不能使带火星的木条复燃，则该气体中一定没有氧气

D.使带火星的木条复燃的气体中，氧气体积分数一定大于21%

五、计算题(本大题共1小题，共7.0分)

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22.4月16日，在“天宫”载人空间站执行6个月长期驻留任务后，翟志刚、王亚平、

叶光富三名航天员乘坐神舟十三号载人飞船返回舱顺利降落在东风着陆场，回到阔

别已久的祖国大地。三人在太空一天需要消耗的1650L(约2400g)氧气来源于空间

站里水的电解。计算空间站里每天至少需要电解多少L水(p=lkg/L)才能满足三名

航天员一天的呼吸需求？

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质中，氧气具有氧化性，化学性质

比较活泼，削皮的苹果放在空气中一段时间后表面颜色会变深，可能是与空气成分中的

氧气作用的结果。

故选：Ao

氧气具有氧化性，化学性质比较活泼。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

2.【答案】A

【解析】解：A、火星大气组成与空气不相似，因为火星上主要是二氧化碳，而空气中

主要含有氮气和氧气，故选项错误；

B、火星上的CO?与地球上的CO2是由相同分子构成的，因此化学性质相同，故选项正确；

C、火星大气中带火星的木条无法复燃，因为氧气含量少，故选项正确；

D、火星地表可能存在固态水，因为火星平均温度约为-56久，且火星低层大气中含有

H2O,故选项正确。

故选：A。

火星地表平均温度约为-56汽，火星大气中含有C02（体积分数为95.3%）、。2、电0等物

质；空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体

积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水

蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%,据此分析判断。

本考点考查了空气中各种气体的含量、火星中气体的含量，同学们要加强记忆有关的知

识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】C

【解析】解：A、倾倒液体的方法：将瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，量筒倾斜，

故A操作正确；

B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故B操作正确；

C、胶头滴管不能伸入试管内，要垂悬在试管口上方，故C操作错误；

D、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外

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焰加热，故D操作正确。

故选：Co

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作

要领，使操作规范。

4.【答案】B

【解析】解：A、氧气不能燃烧，不能用作燃料，该选项不正确。

B、固态氧为淡蓝色雪花状固体，该选项正确。

C、氧气不易溶于水，该选项不正确。

D、氧气化学性质比较活泼，常温下能和多种物质反应，该选项不正确。

故选:B»

A、氧气不能燃烧。

B、固态氧为淡蓝色雪花状固体。

C、氧气不易溶于水、。

D、氧气化学性质比较活泼。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

5.【答案】C

【解析】解：用向上排空气法收集气体时，则说明该气体密度大于空气的密度；该气体

能使带火星的木条复燃，则该气体是氧气；将木条带火星的一端放在集气瓶口，若木条

复燃，说明收集满了。观察选项，只有选项C符合题意。

故选：Co

检验氧气是否收集满的方法是将木条带火星的一端放在集气瓶口观察现象.

检验氧气是否集满：将木条带火星的一端放在集气瓶口；检验是否是氧气：将木条带火

星的一端伸入集气瓶.

6.【答案】A

【解析】解：A、质量守恒定律只适用于化学变化，石蜡熔化前后质量不变，但该变化

没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；

B、铁钉和硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质的总质量不变，符

合质量守恒定律，故B正确；

C、木材在空气中燃烧后化为灰烬，发生反应的木材和参加反应的氧气的质量总和与生

成的灰烬、二氧化碳和水的质量总和相等，该变化遵循质量守恒定律，故C正确；

D、铜丝在空气中加热，生成物氧化铜的质量与反应的铜和参加反应的氧气的质量总和

相等，可以用质量守恒定律解释，故D正确。

故选：A。

根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物

质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释进行分析。

本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化

学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键.

