第十单元 实验活动7 酸和碱的性质及检验 专题训练 初中化学人教版九年级下册（2022-2023学年）

第十单元实验活动7酸和碱的性质及检验专题训练重点知识酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸性溶液变为红色无色碱性溶液变为蓝色变为红色注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如NaCl溶液）②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4Cl是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（H+）。④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（OH-）。3、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：①用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。②不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液。③用pH试纸测溶液的pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果（使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变）④检验酸性或者碱性气体时，可先将pH试纸用蒸馏水润湿。习题演练一、选择题：（基础）1．实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是（）A．将含有酸性物质的废液直接倒入下水道B．将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中【答案】C【解析】A、含酸性物质的废液会腐蚀下水道，不能将含有酸性物质的废液直接倒入下水道，选项A错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项B错误；C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部应放少量的水，以防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，选项C正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸，选项D错误。故选C。（基础）2．下列图示的实验操作不正确的是（）A．给固体加热 B．测溶液的pHC．稀释浓硫酸 D．验满二氧化碳【答案】B【解析】A、给固体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的固体，且试管口略向下倾斜，图中所示操作正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；D、二氧化碳验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满，图中所示操作正确。故选B。（易错）3．下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数【答案】B【解析】本题考查pH试纸的使用方法，掌握正确的测定溶液pH的操作方法是正确解答此类题的关键。A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，故选项说法错误；B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，故选项说法正确；C、不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误；D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数，会由于溶液的蒸发使测定结果不准确，故选项说法错误。故选B。（易错）4．某同学用pH试纸测定一些溶液的pH，其记录数据一定有错误的是（）A．肥皂水pH=9 B．草木灰水pH=10C．橘子水pH=5 D．食醋pH=7【答案】D【解析】A、肥皂水显碱性，pH大于7，该实验记录合理；B、草木灰水显碱性，pH大于7，该实验记录合理；C、橘子水显酸性，pH小于7，该实验记录合理；D、食醋显酸性，pH应小于7，该实验记录一定错误。故选：D。（基础）5．生活中一些物质的pH范围如表：物质汽水自来水肥皂水炉具清洁剂pH3～46～710～1112～13其中酸性最强的是（）A．汽水 B．自来水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂【答案】A【解析】A、汽水的pH约为3～4，显酸性；B、自来水的pH约6～7，显酸性至中性；C、肥皂水的pH约为10～11，显碱性；D、炉具清洁剂的pH约为12～13，显碱性。因为pH越小，酸性越强，所以汽水的酸性最强。故选A。（基础）6．已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法错误的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀【答案】C【解析】A、厕所清洁剂加水稀释，酸性性减弱，pH增加，故正确；B、厨房清洁剂的pH＝12，显碱性，故可能含有氢氧化钠，故正确；C、厕所清洁剂和厨房清洁剂混合使用会发生中和反应，降低清洁效果，故错误；D、厕所清洁剂显酸性，可能使铁制下水道腐蚀，正确。故选C。（基础）7．实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是（）A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液【答案】D【解析】溶液呈碱性，pH＞7，碳酸钠溶液pH＞7，则碳酸钠溶液呈碱性；故选D。（提升）8．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，观察浑浊是否消失B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【答案】C【解析】A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，观察浑浊是否消失；故选项正确，但不符合题意。B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，来判断溶液中是否有碳酸钙；故选项正确，但不符合题意。C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色，此时不需要判断溶液的酸碱性；故选项错误，但符合题意。D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，验证石灰水是否与空气中的二氧化碳反应；故选项正确，但不符合题意。故选C。（基础）9．近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7A．变强 B．变弱C．不变 D．无法确定【答案】B【解析】由表格中的数据可知，新鲜肉在变质过程中，pH逐渐升高，酸性减弱。故选B。（易错）10．下列说法不正确的是（）A．人体中血浆的pH为7.35～7.45，则身体健康B．正常雨水的pH≈5.6C．厕所清洁剂的pH小于7D．农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长【答案】A【解析】A、人体内血浆的正常pH为7.35−7.45，血浆的pH值正常，只能说明血液的一项指标，人体是否健康有好多因素，故选项说法错误。B、空气中的二氧化碳气体溶于水生成碳酸，故正常雨水的pH约为5.6，故选项说法正确。C、厕所清洁剂显酸性，pH小于7，故选项说法正确。D、一般作物在5.5＜pH＜8.5的土壤上，都能生长良好，过酸、过碱才对其生长不利，也才有改良的必要．5.5＜pH＜8.5的土壤被称为中性或接近中性，说法正确。故选A。（提升）11．下列所示的图象能反映相对应实验的是（）①向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释；②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量；③在40°C，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出；④将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合A．①② B．②④ C．③④ D．