2023年中考化学专题练习初识酸、碱和盐（含解析）

初识酸、碱和盐一、选择题1．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用以下四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是〔〕A．无色酚酞溶液 B．pH试纸 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液2．以下各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是〔〕A．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、NaOH、FeCl3C．KOH、Na2SO4、CuSO4、NaCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl3．以下选项所用试剂无法鉴别组内物质的是〔〕A．用熟石灰鉴别氯化铵﹑氯化钾B．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末﹑碳酸钾粉末C．用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠﹑硝酸钠溶液D．用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠﹑硝酸钠溶液4．下表的实验方法中，能到达目的是〔〕选项目的方法A鉴别NaOH溶液和Ca〔OH〕2溶液参加稀盐酸B鉴别NaCl固体和NaOH固体加水C除去CO2中的水蒸气通过盛有NaOH固体的枯燥管D除去炭粉中的铁粉参加足量的CuSO4溶液后过滤A．A B．B C．C D．D5．以下各组物质不能用水鉴别的是〔〕A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和纯碱C．碳酸钙和碳酸钡 D．熟石灰和生石灰6．以下各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反响，不用其它试剂，不能将其一一区别的是〔〕A．NaCl、Na2CO3、Ca〔NO3〕2、HCl B．CuSO4、NaOH、H2SO4、Ba〔OH〕2C．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 D．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO37．以下各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是〔〕A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．〔NH4〕2SO4、NH4Cl、NaCl8．以下四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是〔〕A．K2CO3FeCl3KOHZnSO4B．NaClMgCl2K2SO4CuSO4C．NH4HCO3Ba〔OH〕2H2SO4NaNO3D．K2CO3Na2SO4BaCl2NaOH二、填空题9．实验室有三瓶没有标签的无色溶液，分别是硝酸铵、碳酸钾和稀盐酸，现在只给NaOH和盐酸两种试剂．为了鉴别，小军同学进行了以下实验．请填写相应内容：将三种溶液分别取少量置于三支试管，分别参加NaOH溶液，有刺激性气体放出的一定是，其反响的化学方程式为；将其余二种溶液分别取少量置于试管，分别参加稀盐酸，有气体放出的一定是，另一种那么是．10．实验与探究是化学学习的重要方法和内容．〔1〕今年5月，我市各学校进行了实验操作考查．小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠〔NaOH〕溶液和碳酸钠〔Na2CO3〕溶液，并测定碳酸钠溶液的pH〞．①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：操作步骤现象记录反响的化学方程式取两支试管，分别往试管中参加2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸样品1：无明显现象样品2：溶液中出现气泡②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：．〔2〕在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸．为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品参加到三支试管中，进行了如下图的探究活动：步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出．①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是、．②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中参加酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色．老师指出这是因为溶液浓度过大造成的．接着，老师往该试管的溶液中参加适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是〔酚酞除外〕．11．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液〔如下图〕．：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．选用以下药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液．请依据试验答复以下问题：〔1〕B中溶液是．〔2〕取A中溶液于试管中，参加甲，溶液由无色变为黄色，那么甲是，反响的化学方程式为．〔3〕取C中溶液于试管中，参加乙，溶液变浑浊；再参加丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，那么乙的化学式为．〔4〕取D中溶液于试管中，参加丁，溶液变浑浊；再参加丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡．①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：．②最终所得溶液中溶质的组成为〔写出所有可能〕．12．某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成以下实验探究．【进行实验】操作步骤实验现象实验结论分别用A，B，C三支试管取样，然后各参加适量碳酸钠溶液A中B中C中A中的物质是食盐水B中的物质是稀盐酸C中的物质是澄清石灰水写出C中反响的化学方程式．【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．【实验与探究】〔1〕甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液．〔2〕取少量清液参加足量的氯化钡溶液〔中性〕，出现白色沉淀，静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含有和，一定没有〔填物质名称〕．【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是．13．根据物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质．