2023年中考化学45分钟课时检测练第十单元酸和碱第2课时中和反应和pH（含解析）

第2课时中和反响和pH一、选择题(此题包括10小题,每题4分,共40分)1.生活中某些物质的pH近似为西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6,其中酸性最强的是()A.苹果汁 B.泡菜C.西瓜汁 D.鸡蛋清【解析】选A。pH<7的物质显酸性,数值越小,酸性越强,pH>7的物质显碱性,数值越大,碱性越强,由此确定苹果汁的酸性最强。2.中和反响在日常生产和生活中有广泛的用途。以下做法应用了中和反响的是()A.用生石灰作食品枯燥剂B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水D.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液【解析】选B。A.生石灰作枯燥剂是利用氧化钙与水的反响,不是酸与碱的反响,故此选项错误;B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸,是氢氧化钙与硫酸的反响,故此选项正确;C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水,是利用盐与酸的反响,不是中和反响,故此选项错误;D.用熟石灰与硫酸铜溶液配制波尔多液是利用碱与盐的反响,不是中和反响,故此选项错误。3.(2023·甘肃兰州模拟)“接叶连枝千万绿,一花两色浅深红〞是对玫瑰花生动的写照。我市苦水玫瑰远近闻名,某同学用“玫瑰花瓣〞的汁液自制酸碱指示剂,有关记录如下表:植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中玫瑰花瓣浅红色红色棕黄色向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量,颜色变化是()A.由浅红色变红色 B.由棕黄色变浅红色C.由浅红色变棕黄色 D.由红色变棕黄色【解析】选B。该指示剂在碱性溶液中呈棕黄色,在酸性溶液中呈浅红色,所以向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量,颜色变化是由棕黄色变浅红色。4.常温下,以下说法错误的选项是()A.pH=2的溶液显酸性B.pH=7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D.pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强【解析】选C。常温下,pH=7时,溶液显中性;pH>7时,溶液显碱性,且pH数值越大,溶液碱性越强;pH<7时,溶液显酸性,pH数值越小,溶液酸性越大;植物一般生长在pH大约在6.5～7.5的土壤中,酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。5.以下各组物质的反响,需要参加酸碱指示剂才能判断反响是否发生的是()A.Fe和硫酸铜溶液 B.Zn和稀硫酸C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.澄清石灰水和二氧化碳【解析】选C。A中铁的外表和溶液颜色均会发生变化;B中会产生气泡;C中两者虽然会发生化学反响,但由于生成物溶于水,故没有明显现象产生,可根据参加的指示剂颜色的变化,确定该反响是否发生;D中会出现浑浊现象。6.下表是生活中一些物质的pH:物质种类厕所清洁剂橘子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5有关它们的说法中正确的选项是()A.牛奶的酸性比橘子汁强B.用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC.草木灰水显酸性D.橘子汁能使紫色石蕊溶液变色【解析】选D。此题考查对酸碱度的认知应用能力。pH小于7溶液显酸性,pH越小酸性越强,所以牛奶的酸性比橘子汁的酸性弱;测定溶液的pH时,pH试纸不能润湿,否那么相当于将原溶液稀释,所测溶液的pH将改变;草木灰水的pH大于7,显碱性;橘子汁显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色。7.如图是稀HCl和NaOH溶液反响的pH变化曲线图,据图分析能得出的结论正确的选项是()A.该反响是NaOH溶液滴入稀盐酸中B.a克是指参加NaOH溶液的质量C.A点时,溶液的溶质为NaOH、NaClD.B点表示稀盐酸和参加NaOH溶液质量一定相同【解析】选C。开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,A错误;横坐标表示参加盐酸的量,B错误;A点溶液呈碱性,溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质,C正确;B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反响,此时所加的盐酸与氢氧化钠的质量不一定相等,D错误。8.(2023·辽宁营口模拟)某工厂排放的废水中含有硫酸,原来采用氢氧化钠溶液处理,使最终排出的溶液呈中性(如以下图)。现改用溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液处理,在废水流量不变的情况下,碱液的流量阀应做的调节为()A.保持不变 B.加大流量C.减小流量 D.无法确定【解析】选B。根据两个化学方程式中酸与碱的质量比来看:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 982KOH+H2SO4K2SO4+2H2O112 98中和等质量的H2SO4需要KOH的质量大于NaOH的质量,故改用KOH溶液后应调大碱液的流量。9.如下图,烧杯中有10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞,溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌至完全反响。