①③【答案】B【解析】①向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释，溶液不可能变为酸性，此图像不符合题意；②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量，产生二氧化碳气体的质量由0逐渐增多，当碳酸钙完全反应后，再加入稀盐酸，气体质量也不再增多，此图像符合题意；③在40°C时，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶质质量分数不变，此图像不符合题意；④将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合，由于镁的金属活动性比锌强，相等时间内，镁产生的氢气多，等质量的稀硫酸产生等质量的氢气，此图像符合题意。故选B。（提升）12．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的pH应该增大．B图中的曲线变化符合这一情况。故选B。（易错）13．小玲对溶液酸碱性及pH的认识正确的是（）A．溶液的pH越小，碱性越强B．溶液的pH越大，碱性越强C．pH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色D．在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小【答案】B【解析】A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH越小，酸性越强，不符合题意；B、当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强，符合题意；C、pH=0的溶液呈酸性，故滴入石蕊试液，溶液显红色，不符合题意；D、pH=3的溶液显酸性，滴加蒸馏水后，酸性变弱，pH逐渐变大，不符合题意。故选B。（基础）14．有下列三种溶液①石灰水②稀盐酸③食盐溶液，pH值由大到小依次是（）A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①【答案】B【解析】①石灰水是碱溶液，pH大于7，②稀盐酸是酸溶液，pH小于7，③食盐溶液是盐溶液，显中性，pH=7，故pH值由大到小依次是①③②，故选B（提升）15．在学习酸和碱的知识时，同学们用传感器测定稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是（）A．反应过程中有热量放出B．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液C．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClD．从20s到40s，溶液的温度升高、pH减小【答案】C【解析】A、稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度会升高，因此反应过程中有热量放出，A选项说法正确，不符合题意；B、pH的变化曲线图中pH值的变化是从大于7逐渐减小到于小7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，B选项说法正确，不符合题意；C、30s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质为NaOH和NaCl，C选项说法错误，符合题意；D、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图和pH的变化曲线图可知，从20s到40s，溶液的温度升高、pH减小，D选项说法正确，不符合题意。故选C。（提升）16．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】石蕊遇碱变蓝，遇酸变红．故滴加前是碱的溶液pH＞7，即A、B不正确；恰好反应后碱被中和掉，溶液呈中性pH=7，继续滴加变红说明酸过量pH＜7，随着滴加酸性越来越强，pH值越来越小。故选C（提升）17．大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释C．将等质量的镁片和铁皮投入到足量稀硫酸中D．浓硫酸敞口放置一段时间【答案】A【解析】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液中铁元素的质量不断增加，直至反应结束，故正确；B、氢氧化钠溶液的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会等于或小于7，故错误；C、等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁的斜率较大，故错误；D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，故错误。故选A。二、填空题：（基础）18．如下图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化图：（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式_________________（2）上图表示将______________加入__________中。（3）_______点表示两种物质恰好完全反应。（4）c点溶液中的溶质是________向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈________色。【答案】（1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（2）盐酸氢氧化钠（3）b（4）NaClHCl红【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O.（2）右图表示将盐酸加入氢氧化钠中。（3﹚pH＝7，b点表示两种物质恰好完全反应。（4）c点盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl。向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈红色。（基础）19．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。请回答下列问题：（1）从pH的变化图线来看，该操作是把__________逐滴加入到_______________中；（2）表示两种溶液恰好完全反应的点是________（填m、n或p）；（3）p点时的溶液中，溶质是____________（写化学式），滴入石蕊后溶液呈现____色。【答案】（1）氢氧化钠溶液稀盐酸（2）n（3）NaCl、NaOH蓝【解析】（1）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。从pH的变化图线来看，pH逐渐变大，该操作是把氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中；（2）恰好完全反应pH=7，表示两种溶液恰好完全反应的点是n；（3）石蕊遇碱性物质变蓝色。p点时，氢氧化钠过量，溶液中溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液呈碱性，滴入石蕊后溶液呈现蓝色。（基础）20．(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_____色，pH____7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是________________，溶液的pH______________________（填“增大”或“减小”）。(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用_________的方法。【答案】（1）红>溶液由红色变为无色减小（2）加碱液或加水【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的pH减小，故填：红，＞，溶液由红色变为无色，减小；（2）酸性溶液越稀，则pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入碱性物质与盐酸反应的方法，故填：加水或加入氢氧化钠溶液。（基础）21．一定质量，质量分数为20%的盐酸溶液中加入足量的水，pH值_____；如果是氢氧化钠溶液，加入足量的水，则pH值_____；如果是氯化钠溶液，加入足量的水，则pH值_____。