河北省石家庄市北苏镇中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

河北省石家庄市北苏镇中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明：聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是A.Na3PO4

B.K2SO4

C.FeCl3

D.NaCl参考答案：AFe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷，依据题意，其“聚沉值”取决于电解质溶液中阴离子所带电荷数，PO43-、SO42-、Cl-中所带电荷数最大的是PO43-，聚沉能力最大的是Na3PO4，“聚沉值”最小的是Na3PO4，答案选A。2.现有（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液、（2）溴化钠和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（

）A.分液、萃取

B.萃取、分液

C.分液、蒸馏

D.蒸馏、分液参考答案：A①乙酸乙酯和乙酸钠溶液混合，乙酸乙酯难溶于水，液体会出现分层，可用分液法分离；②溴化钠溶液和溴水的混合溶液，因溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可加有机溶剂萃取达到分离的目的；故选A。3.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)

ΔH＞-452kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为

6.02×1023参考答案：C略4.下列物质分类全部正确的是(

)①纯碱

②食盐水

③澄清石灰水

④NaOH

⑤液氧

⑥KClO3A．碱：①④

B．纯净物：③④⑤

C．盐：①⑥

D．混合物：②⑤参考答案：C略5.有两种气态烃的混合物1L，完全燃烧可得同温同压下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸气，这两种烃可能是（）A．C2H4、C4H6

B．C2H2、C4H6

C．C3H4、C4H8

D．C3H4、C3H6参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．分析：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到3.8LCO2、3.6L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可计算出平均分子式为C3.8H7.2，利用平均值法对各选项进行判断．解答：解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到3.8LCO2、3.6L水蒸气，相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，结合质量守恒定律可得该混合气体的平均分子式为：C3.8H7.2，由于A、B、D中各种烃分子中的H原子数都小于7.2，不可能平均氢原子数为7.2，故A、B、D错误，C．C3H4、C4H8：设分别为xmol、为ymol，若平均碳原子数为3.8，则：=3.8，整理可得：x：y=1：4；若平均H原子数为7.2时，则：=7.2，整理可得：x：y=1：4，符号条件，故C正确；故选C．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握平均分子式、质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．6.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(

)A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能；放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。7.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧不一定是化合反应

D．燃烧一定有氧气参与参考答案：D8.用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是A.紫色石蕊试液

B.Ba(NO3)2溶液C.CuCl2溶液

D.焰色反应参考答案：BA、滴紫色石蕊显蓝色的为NaOH溶液，无现象的为KCl溶液，可鉴别；B、NaOH和KC1均不与Ba(N03)2溶液反应，无现象，不能鉴别；C、与CuCl2反应生成蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为KCl溶液，可鉴别；D、焰色反应为紫色的为KCl，为黄色的为NaOH，现象不同，可鉴别。故选B。9.黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____FeS2+_____H+=_____ClO2↑+_____Fe3++_____SO42-+_____H2O（未配平）：下列说法正确的是A.ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B.ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmolSO42-时，转移7mol电子D.向反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生参考答案：B点睛：明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。本题中需要注意的是反应中失去电子的元素是两种，即S和Fe，尤其是选项C中电子转移计算时容易忽视亚铁离子也失去电子，为易错点。10.下列燃料中，不属于化石燃料的是

A、煤矿

B、石油

C、水煤气

D、天然气参考答案：C略11.下列数量的物质中含原子个数最多的是：

A、0.4mol氧气

B、4℃时，5.4mLH2O

C、标况下5.6L二氧化碳

D、10g氖参考答案：B略12.下面说法正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．物质的量就是物质的质量C．摩尔是物质的量的单位

D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023参考答案：C略13.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是()A．1.4gB．2.2gC．4.4g

D．在2.2g和4.4g之间参考答案：A解析n(H2O)＝＝0.6mol，则n(C2H5OH)＝＝0.2mol(H守恒)，m(CO)＋m(CO2)＝27.6g－10.8g＝16.8g。设CO为xmol，CO2为ymolxmol＋ymol＝0.2mol×2?C守恒28xg＋44yg＝16.8g解得x＝0.05mol，y＝0.35molm(CO)＝0.05mol×28g/mol＝1.4g。14.已知元素R的质量数为m,R2+离子的原子核内有x个中子，n克R2+离子中包含电子个数是（NA为阿伏加德罗常数）A、

B、

C、

D、参考答案：D15.如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．L B．L C．L D．L参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积．【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：：(1)冷凝回流(2)HBr(3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀)

(4)褐溴(5)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因___________。参考答案：（1）

放热

、

需要

、

E2－E1或-(E1-E2)

（2）

409kJ/mo

（3）

加入催化剂

略18.X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为

，Z离子的结构示意图为．（2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型

．（3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是

（填序号）①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强②气态氢化物的还原性：M比G强③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强④G的最高正价比M的最高正价高（4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为

．参考答案：（1）第二周期ⅥA族；；（2）离子键、共价键；（3）①②；（4）S4N4．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素，（1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，Na+离子的结构示意图为，故答案为：第二周期ⅥA族；；（2）元素O和Na按原子个数1：1形成的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（3）根据气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断非金属性强弱．氢化物水溶液酸性强弱不能说明非金属性强弱，若非金属性F＞Cl，但HF为弱酸、HCl为强酸．最高正化合价不能说明非金属性强弱，故①②符合，故答案为：①②；（4）n（N）：n（S）=：≈1：1，令化学式为（SN）n，由于该化合物的相对分子质量在170～190之间，则170＜46n＜190，故3.7＜n＜4.1，则n=4，所以其化学式为S4N4，故答案为：S4N4．19.I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:0.9%

氯化钠注射液500mL[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体[规格]500mL,4.5g

（1）该注射液约含有_______gNaCl。（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为__mol/L。(保留2

位有效数字)II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:成分质量摩尔质量蔗糖25.00342硫酸钾0.87174高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。(填字母)A.硫酸钾

B.蔗糖

C.高锰酸钾

D.硝酸银（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。（3）配制1000mL

上述“鲜花保鲜剂"所需的仪器有:

量筒、天平、药匙、烧杯、__________、______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_______mol。（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_______。参考答案：I.(1)4.5

(2)0.15

II.(1)B

(2)KMnO4=K++MnO4-

(3)玻璃棒

胶头滴管

1000mL容量瓶

0.002

(4)CD

(5)0.012mol/L解析：I.（1）由标签上规格可知：该注射液约含有4.5gNaCl；（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为c(NaCl)==0.15mol/L。II.（1）A.硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，水溶液或熔融状态能导电，是化合物，是电解质，故A错误；B、蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故B正确；C、高锰酸钾能在水溶液中和熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，是电解质，故C错误；D、硝酸银溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故D错误；故选B。（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为KMnO4=K++MnO4-；（3）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