有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，先用实验的方法将它们一一区分．〔1〕取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是．〔2〕取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象．请写出乙试管中发生反响的化学方程式．14．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：①取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡．〔1〕B物质是；〔2〕用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，写出鉴别时反响的化学方程式：．15．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种．【提出问题】如何区分出四种溶液？【进行实验】甲同学实验如下图：由此甲同学认为A一定不是【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，那么甲同学的结论：A是氯化钡溶液．乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是．于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是溶液，观察到的明显现象是．由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A．乙同学继续实验如下图：【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀．【解释与结论】写出D中发生反响的化学方程式乙同学最终通过实验区分出了四种溶液．【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点缺乏之处．三、解答题16．复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钙、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别．小刚设计了如下图的方案并进行实验〔实验过程中每一步骤均取用原固体物质〕．〔1〕所加试剂X是，鉴别出氯化铵所依据的实验现象是．〔2〕所加试剂Y是，试剂Y与被鉴别出的物质反响的化学方程式为：．〔3〕步骤3中用蒸馏水鉴别氢氧化钙和氯化钠，所依据的现象是．17．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显性；步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含．〔选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液〕【实验猜测】步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…【实验验证】〔提示：CaCl2溶液显中性〕实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，参加足量CaCl2溶液猜测③成立【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，假设观察到有气泡产生且红色消失，那么证明猜测③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：．初识酸、碱和盐参考答案与试题解析一、选择题1．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用以下四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是〔〕A．无色酚酞溶液 B．pH试纸 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、无色酚酞试液遇到酸或中性溶液都不变色；B、pH试纸可测出溶液的酸碱度；C、碳酸钠与盐酸反响生成气体，碳酸钠与氢氧化钙反响生成沉淀；D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色．【解答】解：A、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，酚酞试液遇到盐酸、氯化钠溶液都不变色，所以不能鉴别开，故A正确；B、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，用pH试纸可测出溶液的酸碱度，所以完全能鉴别开，故B错；C、碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钠不反响，所以能鉴别开，故C错；D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色．稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，所以能鉴别开，故D错．应选A．【点评】在解此类物质的鉴别题时，首先要知道需要鉴别的物质性质的不同，然后根据各自的性质选择适宜的试剂出现不同的现象进行鉴别，或者利用本组中鉴别出的物质在鉴别其他的物质．2．以下各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是〔〕A．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、NaOH、FeCl3C．KOH、Na2SO4、CuSO4、NaCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】不加其他试剂进行物质鉴别，那么需要根据物质两两之间的反响，然后根据反响现象的不同进行判断，解答该类题目时一般先看颜色、闻气味，再相互反响根据化学特性进行判断，然后用已鉴别出的物质作物再去鉴别其它物质，出现不同现象时方可鉴别．【解答】解：A、两两混合，BaCl2能与碳酸钠和硫酸钠反响生成白色沉淀，故先鉴别出的是氯化钡和盐酸，盐酸遇到碳酸钠会产生二氧化碳气体，遇到硫酸钠无现象，即可鉴别；故A正确；B、氯化铁溶液呈现黄色，首先被鉴别出，能够和氯化铁反响生成沉淀的是氢氧化钠，剩余的硝酸钠和硫酸钾无法鉴别，不能鉴别，故B错误；C、硫酸铜溶液呈蓝色，首先被鉴别出，能够和氯化铜反响生成沉淀的是氢氧化钾，剩余的氯化钠和硫酸钠无法鉴别，不能鉴别，故C错误；D、硝酸银遇到氯化钾和氯化钠能产生白色的氯化银沉淀，故能鉴别出硝酸银和硝酸钾，但氯化钠和氯化钾，无法鉴别，不能鉴别，故D错误．应选：A．【点评】此类题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的根底知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力，解题时需要认真分析题目给出的条件，根据溶液的颜色，生成气体和沉淀的情况进行推断．3．以下选项所用试剂无法鉴别组内物质的是〔〕A．用熟石灰鉴别氯化铵﹑氯化钾B．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末﹑碳酸钾粉末C．用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠﹑硝酸钠溶液D．