河北省石家庄市平山县实验中学2021年高三化学月考试题含解析

河北省石家庄市平山县实验中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中，先后顺序正确的是A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C.为检验酸性溶液中的Cl-和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸参考答案：D

A.稀释浓H2SO4时应先在烧杯里加水，再缓慢倒入浓H2SO4并不断搅拌；B.测定CuSO4·5H2O的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称量；C.检验酸性溶液中的Cl－和SO应先加Ba（NO3）2再加AgNO3；D.制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水）可除去其中混有的HCl。2.下列说法不正确的是

①将少量CO2通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成，若BaCl2溶液中溶有足量氨气，则会产生白色沉淀

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④硅的化学性质不活泼，常温下不与氧气反应，所以地壳中有游离态的硅A．③④

B．①②③

C．只有③

D．①③④参考答案：A略3.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)

H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)

H=+640.5kJ·mol-1

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（

）A．-218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1C．+218kJ·mol-1

D．+109kJ·mol-1参考答案：B略4.如图表示白磷（P4）分子结构．白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子．已知：键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量．几种共价键的键能如表所示：化学键P﹣PP﹣OP═OO═O键能/kJ?mol﹣1abcd则P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热（△H）为（）A．（6a+3d﹣12b﹣4c）kJ?mol﹣1B．（4a+3d﹣8b）kJ?mol﹣1C．（6a+3d﹣12b）kJ?mol﹣1D．（6a+3d+4c﹣12b）kJ?mol﹣1参考答案：C考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．解答：解：各化学键键能为P﹣PakJ?mol﹣1、P﹣ObkJ?mol﹣1、O=OckJ?mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×akJ?mol﹣1+3×ckJ?mol﹣1﹣12×bkJ?mol﹣1=（6a+3d﹣12b）kJ?mol﹣1；故选：C．点评：本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．5.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．B膜是阴离子交换膜

B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：D略6.能正确表示下列反应的离子方程式是(

)

A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O

B.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH-==CO+H2O

C.少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑

D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO

+Ba2+==BaSO4↓参考答案：A略7.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A．KOH和Al2(SO4)3

B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3

D．Ba(OH)2和NaHSO4参考答案：A略8.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤参考答案：D考点：混合物和纯净物；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；⑤同素异形体的概念是同种元素的不同单质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故④错误；⑤同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选D．点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．9.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4C．1mol甲基含9NA个电子D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：CD解：A．聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，无法计算原子数目，故A错误；B．标况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1个甲基中含有9个电子，1mol甲基含9NA个电子，故C正确；D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子物质的量为=0.2mol，所以含碳原子数为0.2NA，故D正确；故选：CD．10.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．b点对应的Ksp大于a点对应的KspD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3mol·L-1参考答案：D试题分析：A．CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固体，c(SO42-)增大，c(Ca2+)减小，c(SO42-)＞c(Ca2+)，故A错误；B．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c(Ca2+)＞c(SO42-)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp(CaSO4)=9×10-6，则平衡后(Ca2+)＞c(SO42-)，c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故D正确；故选D。11.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋

As＋SnCl62－＋M

关于该反应的说法中正确的是

A．氧化剂是H3AsO3

B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

D．M为OH－参考答案：A略12.如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是（

）A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3+D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2++2I－+Cl2=I2+Fe3++2Cl－参考答案：B略13.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A、环已

烷

B、丙烷

C、乙烷

D、苯参考答案：D略14.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D参考答案：A考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；B．亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；解答：解：A．原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B错误；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选A．点评：本题考查碘离子、硫酸根离子、钾离子和铵根离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．15.参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂①为___________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______________（填代号）。a.KMnO4

b.（NH4）2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___________，直到___________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。参考答案：（1）cd(2）冷却结晶引流（3）NH3·H2Ob（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切酸式本题考查除杂、过滤、尾气吸收、溶液配制、中和滴定等实验知识，要求知识掌握准确、运用熟练。（1）由图中转化关系可知，试剂①的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，考虑到不引入新杂质，试剂①应选H2O2，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，须在溶液显碱性的条件下通CO2，为使溶液显碱性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸。（4）KMnO4有强氧化性，能腐蚀橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修3：物质结构与性质］早在1998年，中国科学家便成功地在较低温度下制造出金刚石：CCl4＋4NaC(金刚石)＋4NaCl。这项成果被“美国化学与工程新闻”评价为“稻草变黄金”。回答下列问题：（1）Ni原子价层电子的排布式为_______。元素C、Cl、Na中，第一电离能最大的是______________。（2）石墨在高温高压下也可转变为金刚石。在石墨和金刚石中，C原子的杂化类型分别为_____________，熔点较高的是_____________，其原因为_______________。（3）NH3易与Ni形成配合物[Ni(NH3)6]SO4，该配合物中存在的化学键类型有_____________，其阴离子的空间构型为_____________。（4）金属间化合物MgCNi3是一种新型超导体，呈钙钛矿构型，X射线衍射实验测得其晶胞参数为a＝0.3812

nm，其晶胞结构如图所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。（＝1.414）（5）在MgCNi3晶胞结构另一种表示中，Mg处于体心位置，则C处于________________位置，Ni处于_______________位置。参考答案：(1)3d84s2

Cl

(2)sp2、sp3

石墨

金刚石中只有碳碳σ键，石墨中除了碳碳σ键之外还有大π键，碳碳键长较短、键能较大

(3)离子键、共价键（配位键）

正四面体

(4)0.2695

(5)顶角

棱心【详解】（1）Ni为28号元素，所以基态Ni原子的价层电子排布式为：3d84s2；同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，元素C、Cl、Na中，第一电离能最大的是Cl；（2）石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化；金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；熔点较高的是石墨，因为金刚石中只有碳碳σ键，石墨中除了碳碳σ键之外还有大π键，碳碳键长较短、键能较大；（3）NH3易与Ni形成配合物[Ni(NH3)6]SO4，该配合物中[Ni(NH3)6]2+与SO42-形成离子键，N与H、S与O之间形成共价键，以及Ni2+与NH3之间形成配位键，故存在的化学键类型有离子键、共价键（配位键）；[Ni(NH3)6]SO4中阴离子价层电子对个数==4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子的立体构型为正四面体；（4）金属间化合物MgCNi3是一种新型超导体，呈钙钛矿构型，X射线衍射实验测得其晶胞参数为a＝0.3812

nm，其晶胞结构如图所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面体的体心，Ni在每个面的面心，则Ni与棱的距离为0.5a＝0.1906

nm，相邻两个Ni垂直于棱的交点和两个Ni形成等腰直角三角形，即该正八面体的边长为×0.5a＝×0.1906

nm=0.2695nm；（5）根据图中信息可知，若在MgCNi3晶胞结构的另一种表示中，Mg处于体心位置，则C处于顶角位置，Ni处于棱心位置。18.某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：已知以下信息：①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。②③R—COOHR—COCl④⑤请回答下列问题：（1）A的名称为____________，B中含有官能团名称为_____________。（2）C→D的反应类型为__________________，生成G的“条件a”指的是___________________。（3）E的结构简式为___________________。（4）F+H→M的化学方程式为____________________________。（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1molW最多可消耗的Na、NaOH分别为2mol、1mol。试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有____________组峰。（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________________。参考答案：(1)