高二化学课件（7篇）

Word-27-高二化学课件（7篇）高二化学课件篇一

1、1.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。

说明

为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。

滴定管是一根带有精确刻度的瘦长玻璃管，管的下段有能够控制液体流量的活塞。

（1）（1）优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。

（2）（2）滴定管的正确操作：

I．I．两种滴定管在构造上的不同点：碱式活塞

酸式带有玻璃球的橡胶管

II．II．滴定管的读数办法：

0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL

精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL

最后一位是估量值。

III．III．滴定管的洗涤：

先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。

IV．IV．固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

V．V．操作：酸式滴定管：

碱式滴定管：挤压位置

酸碱中和滴定

锥形瓶：上下都不靠。

滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要凝视锥形瓶内液体的色彩变化。

板书

操作过程：

（1）（1）查：

（2）（2）洗：先水洗，后润洗。

（3）（3）盛，调：

（4）（4）取：待测液、指示剂

（5）（5）滴定：

（6）（6）记录读数：

（7）（7）数据处理

研究

1、1.彻低中和点和滴定尽头虽然不同，但能够等同计算。

如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.

氢氧化钠体积[H+]pH

00.11

10.000.0331.48

15.000.01431.85

19.500.001252.9

19.800.00053.3

19.980.000054.3

20.0010-77

20.022x10-109.7

20.202x10-1110.7

pH

7

氢氧化钠体积

2、误差分析：

（1）（1）润洗

（2）（2）进气泡

（3）（3）锥形瓶润洗

（4）（4）滴定管漏水

（5）读数角度

高二化学课件篇二

一、说教材

1、本章教材的地位和作用

在化学平衡之前有溶解平衡（初中），在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很明显，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。利用对本章的学习，既能够使同学加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础。

2、本节教材简析

本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态；其次部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分勒沙特列原理。

其中第一部分是基础是核心，教材是在容易介绍固体溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中发生的可逆反应为对象，在分析、研究的前提下引出化学平衡状态的概念及其特点，为其次部分内容的教学打下理论基础，过渡自然，给出学问的先后挨次合理，介绍学问实行以老（溶解平衡）带新（化学平衡）的方法降低了学问的难度。所以，第一部分教材的编排，问题的处理，彻低符合人类熟悉事物的总逻辑，教学时必需遵守。

而后一部分影响化学平衡的条件实行先吃定心丸（即直接给出定义）后用试验证实的方法，我认为这个挨次有其不足之外，而将试验验证放在化学平衡移动定义之前，先以试验产生既定事实，之后再抽象归纳出概念较好。列宁说过：从生动直观到抽象的思维，并从抽象的思维到实践，这是熟悉真理，熟悉客观实在的辩证途径。所以，先利用试验现象找出逻辑，然后再在此基础上由同学自己归纳总结出化学平衡移动的定义来，很自然地使感性熟悉升高到理性熟悉，完成熟悉过程的第一次飞跃。

3、教学任务确实定

按照《大纲》的要求、教材编排意及同学的实际状况，拟定以下教学任务：

认知任务——初步掌控化学平衡和化学平衡状态的特点；初步掌控浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。

技能任务——利用本节课的教学，培养同学分析问题，解决问题，制造性思维的本事和自学本事。

素养教导任务——对同学举行辩证唯物主义教导，培养同学热爱科学、勇于探究的精神。

4、重点及难点确实定

学习的目的在于应用，对化学平衡移动原理的学习很重要，但终于同学必需用该理论来解决实际化学平衡移动的问题，所以浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响是本节课的重点。因为同学对勒沙特列原理的字面含意平衡将向着削弱这种转变的方向移动的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词削弱这种转变的理解、剖析进而加以掌控是本节的难点。

二、说教法

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。我觉得，我们在教学时必需特殊注重这一点，即不能将同学当作容器来对待，在确定教学办法时，必需遵守叶圣陶先生教是为了不教的训令，结合教材及同学的实际预备实行以下教学办法：

1、充分发挥同学的主体作用和老师的主导作用，采纳引发式，并遵从循序渐进的教学原则，引领同学不断设疑，析疑，解疑。

2、对涉及原理的解释，力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原则。

采纳办法1，有利于同学掌控从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习办法，有利于进展同学抽象思维本事和规律推理本事。

采纳办法2，有利于协助同学形成系统学问，且能使他们的熟悉过程遵守由感性熟悉升高到理性熟悉这一人类熟悉事物的逻辑，并能提升他们对概念的理解本事。

三、说学法

现代教导理论认为：现代的教学，应以发觉为重点，的确协助同学学会用多种办法解决问题，教会同学如何思量，怎样学习。

结合本教材的特征及所设计的教学办法，指导大多数同学用发觉的办法开展学习活动。同时还应注重不要忽略那些共性特点很强的同学，一定要指导他们用不同的办法绽开学习活动。

为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把老师的讲授改变为引发诱导，把同学的被动接受转化为主动探究，以老师为主导，同学为主体，促使同学动眼看、动手做、动口说、动脑想，使同学的学习过程和熟悉过程统一为一个整体。