用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠﹑硝酸钠溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；B、根据酸和碳酸盐反响都会生成二氧化碳气体进行分析；C、根据硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀进行分析；D、根据硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀进行分析．【解答】解：A、取样品，参加氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，参加稀盐酸，都有气体产生，现象相同，不能鉴别，故B错误；C、取样品，参加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，没有明显现象的是硝酸钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品，参加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，没有明显现象的是硝酸钠，现象不同，可以鉴别，故D正确．应选：B．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．4．下表的实验方法中，能到达目的是〔〕选项目的方法A鉴别NaOH溶液和Ca〔OH〕2溶液参加稀盐酸B鉴别NaCl固体和NaOH固体加水C除去CO2中的水蒸气通过盛有NaOH固体的枯燥管D除去炭粉中的铁粉参加足量的CuSO4溶液后过滤A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】除杂的根本原那么是：除去杂质，而不能引入新的杂质，原理要简单，过程要简洁；而鉴别那么主要是利用待鉴别的物质的性质结合相应的方法利用不同的实验现象进行区分；依据以上两个原那么进行分析判断即可．【解答】解：A、鉴别NaOH溶液和Ca〔OH〕2溶液，参加稀盐酸，两者参加适量的稀盐酸后，反响都没有明显现象，故不能鉴别出来；B、NaCl和NaOH固体溶于水时氢氧化钠放热温度升高，而氯化钠溶于水溶液的温度几乎不会变化，所以用加水溶解并测温度的方法可以鉴别两者；C、除去CO2中的水蒸气，可以通过浓硫酸的洗气瓶；如果通过盛有NaOH固体的枯燥管，把二氧化碳也一起除掉了；D、除去炭粉中的铁粉，如果参加足量的CuSO4溶液后，铁粉被除掉的同时又带入了铜粉，不能起到除杂的目的．应选：B．【点评】物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键．5．以下各组物质不能用水鉴别的是〔〕A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和纯碱C．碳酸钙和碳酸钡 D．熟石灰和生石灰【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；空气与水．【分析】根据物质的性质差异进行分析，用水鉴别需要考虑物质的水溶性、溶液的颜色，据此解答．【解答】解：A、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，氯化钠溶于水溶液为无色，可以鉴别；B、烧碱是氢氧化钠，溶于水放出大量的热，纯碱是碳酸钠，溶于水放热不明显，可以鉴别；C、碳酸钙和碳酸钡都是不溶于水的物质，加水无法鉴别；D、熟石灰溶于水放热不明显，氧化钙与水反响会放出大量的热，可以鉴别；应选：C．【点评】此题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．6．以下各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反响，不用其它试剂，不能将其一一区别的是〔〕A．NaCl、Na2CO3、Ca〔NO3〕2、HCl B．CuSO4、NaOH、H2SO4、Ba〔OH〕2C．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 D．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据物质的性质差异进行鉴别，不用其他试剂，那么物质两两混合需要出现明显不同的实验现象，据此解答．【解答】解：A、将这四种物质两两混合，其中两种物质混合会产生气泡，这两种物质是碳酸钠和盐酸，其余两种物质是氯化钠和硝酸钙，取产生气泡的两种物质中的一种，与另外两种物质混合，假设其中一种产生沉淀，另一种无现象，那么取的试剂是碳酸钠，剩余的试剂是盐酸；与碳酸钠反响产生沉淀的是硝酸钙，另一种是氯化钠，只用组内两两物质间的反响，不用其它试剂，能将其一一区别，故A不符合题意；B、观察颜色，蓝色的为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与其他三种试剂分别混合，无变化的是硫酸，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，产生蓝色沉淀和白色沉淀的是氢氧化钡，只用组内两两物质间的反响，不用其它试剂，能将其一一区别，故B不符合题意；C、将这四种溶液两两混合，其中一种试剂能与另外的两种试剂产生白色沉淀，该物质是氯化钡，能与其产生沉淀的是碳酸钾和硫酸，另外一种试剂是硝酸；将硝酸与产生的沉淀混合，假设沉淀溶解，那么与氯化钡反响生成该沉淀的物质是碳酸钾，假设沉淀不溶解，那么与氯化钡反响生成该沉淀的是物质是硫酸，只用组内两两物质间的反响，不用其它试剂，能将其一一区别，故C不符合题意；D、将这四种溶液两两混合，其中一种试剂能与另外的两种试剂产生白色沉淀，该物质是氯化钡，能与其产生沉淀的是碳酸钾和硫酸钠，另外一种试剂是硝酸钾；但是硝酸钾与生成的沉淀都不反响，因此就无法确定硫酸钠和碳酸钾，故只用组内两两物质间的反响，不用其它试剂，不能将其一一区别，故D符合题意；应选：D．【点评】此题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质间的反响进行．要求同学们熟练掌握常见物质间反响的实验现象，以便灵活应用．7．以下各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是〔〕A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．〔NH4〕2SO4、NH4Cl、NaCl【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】根据物质的性质进行分析，只用一种试剂可以鉴别，那么需要与物质混合时产生不同的现象，据此解答．【解答】解：A、使用氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡混合产生白色沉淀的是硫酸钠，产生蓝色沉淀的是硫酸铜，无现象的是氯化钠，使用一种试剂可以鉴别；B、这三种物质的阳离子相同，那么反响只能是通过阴离子的反响进行鉴别，因此只使用一种试剂无法鉴别；C、观察颜色，浅绿色的为氯化亚铁，然后向剩余的两种溶液中参加氢氧化钡溶液，产生沉淀的是硫酸钠，无现象的是硝酸钠，只使用一种试剂可以鉴别；D、使用氢氧化钡溶液，无现象的是氯化钠，有刺激性气味且产生沉淀的是硫酸铵，只有刺激性气味的是氯化铵，可以鉴别；应选B．【点评】此题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．8．以下四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是〔〕A．