以下说法不正确的是()A.反响后溶液红色褪去B.反响后溶液可导电C.反响后氢氧化钠溶液pH变小D.反响后溶液中Na+数目减小【解析】选D。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸,氢氧化钠溶液的碱性越来越弱,因此其pH逐渐变小,故C正确;向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸当恰好完全反响时,溶液呈中性,假设继续滴加盐酸,溶液呈酸性,故溶液由红色变为无色,故A正确;反响后溶液中仍然存在自由移动的氯离子、钠离子,因此反响后溶液导电,故B正确;氢氧化钠与盐酸发生中和反响的实质是氢离子和氢氧根离子反响生成水,而对于氯离子、钠离子没有影响,因此钠离子反响后数目不变,故D错误。【备选习题】(2023·重庆岩口复兴学校模拟)如图是酸与碱溶液反响的示意图,以下关于酸碱反响说法正确的选项是()A.酸碱中和反响的实质是H++OH-H2OB.生成盐和水的反响,都是中和反响C.当酸碱完全中和时,两者所用质量一定相等D.当酸碱完全中和时,所得盐溶液pH等于0【解析】选A。酸碱中和反响的实质是酸中的H+与碱中OH-结合生成H2O,A说法正确;只有酸与碱生成盐和水的反响才属于中和反响,B说法不正确;当酸碱完全中和时,两者所用质量不一定相等,C说法不正确;当酸碱完全中和时,所得盐溶液pH等于7,D说法不正确。10.(2023·北京朝阳区一模)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴参加pH=2的稀盐酸至过量。以下图象中,能正确反映对应变化关系的是()【解析】选D。由于稀盐酸中含有一定量的水,所以随着不断滴加稀盐酸,溶液中水的量应不断增大,A不正确;由于参加pH=2的稀盐酸,最后溶液的pH应大于2,B不正确;完全反响后,生成的氯化钠的质量不变,但由于随着不断滴加稀盐酸,混合溶液的质量不断增加,氯化钠的质量分数也会不断减小,C不正确;随着不断加酸,溶液中氢氧化钠的质量逐渐减小,质量分数也不断减小,完全反响后,氢氧化钠的质量分数为零,D正确。二、填空与简答题(此题包括4小题,共30分)11.(6分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验〞的实验活动:(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水参加紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称为;②据上表推测,紫薯汁能作酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是;(2)用pH试纸测定图1中局部溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于(填“酸性〞“中性〞或“碱性〞)溶液,白醋pH(填“>〞“<〞或“=〞)7;(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的选项是(填“A〞“B〞或“C〞,下同),可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是。【解析】(1)由图可知仪器的名称是滴瓶;由表格可知紫薯汁遇酸变红,故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。(2)溶液pH<7为酸性,pH>7为碱性。(3)根据pH测量方法可知B是正确的,C操作中溶液被稀释,所以pH数值会发生变化。答案:(1)①滴瓶②红色(2)碱性<(3)BC12.(8分)(2023·河北模拟)如下图的三个实验均可验证酸与碱能发生反响:(1)根据实验一答复:①加稀盐酸前,一定能观察到的实验现象是;②该实验通过稀盐酸与反响的现象,验证了酸与碱能发生反响。(2)实验二通过比照两支试管中的现象,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反响,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制相同。(3)实验三中,参加X可验证稀硫酸与碱能发生反响,符合此条件的X是以下物质中的。A.酚酞B.CuOC.Na2CO3D.Ba(NO3)2【解析】(1)氢氧化钠与硫酸铜反响生成氢氧化铜蓝色沉淀,参加酸后氢氧化铜逐渐消失,溶液变为蓝色,推测酸与碱发生了化学反响;(2)由控制变量法分析,本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外,其他各量必须保持相同,水和稀盐酸的温度、体积相同,还需控制氢氧化钙粉末的质量相同;(3)在碱中参加过量的酸后,溶液显酸性,再参加酚酞后溶液仍为无色,说明碱已经不存在了,进而证明了酸与碱确实发生了反响;如果H2SO4和NaOH没有反响,那么参加CuO后,CuO和H2SO4反响生成CuSO4,CuSO4会继续和NaOH反响生成Cu(OH)2蓝色沉淀,如果NaOH已反响掉,那么不会有蓝色沉淀产生;由于硫酸是过量的,不管H2SO4和NaOH有没有发生反响,参加Na2CO3都会有气泡产生,参加Ba(NO3)2都会有白色沉淀产生。答案:(1)①产生蓝色沉淀②氢氧化铜(2)氢氧化钙粉末的质量(3)A、B13.(8分)向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴参加稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:参加稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)当参加稀盐酸的体积为mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反响。(2)当参加稀盐酸的体积为3mL时,溶液显色;当参加稀盐酸的体积为14mL时,溶液显色。