7.【答案】D

【解析】解：A、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。故叙述正确；

B、我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，故叙述正确；

C、门捷列夫发明的元素周期表有7个周期，故叙述正确；

D、英国科学家汤姆生通过实验发现了电子，故叙述不正确。

故选:D«

由我们识记的化学发展简史即可完成对该题的判断

本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴

趣，培养学生的社会责任感。

8.【答案】A

【解析】解：根据铜锈的化学式CU2（OH）2c。3,含有铜、碳、氧、氢四种元素，化合反

应前后元素的种类不变，故氮气一定没有参与反应；

故选：Ao

根据已有的金属锈蚀的因素结合质量守恒定律的知识进行分析解答即可。

本题考查的是金属锈蚀的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。

9.【答案】D

【解析】解：反应前后钠原子都是4个，碳原子都是2个，反应前氧原子是8个，反应后

应该是8个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式是。2。

故选：D。

本题考查质量守恒定律的应用。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的

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种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断

化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10.【答案】C

【解析】解：A、双氧水制氧气，是因为双氧水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢

原子、氧原子重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解

释正确。

B、向气球内吹气气球变鼓，是因为吹气后，气球内分子数目增多，故选项解释正确。

C、用水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解

释错误。

D、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为构成它们的分子构成不同的缘故，故选项解

释正确。

故选:Co

根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，

结合事实进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.

11.【答案】B

【解析】解：A、燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉，该选项正

确。

B、燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说不能明烟花中可能含有铁粉，是因为铁在空气中

不能燃烧，即使铁粉能够在空气中燃烧，也不能发出蓝紫色火焰，该选项不正确。

C、爆竹的火药呈现黑色，说明火药的成分中可能含有木炭粉，该选项正确。

D、爆竹爆炸后，产生刺激性气味气体，说明火药成分中可能含有硫粉，该选项正确。

故选：Bo

A、镁燃烧发出耀眼的白光。

B、铁燃烧不能发出火焰。

C、木炭是黑色固体。

D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】B

【解析】解：A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数约是19.56%,说明

蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误。

B、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数为15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的

浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。

C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后瓶内不会只剩下二氧化碳，还应含有氮气、

氧气、稀有气体、水蒸气等，故选项说法错误。

D、蜡烛燃烧时不是只发生化学变化，还发生了石蜡熔化这一物理变化，故选项说法错

误。

故选：B»

根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数为19.56%,当氧气的体积分

数为15.96%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，

蜡烛无法燃烧，据此结合题意进行分析判断即可。

本题难度不大，理解瓶内氧气含量的变化图，掌握蜡烛燃烧的实验等并能灵活运用是正

确解答本题的关键。

13.【答案】AB

【解析】解：A、由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属

于化合反应，故A正确；

B、在反应前，锂是一种单质，其中锂元素的化合价为零，在生成物中，锂元素显+1价，

故B正确；

C、MnC)2中含有二氧化镒分子，不含氧分子，故C错误；

D、LiMnOz是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。

故选:ABo

A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应；

B、根据物质中元素的化合价来分析；

C、根据物质的结构来分析；

D、氧化物是指由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物。

本题难度不大，掌握基本反应类型的判断方法、元素的化合价、物质的结构以及氧化物

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的概念是解题的关键。

14.【答案】AB

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生

成CH3OH,化学方程式为2cH4+。2^二2cH3OH。

A、由化学方程式可知，反应前后两种化合物即甲烷和CH30H的质量比为：(16x2)：

(32x2)=1：2,选项说法正确；

B、由化学方程式可知，反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1,选项说法正确；

C、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于基本反

应类型中的化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，选项说法错误；

D、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质没有改变，而物

理性质可能改变，选项说法错误。

故选：ABo

根据反应的微观过程图分析反应物生成物及反应条件，写出反应的方程式。根据反应的

特点、方程式的意义、物质的组成、微粒的变化等分析判断有关的说法。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中