K2CO3FeCl3KOHZnSO4B．NaClMgCl2K2SO4CuSO4C．NH4HCO3Ba〔OH〕2H2SO4NaNO3D．K2CO3Na2SO4BaCl2NaOH【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】溶液的鉴别可以采用观察，将有颜色的溶液先鉴别出来，然后借用该溶液鉴别其它物质；假设都是无色溶液，可采用两两混合看现象的方法．【解答】解：A、氯化铁溶液是黄色，故A错；B、硫酸铜溶液是蓝色，组内物质应该均为无色溶液，故B错；C、四种试剂各取少量相互滴加，产生两次沉淀，一次气体的是Ba〔OH〕2，产生一次沉淀，两次气体的是NH4HCO3，产生一次沉淀，一次气体的是H2SO4，剩余的溶液是硝酸钠，故C正确；D、四种试剂各取少量相互滴加，BaCl2和K2CO3、Na2SO4反响现象相同，无法鉴别，故D错．应选C．【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的根底知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，根据溶液的颜色，生成气体和沉淀的情况进行推断．二、填空题9．实验室有三瓶没有标签的无色溶液，分别是硝酸铵、碳酸钾和稀盐酸，现在只给NaOH和盐酸两种试剂．为了鉴别，小军同学进行了以下实验．请填写相应内容：将三种溶液分别取少量置于三支试管，分别参加NaOH溶液，有刺激性气体放出的一定是硝酸铵，其反响的化学方程式为NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；将其余二种溶液分别取少量置于试管，分别参加稀盐酸，有气体放出的一定是碳酸钾，另一种那么是稀盐酸．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据硝酸铵和氢氧化钠反响生成氨气、水和硝酸钠；碳酸钾和稀盐酸反响生成氯化钾、水和二氧化碳解答．【解答】解：硝酸铵和氢氧化钠反响生成氨气、水和硝酸钠，反响的化学方程式为：NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；碳酸钾和氢氧化钠不反响，稀盐酸和氢氧化钠反响但无现象；碳酸钾和稀盐酸反响生成氯化钾、水和二氧化碳；故答案：硝酸铵；NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；碳酸钾；稀盐酸．【点评】熟练掌握复分解反响发生的条件和常见酸碱盐的溶解性是解题的关键．10．实验与探究是化学学习的重要方法和内容．〔1〕今年5月，我市各学校进行了实验操作考查．小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠〔NaOH〕溶液和碳酸钠〔Na2CO3〕溶液，并测定碳酸钠溶液的pH〞．①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：操作步骤现象记录反响的化学方程式取两支试管，分别往试管中参加2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸样品1：无明显现象NaOH+HCl=NaCl+H2O样品2：溶液中出现气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．〔2〕在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸．为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品参加到三支试管中，进行了如下图的探究活动：步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出．①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是碳酸钠溶液、稀盐酸．②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中参加酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色．老师指出这是因为溶液浓度过大造成的．接着，老师往该试管的溶液中参加适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是氯化钠、氢氧化钠〔酚酞除外〕．【考点】酸、碱、盐的鉴别；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；书写化学方程式．【专题】压轴实验题；科学探究．【分析】〔1〕①氢氧化钠+稀盐酸→氯化钠+水，碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳↑，据此来书写反响方程式；②根据用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法考虑；〔2〕酚酞试液遇酸不变色，与碱变红色．稀盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠和水，与碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体．【解答】解：〔1〕①稀盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠和水，与碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体，其反响方程式为：样品1：NaOH+HCl=NaCl+H2O；样品2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故填：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟，即可得出该溶液的pH值．故填：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照；〔2〕碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，所以它们都能使无色酚酞试液变红；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色．所以，步骤一中，C无明显现象，说明C是稀盐酸；A、B溶液的颜色变成红色，说明A、B溶液是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液；步骤二中，“A、B溶液的颜色由红色变成无色〞说明这两种溶液均与稀盐酸反响，“B溶液中有气泡冒出〞说明B溶液中含有碳酸根．故B是碳酸钠．经过推断可知A是氢氧化钠，根据②中的“氢氧化钠溶液浓度过大〞造成的异常现象和稀盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠和水可以推断，此时溶液中含有的溶质主要是氯化钠、氢氧化钠．故填：①、碳酸钠溶液、稀盐酸．②氯化钠、氢氧化钠．【点评】掌握中和反响的概念及其应用；掌握pH试纸测定溶液的pH时的操作方法．11．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液〔如下图〕．：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．选用以下药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液．请依据试验答复以下问题：〔1〕B中溶液是饱和石灰水或碳酸钠溶液．