（以上填空可选“等于7”、“大于7”、“小于7”）【答案】小于7大于7等于7【解析】质量分数为20%的盐酸溶液属于酸，加水稀释后还是酸，pH＜7；氢氧化钠溶液属于碱，加水稀释后还是碱，pH＞7；氯化钠溶液显中性，加水稀释后还是显中性，pH=7。（基础）22．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+（用n(H+)表示）和一定数量的OH-（用n(OH-)表示），n(H+)与n(OH−)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：n(H+)与n(OH−)的相对大小溶液的酸碱性n(H+)＞n(OH−)酸性n(H+)=n(OH−)中性n(H+)＜n(OH−)碱性据此分析(1)常温下测得水中pH=7，可知水中n(H+)___n(OH−)(填“＞”或“=”或“＜”，下同)。(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是___，原因是该溶液中n(H+)____n(OH−)。(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)__n(OH−)。(4)通过上述信息，由此得出盐溶液一定显中性是否正确？___(填“正确”或“错误”)。【答案】（1）=（2）溶液变为红色＜（3）＞（4）错误【解析】(1)常温下测得水中pH=7，溶液为中性，可知水中n(H+)=n(OH−)；(2)向碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，原因是该溶液中n(H+)＜n(OH−)。(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明碱性减弱，硫酸氢钠溶液中n(H+)＞n(OH−)。(4)通过上述信息，由此得出盐溶液不一定显中性，例如，碳酸钠溶液显碱性，硫酸氢钠溶液显酸性，（基础）23．将下列物质：①氯化氢、②氯化钠、③氢氧化钠、④碳酸钠分别溶于水，在它们的水溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液，请用序号填写下列空白：（填序号）（1）pH＞7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色；（2）pH＜7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色；（3）pH=7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色．【答案】（1）③④蓝（2）①红（3）②紫【解析】（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，答案为：③④蓝；（2）氯化氢的水溶液是盐酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，答案为：①红；（3）氯化钠的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色呈紫色，答案为：②紫。三、实验题：（提升）24．课堂上某老师按下图所示实验探究酸碱中和反应，请你对此进行分析：（1）胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应_____（填“先”或“后”）挤压橡胶胶帽。（2）操作I：用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值，若测得pH逐渐变小，且_____时，则可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是_____。（3）操作Ⅲ完成后，玻璃片⑤上的固体物质组成情况有_____种。（4）下列实验能证明烧杯②中盐酸和氢氧化钠恰好反应的是_____（填序号）。A．取烧杯②中溶液少许，滴入酚酞试液，溶液无色B．取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色C．取烧杯②中溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．取烧杯②中溶液少许，加入少许CuO粉末，固体不溶解【答案】（1）先（2）pH=7使稀盐酸和氢氧化钠充分反应（3）1（4）B【解析】（1）胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应先挤压橡胶胶帽赶尽空气，再伸入瓶中吸液。（2）用滴管慢慢滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值，若测得pH逐渐变小，且pH=7时，说明氢氧化钠已完全反应，可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是使稀盐酸和氢氧化钠充分反应。（3）反应后的溶液是氯化钠溶液，用电吹风吹干，玻璃片⑤上的固体物质是氯化钠，（4）A．取烧杯②中溶液少许，滴入酚酞试液，溶液无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则溶液可能显酸性或中性，不能证明是否恰好反应。B．取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色，说明溶液显中性，能证明恰好反应。C．取烧杯②中溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由于氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能证明是否恰好反应。D．取烧杯②中溶液少许，加入少许CuO粉末，固体不溶解，溶液可能显中性或碱性，不能证明是否恰好反应。（提升）25．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色。为了证明她们确实发生了化学反应，某学习小组进行如下实验：图1图2图3①图1中从a→b整个实验过程中观察到的现象是_________________，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应。②图2表示反应过程中溶液的pH变化情况，c点表示的意义是________________；当溶液的pH=2时，此溶液的溶质有_______________。③图3表示向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，图像中能正确反应对应变化关系的是________________。④为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液50g，用10%的稀盐酸进行测定，当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。氢氧化钠溶液的质量分数是___________。（根据化学方程式列式计算）【答案】①溶液从无色变红色，又从红色变无色②稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应HCl、NaCl（氯化氢、氯化钠）③BD④8%【解析】①图1中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故从a→b整个实验过程中观察到的现象是溶液从无色变红色，又从红色变无色，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应。②稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图2表示反应过程中溶液的pH变化情况，c点表示的意义是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；当溶液的瓶pH=2时，溶液显酸性，酸过量，故溶质有HCl、NaCl（氯化氢、氯化钠）。③稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图3表示向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠的质量减少，氢氧化钠反应完全，质量变为零，反应过程中，溶液的温度逐渐升高，反应完全，溶液的温度不再变化，过一段时间，溶液温度下降，故选BD。④I.设氢氧化钠溶液的质量分数为x四、科学探究题（提升）26．某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。（知识卡片）：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。（实验探究）：（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边