东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学

．．．2324．．．2．．．2324．．．232东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测本试卷共页，共100分。考试时长90分。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量H1C12Sb122共42分）本部分共14题，每小题3分，42。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。下列生垃圾的处理方法不涉化学变化的是堆发酵下列说正确的是A.O和O互同位素HCl的子为的棍模型

焚发电的名称为乙基丁烷

C.二分拣

催降解下列物的应用与氧化还原反应无关的是呼面具中用过氧化钠作供氧剂面中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C.葡萄糖在人体内代谢，可为生活动提供能量维生C能进补铁剂（有效成分FeSO）吸收下列实室制取气体的方法不合的是锌粒与稀硫酸反应制H氯铵受热分解制NHC.电石与饱和食盐水制CHD.二氧化锰与浓盐酸共热制Cl下反应的离子方程式书写正确的是

2高三化学第2页（共9页）

23223323222．．．444223322332223223323222．．．44422332233223223212222123A用S除去废水中的

：+↓B用溶刻电路板上的铜+Cu=Cu

+C．过量溶脱除烟气中的SO：OH+SO=HSOD．食处理水[要成分和Mg(OH)]：2HCaCO+CO↑++

+Mg(OH)2+

+2HO已知、、元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正的原半径：Se>Br还性Br>Se2->Cl-C.酸性：HClO>HBrO>HSeO气态化物的稳定性：HCl>HBr>H下说法正确的是常常压下28g乙中氢原子的目约为23含molNaCO的液中，CO的数目约为C.25时pH=11的氨水中OH的目约为0.001×6.02×10在反+NO中每生成1mol转的电子数约为CO和H在催化剂作用下制CH，要涉及反应有：①CO(g)+3HCH+HO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)kJ/mol②CO(g)+H(g)=Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+41.2kJ/mol下列说法正确的是①吸热反应若中水为液态，则eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)kJ/molC.②中反应物的总能量比生成物总能量高+2H(g)=CHOH(g)△-90.2kJ/mol下实验能达到实验目的且操作正确的是高三化学第2页（共9页）

22522．．．2222522．．．22222．．．223A证明氯化银溶解度大于

B配制一定物质的量浓度

C检验淀粉水解

D鉴别溴乙烷和苯碘化银的溶解度

的硫酸溶液

生成了葡萄糖10.某度N按式分解2N变化如下表：

(g)测恒容密闭容器内O的度随时间的tc（NO）/(mol/L)

0

1

2

3

4

5

…………下列说法不正确的是A4min，)=1.50mol/LB5min时，O的化率为83%C．0~2min平均反应速率v(O)=0.125mol/（D．他件不变，若起始c(NO)mol/L则2min时c(N)<0.25mol/L11.一种自修复料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图）和修复原理（图2如下所示。下列说法不正确的是A该高分子可通过加聚反应合成B合成该高分子的两种单体互为同系物C．用该材料时应避免接触强酸或强碱D．修过程“CH基之间形成了学键12.用图装置探究原电中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：高三化学第3页（共9页）

．．．24422224．．．．．．24422224．．．24274242422223．．．2下列说法不正确的是A两个装置中反应均为H=+HB0~8.5min，生成气体的平均速率②C．间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量>②D．成体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能℃KCrO溶中含铬微粒的浓度与溶液pH的系部图示CrO溶中存在平衡O2-橙色)+HO2CrO(黄)+2H+。下列说法不正确的是曲线Ⅱ代表CrO浓度改溶液的pH，溶液颜色不一定发生变化C.溶液中存在c(HCrO-+cO)+c)=0.2mol/LpH=7的KO和KOH混合溶液存在

（局c(K+

)=c-2c(CrO(CrO)14.用图装置探究的白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②④别用下表中的试剂润湿。向中心)

粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：已知酸性：HCO>HClO>HCO-下列对于该实验的分析不正确的对①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl+HO对②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是C.对比②④的现象，说明能使红褪色的微粒一定不是H对比③④的现象，说明c越大，漂白效果越好

HCl+HClO高三化学第4页（共9页）

2222223222222223223422共58分）本部分共5题，共58分。15.（分氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。（1自然界中的氯化钠①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl

-式存在的原因②海水晒制的粗盐中还含有泥沙CaCl、MgCl以可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤填母序号；所加试均过量等一系列流程得到精盐。加入CO溶液→加入溶液→加入BaCl溶→过→加入稀盐酸加NaOH溶液加BaCl溶液加Na溶加入稀盐→滤加入BaCl溶液加NaCO溶液加入NaOH溶过→加入稀盐酸③检验精盐中2-否除净的原理是_____________（离子方程式表示）（2食品加工中的氯化钠①腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是（选填字母序号a.着剂