〔2〕取A中溶液于试管中，参加甲，溶液由无色变为黄色，那么甲是氧化铁，反响的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．〔3〕取C中溶液于试管中，参加乙，溶液变浑浊；再参加丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，那么乙的化学式为CaO．〔4〕取D中溶液于试管中，参加丁，溶液变浑浊；再参加丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡．①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH．②最终所得溶液中溶质的组成为氯化钠、氯化钙，酚酞或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞〔写出所有可能〕．【考点】酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据已有的知识进行分析，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性或中性溶液中为无色；由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液；盐酸与氧化铁反响生成黄色溶液；氧化钙能与水反响生成氢氧化钙而使饱和石灰水变浑浊；碳酸盐遇酸化气，据此解答．【解答】解：〔1〕由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液，故填：饱和石灰水或碳酸钠溶液；〔2〕A中溶液为无色，说明溶液为盐酸和酚酞，参加甲，溶液由无色变为黄色，那么甲是氧化铁，氧化铁能与盐酸反响生成氯化铁和水，故填：氧化铁，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；〔3〕C中溶液呈红色，可能是盐酸和石蕊试液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中参加乙变浑浊，根据题目提供的物质，可以排除溶液中含有盐酸的可能，故C中可能含有碳酸钠或氢氧化钙，参加乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，参加盐酸溶液中无气泡产生，那么原溶液中不含有碳酸钠，故C为氢氧化钙溶液，乙是氧化钙，氧化钙与水反响生成氢氧化钙，消耗了水生成氢氧化钙，使氢氧化钙从水中析出，溶液变浑浊，故填：CaO；〔4〕根据浑浊的溶液中参加丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，那么D中盛有的是碳酸钠溶液，参加的是氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；参加盐酸，由于溶液变为无色，无色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶质可能是氯化钠、氯化钙、酚酞，也可能是氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞，故填：①Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH；②氯化钠、氯化钙、酚酞，或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞．【点评】此题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行．要注意根据反响的实验现象进行判断．12．某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成以下实验探究．【进行实验】操作步骤实验现象实验结论分别用A，B，C三支试管取样，然后各参加适量碳酸钠溶液A中无明显现象B中有气泡产生C中有沉淀生成A中的物质是食盐水B中的物质是稀盐酸C中的物质是澄清石灰水写出C中反响的化学方程式Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．【实验与探究】〔1〕甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液．〔2〕取少量清液参加足量的氯化钡溶液〔中性〕，出现白色沉淀，静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含有碳酸钠和氯化钠，一定没有氢氧化钙、盐酸〔填物质名称〕．【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是使用酸碱中和的方法使溶液呈中性．【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钠与盐酸逆反响生成二氧化碳气体，与氢氧化钙反响产生碳酸钙沉淀，与氯化钠溶液不反响，据此解答．【解答】解：进行试验：A中是食盐水，而碳酸钠与氯化钠不反响，该实验中无明显现象；B中是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反响生成二氧化碳气体，有气泡产生；C中物质是石灰水，碳酸钠能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀，溶液会变浑浊，那么C中发生的是碳酸钠与氢氧化钙的反响，这两种物质反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：操作步骤实验现象实验结论分别用A，B，C三支试管取样，然后各参加适量碳酸钠溶液A中无明显现象B中有气泡产生C中有沉淀生成A中的物质是食盐水B中的物质是稀盐酸C中的物质是澄清石灰水Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；实验与探究：〔2〕氯化钡能与碳酸钠反响生成白色沉淀，溶液能使酚酞变红，说明溶液呈碱性，溶液中一定含有氢氧化钠，可能是氢氧化钡与碳酸钠反响生成的，也可能是原来的清液中含有的，一定含有的是氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反响，故一定不会含有氢氧化钙和盐酸，故填：碳酸钠，氯化钠，氢氧化钙、盐酸；方法和应用：处理废液要将废液中的酸碱性物质除掉，可以利用中和反响的原理，故填：使用酸碱中和的方法使溶液呈中性．【点评】此题考查了常见物质的鉴别以及废液的处理，完成此题，可以依据物质的性质进行．13．根据物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质．有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，先用实验的方法将它们一一区分．〔1〕取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是氧化钙．〔2〕取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象．请写出乙试管中发生反响的化学方程式Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】根据已有的知识进行分析，氧化钙与水反响生成氢氧化钙并放出大量的热，氢氧化钙能与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀而变浑浊，据此解答．