的物质构成，是解答本题的基本方法。

15.【答案】CD

【解析】解：A、反应前后分子个数比是(3n+n)：2n=2：1,该选项不正确。

B、参加反应的X与丫的质量比为(17-14)：14=3：14,该选项不正确。

C、反应物X、Y,生成物Z的分子个数比是3：1：2,该反应的化学方程式为3X+Y=2Z,

该选项正确。

D、反应的Y、Z质量比是14：17,

若Z的相对分子质量为17,丫的相对分子质量为28,根据题意有：

3X+Y=2Z

2834

反应的Y、Z质量比是28：34=14：17,符合题意，该选项正确。

故选：CD。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的

质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数

不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算

的基础。

16.【答案】非常稳定沸点物理稀有通电时发出不同颜色的光2H2+

O222H2。装满一瓶矿泉水瓶自来水，在场馆内倒掉，拧紧盖子矿泉水瓶容量加

入的澄清石灰水的量(体积)

【解析】解：(1)馆内的中空玻璃内填充了氨气，这是因为氯气具有化学性质非常稳定，

很难与其他物质反应，工业上从空气中获取氮气是利用空气中各成分沸点不同分离制取

氤气，该过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：非常稳定；沸点；物理；

(2)冬奥会场馆夜晚亮起霓虹灯，利用的空气中稀有气体，在通电时发出不同颜色的光，

占燃

可作为电光源，氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为2H2+。2三2H2。，故答案

点燃

为：稀有；通电时发出不同颜色的光；2Hz।°z-2Hz0：

(3)采集的场馆内空气样本的方法是装满一瓶矿泉水瓶自来水，在场馆内倒掉，拧紧盖

子，为保证对比实验结果的科学性，两次采样的控制变量是矿泉水瓶容量；加入的澄清

石灰水的量(体积)，故答案为：装满一瓶矿泉水瓶自来水，在场馆内倒掉，拧紧盖子；

矿泉水瓶容量；加入的澄清石灰水的量(体积)。

(1)根据氨气具有化学性质非常稳定，很难与其他物质反应，获取氮气是利用空气中各

成分沸点不同分离制取氨气进行分析；

(2)根据利用的空气中稀有气体，在通电时发出不同颜色的光，可作为电光源，氢气燃

烧生成水进行分析；

(3)根据采集的场馆内空气样本的方法是装满一瓶矿泉水瓶自来水，在场馆内倒掉，拧

紧盖子进行分析。

本题主要考查二氧化碳的化学性质，空气成分等，注意书写化学方程式时应注意反应条

件和气体符号及沉淀符号的标注。

17.【答案】吸热分子排列方式和分子间隔光合作用CHOH+HO1：

CO2+3H2--32

8ABC物理2L10H+C02=Li2CO3+H20

【解析】解：(1)超临界二氧化碳流体蒸发吸热，该过程没有新物质生成，从微观角度

看，发生改变的是分子排列方式和分子间隔，故答案为：吸热；分子排列方式和分子间

隔；

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(2)①自然界中，绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉，故答案为：光合作用；

②反应①中二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲爵和水，化学方程式为CO2+

催鸟剂*如心斗，催&剂

;

3H2-^-CH3OH+H2O'故答案为：C02+3H2-^CH3OH+H20

③淀粉(C6HioOs)n中氢和氧元素的质量比为ion：(16x5)n=1：8,故答案为：1：8；

④根据题中给出的信息可以得出该项研究成果的实际应用价值是可以降低空气中二氧

化碳的含量、缓解人类粮食短缺问题、可以节约耕地资源，故选：ABC；

(3)CO2捕集过程中没有新物质生成，属于物理变化，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸

锂和水，化学方程式为2LiOH+C()2=Li2cO3+H2O,故答案为：2LiOH+CO2=

Li2cO3+H2O0

(1)根据超临界二氧化碳流体蒸发吸热及分子的特性进行分析；

(2)根据光合作用的原理、化学方程式的书写方法及元素质量比的计算方法进行分析；

(3)根据反应原理及质量守恒定律写出方程式。

本题主要考查学生对题中信息的分析能力及化学方程式的书，有一定难度。

18.【答案】消耗尽氧气20%2Hg+O2—2HgO促进氧气反应完全平衡装置内外的

△点燃

气压，便于装置中的气体流动2Cu+O2二2CuO偏小4P+5O2—2P2O5不可以，

木炭燃烧生成的产物是二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，不能测出空气中氧气的含

量不可以，镁条在空气中燃烧非常剧烈，镁既可以和氧气反应，也可以和氮气反应生

成氮化镁，不能测出空气中氧气的含量生成物是固体，不能是气体；药品在空气中能

燃烧，且只能与空气中的氧气反应

【解析】解：(1)①加热12天至红色粉末不再增加才结束的原因是装置中氧气被消耗尽,

反应停止；

②空气中氧气的体积含量为双氾5黑湍『英"X100%=20%；

③在加热条件下，汞和氧气反应生成氧化汞，化学方程式为2Hg+O222HgO;