防腐剂

营强化剂②动物血制品富含蛋白质制血豆腐的过程中新动物血液中加入食盐白质发生填“盐析或变性)

。（3氯碱工业中的氯化钠①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是。②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法极生成的气体中常含有副产物O结下图解释O含随阳极区溶液的变的原因：。高三化学第5页（共9页）

929216.（分药物M可于疗动脉硬化，其合成路线如下。已知：（1M官能团有。（2D与I

通过酯化反应合成药物M的学方程式是。（3B的磁共振氢谱只有峰A→B的学方程式是。（4由合D的应中（HO（）。（5→F反应类型是。（6已知：。以为，选择必要的无机试剂合成I设计合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件（7G的分异构体有多种，写出满足下列条件同分异构体的结构简式①不存在顺反异构②结构中含有酚羟基③苯环上有两个取代基且位于邻位高三化学第6页（共9页）

222222222217.（分）乙二醇锑[(OCHCHO)]一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚酯反应催化剂，其生产工艺流程如下：（1）补全煅烧过程中的化学方程式eq\o\ac(□,：)

+O+SO（2醇化反应为可逆反应化方式是提高O的平衡转化率可采的措施__________（写一条）（3）醇化时，最佳投料比

2223

，投料比过大导致产率降低的原因可能__________（4）产品中含量的测定：Ⅰ.Ⅱ.

实验原理：用碘I)标准溶液将b化为实验操作：称取m产品于锥形瓶中，用盐酸试剂预处理后，mol/L碘准液滴定。近终点时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液体积。①滴定终点的现象是_________。②产品中b质量分数_。高三化学第7页（共9页）

4223423343422342334318.（分程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是氨(NH+

)废水中的氮元素转变为N脱其机理如：资料：氧气浓度过高时，NO-会被氧化成NO-（1该工艺中被氧化的微粒。（2参Ⅰ中反应的n+

)：(O)=_______（）废水溶解氧浓度(DO)氮的脱除率的影响如右图所示。当DO>2mg/L时氮脱除率为，其原因可能是厌氧氧化

菌被抑制，II

中反应无法发生；还有能是___________________。（4经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NO，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。①加入还原铁粉能有效除去NO-。该过程涉及的三个反应、b和c）如下：在整个反应过程中几乎监测不到_____________________

NH

浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：②采用微生物电解工艺也可有效除去NO-其理如右图所示。A是电源_______。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：______________。高三化学第8页（共9页）

2332223322324322222336234（12）某实验小组对NaO分与FeCl、Fe(SO)

的反应进行实验探究。实验药品：0.1mol/LNaS溶（0.1mol/L溶液（pH=1mol/L(SO)

溶液（实验过程实验编号实验操作

ⅠⅡⅢ实验现象

溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊

溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊

溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊资料：在性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；ⅱ.Fe3+

+SO2-

Fe(S)

，Fe2+

遇2-无明显现暗紫色（1制FeCl3溶液时要用盐酸酸化合离子方程式解释原______________。（2对实Ⅰ现象产生的原因探究如下：①证明有__________

生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入滴K[Fe(CN)]液，观察到②实验I

中紫色褪去时SO2-被氧化成2-，相关反应的离子程式_。③实验I和Ⅱ比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不现淡黄色浑的原因是__________（3为探究实验ⅡⅢ紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：实验编号ⅣⅤ高三化学参考答案及评分标准第1页（页）

2+2+实验操作实验现象

紫色褪去时间a>b

紫色褪去时间②试X是__________②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论_。东城区2020-2021学年度第学期期统一检测高三化参考答案及分标准

注学答与答不时合答给第部（42）题号答案题号答案

B10

B11

A12

B13

A14B第部（58）15.（10分）①氯原子结构示意图为子形成稳定结构。②③Ba+SO=BaSO↓44

，最外层为电子，且原子半径较小，易个电）①b）+===Cl↑+H↑+2NaOH222②随着溶液的增大)增大OH还性增强，因此OH增大216.（15分高三化学参考答案及评分标准第1页（页）

更易在阳极放电，

++++++）酯基、羟基（-COOR）（3））1）取代反应））17.（1092Sb6SO232232CHOH2223量）

（OCH2222

分离出水蒸气（或适当增加乙二的用料比过大，导致生成的醇锑浓度过低，不易结晶溶液变为蓝色②

18.（11）4）2:3）Ⅰ中产生得全部被氧化为NOⅡ反应因无反应物而无法发生23）①NH的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c>b4②正阴极发生了2NO，阳极区产生的在阴极放电，使得3223废水中氮元素最终以N的形式脱除2高三化学参考答案及评分标准第1页（页）

3+++3+3+3+++3+3+2++