【解答】解：〔1〕氧化钙与水反响会放出大量的热，故甲是氧化钙，故答案为：氧化钙；〔2〕氧化钙与水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故乙中是碳酸钠，故填：Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【点评】此题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行．14．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：①取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡．〔1〕B物质是碳酸钠；〔2〕用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，写出鉴别时反响的化学方程式：Na2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2NaOH．【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色；碳酸盐遇酸化气；碳酸钠能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀．【解答】解：〔1〕取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钠溶液为碱性，盐酸伪酸性，可以知道A是盐酸；将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡，根据碳酸钠能与盐酸反响生成二氧化碳气体，可以知道B是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠；〔2〕碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，而碳酸钠与氢氧化钠不反响，故可以使用碳酸钠鉴别氢氧化钠溶液和石灰水，故填：Na2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2NaOH．【点评】此题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．15．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种．【提出问题】如何区分出四种溶液？【进行实验】甲同学实验如下图：由此甲同学认为A一定不是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，那么甲同学的结论：A是氯化钡溶液．乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是假设A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反响后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红〔或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液〕．于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是碳酸钠溶液〔或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液〕溶液，观察到的明显现象是产生气泡．由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A．乙同学继续实验如下图：【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀．【解释与结论】写出D中发生反响的化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl乙同学最终通过实验区分出了四种溶液．【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点缺乏之处甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行比照实验是不科学的方法〔或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法〕．．【考点】酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】由于A中参加氢氧化钡后无明显现象，所以能与氢氧化钡产生沉淀的物质是不可能是A的；如果A是盐酸参加的氢氧化钡过量时，酚酞试液也能变红；由于氯化钡与碳酸钠反响生成碳酸钡白色沉淀，所以如果参加碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反响生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；根据方程式的书写考前须知，写出方程式；甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行比照实验是不科学的方法．【解答】解：【进行实验】由于氢氧化钡与碳酸钠反响生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反响生成硫酸钡沉淀，所以参加氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；【表达与交流】假设A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反响后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反响生成碳酸钡白色沉淀，所以如果参加碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反响生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；【解释与结论】D中产生白色沉淀．说明含有钡离子，即氯化钡，所以反响物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，用观察法配平即可；【反思与评价】甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行比照实验是不科学的方法〔或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法〕．故答案为：【进行实验】碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；[表达与交流]假设A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反响后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红〔或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液〕；碳酸钠溶液〔或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液〕；产生气泡〔或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色〕；[解释与结论]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；[反思与评价]甲同学在