(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:。【解析】此题考查学生对中和反响的认识和对表格数据的分析能力。由表中数据可知:当参加10mL稀盐酸时,溶液呈中性,酸碱恰好反响;当参加3mL稀盐酸时,溶液显碱性,溶液显红色;当参加14mL稀盐酸时,溶液显酸性,溶液为无色;当参加12mL稀盐酸时,pH=2.1,盐酸过量,此时溶液中含有氯化钠和氯化氢。答案:(1)10(2)红无(3)氯化钠和氯化氢14.(8分)(2023·上海松江区月考)将X溶液逐滴滴入Y溶液中,在滴加过程中,Y溶液的pH变化情况如下图。溶液A组B组C组D组X盐酸盐酸氢氧化钙氢氧化钙Y氢氧化钙水盐酸水(1)表格中符合这种变化情况的是(填写编号)组,理由是。(2)处于图中m点时,溶液中的溶质为。【解析】(1)结合函数图象可知开始溶液的pH小于7,最后溶液的pH大于7,应该是向酸中加碱,所以只有C符合;(2)m点时溶液呈酸性,溶液中的溶质为生成的CaCl2与剩余盐酸中的溶质HCl。答案:(1)C开始溶液的pH小于7,最后溶液的pH大于7(2)HCl和CaCl2【比照归纳】溶液pH的变化规律(1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7,如图A所示。(2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,会大于7,如图B所示。(3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7,如图C所示。(4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,会小于7,如图D所示。三、实验与探究题(此题包括2小题,共18分)15.(9分)氢氧化钠与硫酸的反响无明显现象,某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反响,进行了如下的实验探究。【实验探究】小倩在试管中参加约2mL稀氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞溶液,振荡,溶液变为红色,然后向该试管中倒入稀硫酸观察到溶液由红色变为无色,证明氢氧化钠与硫酸发生了反响,该反响的化学方程式为。【改良实验】小娜使用与小倩相同的试剂,通过改良上述实验中某一步的操作方法,不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反响,还能验证二者恰好完全反响.小娜改良的实验操作中关键的一点是。【反思评价】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验。你认为(填“酚酞溶液〞或“石蕊溶液〞)更适合用于验证二者恰好完全反响,你的理由是。【拓展延伸】不是所有的碱与硫酸反响都无明显现象,如(填一种碱)与硫酸反响就有明显的实验现象。【解析】【实验探究】氢氧化钠与硫酸反响生成了硫酸钠和水;【改良实验】将稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中,那么由于难以控制参加的稀硫酸的量,所以不能判断它们是否恰好完全反响,所以应该逐滴参加稀硫酸至红色恰好完全消失,即可判断稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响;【反思评价】酚酞遇碱变红,遇酸性和中性溶液那么不变色,而石蕊遇酸和碱都会变色,但是颜色的改变不是很明显,所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反响;【拓展延伸】氢氧化钡可以和硫酸发生酸碱中和反响,该反响生成了白色沉淀,具有明显的实验现象。答案:【实验探究】2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O【改良实验】将稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中改为逐滴参加稀硫酸至红色恰好完全消失【反思评价】酚酞溶液颜色的改变明显,便于观察实验【拓展延伸】氢氧化钡(合理即可)16.(9分)(2023·呼和浩特中考)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反响的实验,向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后,发现忘记滴加指示剂,此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。(1)写出该中和反响的化学方程式。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分:【作出猜测】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2(B)溶质可能是CaCl2(C)溶质可能是CaCl2与HCl【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验设计】①取少量烧杯中的溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜测(A),你认为排除猜测(A)的理由是。②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜测,请你帮他完成实验,填写以下表格:实验步骤预计现象预计结论取少量反响后的溶液于试管中,逐滴参加碳酸钠溶液猜测(B)正确猜测(C)正确【交流反思】为确定猜测(C)正确,以下几种实验方案不合理的是(填字母)。A.取反响后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液变红色B.取反响后的溶液于试管中,参加锌粉冒气泡C.用洁净的玻璃棒蘸取反响后的溶液,涂抹在pH试纸上,测溶液的pH<7D.取反响后的溶液于试管中,参加硝酸银溶液,生成白色沉淀【解