四、说教学程序

1、巧妙复习，引入正题

打破传统问答式的复习方式，应用计算机模拟化学平衡建立的过程及化学平衡的特点。

（这样做能够克服传统复习枯燥乏味的缺点，能抓住同学的奇怪   心，激活其求知欲。更重要的是将不行用肉眼观看到的微观粒子之间的化学反应，以实物模拟的形式直观地出示出来，变抽象为直观。）

2、细心设疑，试验探索

设问当外界条件转变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？

（这样不仅开门见山地将本节讨论的中心问题提了出来，而且使同学为之一动，此时，他们会在心中想化学平衡在外界条件转变时到底会不会发生变化呢？从而激活起他们对新问题的求知爱好。

在这种情境和氛围中，由老师分离分次演示试验1—4、1—5、1—6，其中试验1—4、1—5放在投影仪上去做。

这样能够增大试验的可见度）

此时只分析研究条件转变时，平衡变还是不变的问题，变如何变，为什么这样变？利用研究得出相应的结论。

关于温度对化学平衡的影响，先让同学举行预测，后用试验论证的方式开展教学。

（这样做有利于培养同学自立思量、分析问题、解决问题的本事。）

3、分析实质，深入熟悉

利用试验得出结论之后老师要不失时机地再次设疑：为什么当外界条件转变时上述化学平衡会发生移动呢？这些变化有什么逻辑呢？

这些问题只要老师稍加点拨，或经同学相互研究，大多数学生都能够从外界条件对化学反应速率影响这一角度加以理解，并顺当得出化学平衡移动的定义。

（这样做可使同学感觉到，利用试验，他们发觉化学平衡可能移动，更重要的是利用分析抽象，概括知道了化学平衡在外界条件转变时为什么移动，既从直观到抽象，即由感性熟悉升高到理性熟悉，产生熟悉上质的飞跃，使他们的思维加深。）

4、联系实际，加深理解

在学习了化学平衡移动之后，要联系实际，给出反馈题，引发同学思量。并由他们自己做出正确答案，以加深对化学平衡移动原理的理解和熟悉。

（让同学做反馈练习的目的，用于检查本节课的教学效果，发觉教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完美教学活动）。

高二化学课件篇三

教学任务

学问与技能：

①掌控烃及烃的衍生物性质及官能团互相转化的一些办法。

②了解有机合成的基本过程和基本原则。

③掌控逆向合成法在有机合成用的应用。

过程与办法：

①利用小组研究，归纳收拾学问，培养同学对物质性质和官能团转化办法的归纳本事。

②利用有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养同学的逆合成分析法的规律思维本事。

③利用设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用本事。

情感、态度与价值观：

①培养同学理论联系实际的本事，会结合生产实际挑选适当的合成路线。

②利用对新闻资料的分析，使同学关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的平安生产和使用问题。

③利用逆合成分析法的讨论，培养同学规律思维的本事。

教学重点：

①官能团互相转化的办法归纳。

②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用。

教学难点：

逆合成分析法思维本事的培养。

教学办法、手段：

①新闻材料分析，分组研究，引领引发、激活思量、情景问题的创设与解决、多媒体

②针对难点突破而采纳的办法：利用设置有梯度的情景问题，分三步，让同学由浅入深的举行合成训练，在动手训练中自己体味、掌控逆合成分析法的思维办法

课时支配：1课时

教学过程设计：

老师活动：

同学活动：

设计意图

【引入】

多媒体出示与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及“资料卡”，创设一个与生活密切相关的合成情景引入新课（资料见后附表）

【情景创设1】

你可以按照已学的学问，通过一些常用的原材料，合成PVC吗？

【老师评价】

让同学把自己的计划写到黑板上，做出评价

【新课】

老师作归纳，以PVC的合成为例，引出有机合成的过程，以流程图直观呈现

【过渡】

实际上无数时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析比较任务化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联系，这就要求我们掌控一些官能团的引入或转化办法。请学生们以学习小组为单位，共同研究完成“思量与沟通”