(2)①图B、D实验过程中，要不断推拉注射器活塞的目的是使装置中的氧气完全反应，

装置中气球所起的作用为平衡装置内外的气压，便于装置中的气体流动。在加热条件下,

铜和氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+0222加0;未待装置冷却至室温就读

数，剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，会造成测定空气中氧气的含量偏小；

点燃

②磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2三2P2。5；

(3)①木炭燃烧生成的产物是二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，不能测出空气中氧气

的含量：

②镁条在空气中燃烧非常剧烈，镁既可以和氧气反应，也可以和氮气反应生成氮化镁，

不能测出空气中氧气的含量；

③用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑生

成物是固体，不能是气体：药品在空气中能燃烧，且只能与空气中的氧气反应。

故答案为：

(1)①消耗尽氧气；②20%；③2Hg+()222HgO;

(2)①促进氧气反应完全；平衡装置内外的气压，便于装置中的气体流动；2Cu+

O2—2CuO;偏小；

点燃

②4P+5O2二2P2O5；

(3)①不可以，木炭燃烧生成的产物是二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，不能测出空

气中氧气的含量；

②不可以，镁条在空气中燃烧非常剧烈，镁既可以和氧气反应，也可以和氮气反应生

成氮化镁，不能测出空气中氧气的含量；

③生成物是固体，不能是气体；药品在空气中能燃烧，且只能与空气中的氧气反应.

(1)在加热条件下，汞和氧气反应生成氧化汞；汞只能够消耗空气中的氧气，氧气消耗

后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，汞进入容器，玻璃钟罩及瓶中气体减小

体积即为容器中消耗的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量；

(2)在加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜；磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；根据

实验注意事项分析；

(3)用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的

是生成物是固体，不能是气体；药品在空气中能燃烧，且只能与空气中的氧气反应。

本考点是测定氧气在空气中的体积分数，这类探究实验中要注意以下几点：①装置的

严密性②所用药品的量③生成物的状态④读数时要冷却到原温度等，要具体问题具体

分析。

MnO2

19.【答案】锥形瓶长颈漏斗2H2。2~^2H2O+O2T便于控制反应速率氧气密度

MnO2

比空气大n不溶于水，且不能与水反应A2KC103-^-2KCl4-3O2?

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【解析】解：(l)a为固液反应容器锥形瓶，b为加入液体的长颈漏斗；

故答案为：锥形瓶：长颈漏斗。

(2)过氧化氢在二氧化锦催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气

体符号，所以化学方程式为2H202二-2%0+023B带有分液漏斗，其上带有活塞

开关，通过活塞开关控制加入液体的量，从而控制反应物浓度，达到控制反应速率的目

的；

MnO?

故答案为：2H2。2^J2H2。+。2T；便于控制反应速率。

(3)E为向上排空气法收集装置，说明氧气密度比空气大；氧气密度比空气大，先在底部

聚集，所以从长口11进气；

故答案为：氧气密度比空气大：no

(4)D为排水法收集装置，说明氧气不易溶于水，且不与水反应；

故答案为：不溶于水，且不能与水反应。

(5)反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；氯酸钾在二氧化镐催化作用下加

热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为

Mn02

2KC1O3-^2KC14-3O2T；

Mn02

故答案为：A；2KC103-^-2KCl+302T»

(1)考查实验室常用仪器名称；

(2)过氧化氢在二氧化镒催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据装

置特点总结装置优点；

(3)根据装置特点总结气体性质；根据气体密度选择进气口；

(4)根据装置特点总结气体性质；

(5)根据反应物状态和反应条