归纳内容

【老师引领】观看同学的研究状况，做出适当的引领

【老师评价】提问不同小组同学的研究成绩，作出绝对与评价，引领同学做好归纳总结

【过渡】当我们掌控了一些官能团的引入或转化办法后，就要学会把这些办法应用到有机合成过程中了

【情景创设2】

在平时生活中，饮料、糖果中经常添加一些有

水果香味的酯类香料，例如具有苹果香味的戊酸戊酯，你能通过1-戊烯为原料合成戊酸戊酯这种香料吗？

【老师评价】

对同学的成绩作出评价，准时订正错误；

引领同学思量总结逆合成分析办法的思路

【过渡】

我们发觉，在分析合成路线的时候，可能会浮现要对不同原料或合成路线的挑选，那么

【情景问题创设3】

想一想：结合生产实际，学生们，你认为在挑选原料和合成途径时，你应当注重一些什么问题？

【老师归纳】

挑选有机合成路线应遵从的一些原则：

反应条件必需比较温柔。

产率较高。

原料地毒性、低污染、便宜。

【过渡】

逆合成分析法是在设计复杂化合物的合成路线是，它是将任务化合物倒退一步寻觅上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反应能够获得任务化合物。而这个中间体的合成也是从更上一步的中间体得来的。依次倒推，最后确定最相宜的基础原料和终于的合成路线。下面，我们就通过这种分析法，来完成这一道练习：

【例题练习】

试用逆合成分析法讨论合成草酸二乙酯的路线。

【小结】

本节我们要重点掌控：

1、一些常见官能团引入的办法。

2、在有机合成中应用逆合成分析法。

【作业布置】

1、课后习题1、3题。

2、思量课本P65学与问。

高二化学课件篇四

【学习任务】

1、了解铁及其化合物的主要物理性质

2、了解铁分离与氧气、水、酸、盐等物质反应的状况

3、了解氧化铁与酸反应的状况

4、了解氢氧化亚铁的制备办法，了解氢氧化铁的受热分解

5、了解Fe3+氧化性，熟悉Fe3+和Fe2+之间的互相转化

【基础学问】

一、金属铁

1、物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。

2、化学性质：

①与非金属反应：Fe+Cl2Fe+S在纯O2中燃烧

②与水蒸气反应：

③与非氧化性酸（盐酸。稀硫酸）反应：

常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

④与盐反应：古代湿法炼铜

二、铁的氧化物——氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

FeOFe2O3Fe3O4

色彩

俗称

与HCl不作要求

用途略红色油漆和涂料略

三、铁的两种氢氧化物——氢氧化亚铁氢氧化铁

Fe(OH)2Fe(OH)3

色彩变化白色→灰绿色→红褐色

化学性质①转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

②与盐酸与盐酸

四、盐

(1)Fe2+和Fe3+互相转化：

FeCl2溶液跟Cl2反应：

FeCl3溶液中加入铁粉：

(2)Fe2+和Fe3+鉴别

Fe2+Fe3+

水溶液色彩

浅绿色棕黄色

加入NaOH白色→灰绿色→红褐色红褐色

先加入KSCN无现象血红色

后通入Cl2

归纳收拾：铁及其重要化合物之间的转化关系。

【典型例题】

1、（2022年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是()

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

2、下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属.chayi5.c.om和盐酸反应制得的是()

A.FeCl2B.FeCl3C.MgCl2D.CuCl2

3、（2022年水平测试）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在()

A.NO3-B.Fe3+C.SO42-D.Mg2+

4、要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是()

A.滴入KSCN溶液B.加入铁粉C.通入氯气D.加入铜粉

5、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生色彩变化，再加入适量氯水，溶液立刻呈红色的是()

A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO

6、能正确表示下列化学变化的离子方程式是()

A.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.金属锌放入稀盐酸中Zn+2H+=Zn2++H2↑

C.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2O

7、（20xx年水平测试）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现利用如下试验对其中的阳离子举行检验：

（1）取少量待测液，认真观看，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又彻低溶解。试验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。

据此能够推断该待测液中一定含有些阳离子是_______________，一定没有些阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的试验办法是（填写试验名称）_______________，现象是_______________________。

8、已知有以下物质互相转化。试回答：

（1）写出B的化学式，D的化学式。

（2）写出由D改变成H的化学方程式。

（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

9、（20xx年水平测试）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准情况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是()

A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.10.08g

高二化学课件篇五

教学任务

1、使同学了解乙炔的重要化学性质和主要用途；

2、使同学了解炔烃的结构特点、通式和主要的性质；

教学重点

乙炔的结构和主要性质。

教学难点

乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。

教学办法

1、利用制作乙炔的球棍模型熟悉乙炔分子的碳碳叁键结构；

2、试验验证乙炔的化学性质；

3、类比、分析得出炔烃的结构特点、通式和主要性质。

教学过程

前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，获得了乙烯的含双键的共平面结构，现在假如利用反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，获得的这种C2H2分子的。球棍模型。

碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。

这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。

按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名同学上前板演:

一、乙炔分子的结构和组成

分子式电子式结构式

C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型

二、乙炔的试验室制法

CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

乙炔能够利用电石和水反应获得。试验中又该注重哪些问题呢？

[投影显示]试验室制乙炔的几点说明:

①试验装置在使用前要先检验气密性，惟独气密性合格才干使用；

②盛电石的试剂瓶要准时密封，严防电石吸水而失效；

③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；

④作为反应容器的烧瓶在使用前要举行干燥处理；

⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁渐渐滑下，严防让电石打破烧瓶；

⑥电石与水反应很强烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴渐渐地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要准时关闭分液漏斗活塞，停止加水；

电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。很明显C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特征，那是不是说就能够用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？

⑦试验室中不行用启普发生器或具有启普发生器原理的试验装置作制备乙炔气体的试验装置。主要缘由是:

a.反应强烈，难以控制。

b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分别后，电石与水蒸气的反应还在举行，不能达到关之即停的目的。

c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，简单因受热不均而炸裂。

d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，阻塞导气管与球形漏斗。

该如何收集乙炔气呢？

乙炔的相对分子质量为26,与空气比较临近，还是用排水法合适。

认识和体味有关乙炔气体制备的注重事项及收集办法，并由两名同学上前按教材图5-14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子当心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。

由几个同学代表嗅闻所制乙炔气的气味。

请大家按照乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？

三、乙炔的性质

1.物理性质

无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂

实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特别难闻的臭味是因为普通所制备获得的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。

按照乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特征，预测乙炔该有哪些化学性质？

[小组研究]乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以简单发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应当不稳定，也应能发生加成反应等。

大家所推想的毕竟合理不合理，下边我们来予以验证。

[演示试验5-7]（由两名同学操作）将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5-14所示的办法点燃。观看现象:点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰光明而伴有浓烈的黑烟。

乙炔能够燃烧，产物为H2O和CO2,在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，由于碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有获得充分燃烧而致。

（补充说明）乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。

2.乙炔的化学性质

（1）氧化反应

a.燃烧2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

[演示试验5-8]（其它两名同学操作）打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观看现象:片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。

由此能够获得什么结论？

乙炔气体易被酸性KMnO4溶液氧化。

前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，试验中如何避开杂质气体的干扰？

能够将乙炔气先利用装有NaOH溶液（或CuSO4溶液）的洗气瓶而将杂质除去。

b.易被酸性KMnO4溶液氧化

[演示试验5-9]打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观看现象:溴的四氯化碳中溴的色彩逐渐褪去。

溴的四氯化碳溶液褪色，说明二者能够反应且生成无色物质，那么它们之间的反应属于什么类型的反应？（属于加成反应）

从时光上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色快速还是乙炔与之褪色快速？

（回答）乙烯褪色比乙炔的快速。

这说明白什么事实？乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。

应注重乙炔和溴的加成反应是分步举行的，可表示如下:

（2）加成反应

乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还能够与氢气、氯化氢等发生加成反应。

高二化学课件篇六

[教学任务]

1．学问任务

（1）电解质与非电解质定义与实例，电离平衡（第一课时）。

（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

（3）理解电离度、电离平衡等含义。

2．本事和办法任务

（1）利用电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的熟悉，理解分类办法在化学学习中的作用，掌控用不同分类标准对同一对象举行分类的办法。

（2）利用有关试验，提升从化学试验探索化学本质的本事。

3．情感和价值观任务

由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特点，体味冲突体双方相附相存的对立统一关系。利用电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体悟化学平衡的“动”、“定”、“变”等特点。

[重点与难点]

本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。

本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．下列各组物质所有是弱电解质的是（）。

（A）H2O、NH3H2O、H3PO4、HF（B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO2

2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在另外分子的是（）。

（A）NaF（B）NaHS（C）HNO3（D）HClO

3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（）。

（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物

（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质

4．下列物质中，导电性能最差的是（）

（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠

5．下列物质简单导电的是（），化学教案《电离平衡（第一课时）》。

（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇

6．将0.1molL-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）。

（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH

7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分离与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）。

（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多

（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

8．关于强电解质和弱电解质的区分，正确的讲述是（）。

（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性

（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度

（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中

（D）在普通的浓度下，强电解质的一级电离是不行逆的，而弱电解质的电离是可逆的

9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电本事（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电本事为0的理由_________________；

（2）a、b、c三点处，溶液的c（H＋）由小到大的挨次为__________；

（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______；

（4）若要使c点溶液中c（Ac-)增大，溶液的c(H＋）减小，可实行的措施是_______、________、_________。

10．试用容易的试验证实，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从增进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及试验所能说明的问题或结论。

课堂练习答案

1A，2C，3D，4D，5