2012-2021北京重点区高三二模化学汇编：离子反应章节综合

8/82012-2021北京重点区高三二模化学汇编离子反应章节综合一、单选题1．（2013·北京朝阳·二模）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH-=CO32-+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AlO2-)+c(CO32-)D．如果将CO2换为NH­3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象2．（2015·北京西城·二模）下列解释事实的化学方程式不正确的是A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3．（2019·北京西城·二模）下列化学用语对事实的表述正确的是A．醋酸电离：CH3COOH=CH3COO−+H+B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2C．NO2与水反应制硝酸：NO2+H2O=H++NO3−D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O4．（2020·北京东城·二模）实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。实验操作实验数据测量下述实验过程的pH变化下列分析不正确的是A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度5．（2020·北京东城·二模）下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+6．（2020·北京东城·二模）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是A．Cl2(HCl)：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、盐酸C．C2H2(H2S)：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、盐酸7．（2020·北京朝阳·二模）下列解释事实的方程式不正确的是A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B．Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH-=2+H2↑C．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O8．（2020·北京西城·二模）下列解释实验事实的方程式书写不正确的是选项事实解释A向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2C向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OD将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色Cl2+2Br-=2Cl-+Br2A．A B．B C．C D．D9．（2015·北京东城·二模）下列叙述正确的是A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物 D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物10．（2015·北京东城·二模）下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（A．银氨溶液中：Na+、H+、NO3- B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO32-C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42- D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-11．（2020·北京海淀·二模）常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是A．无色溶液中：B．的溶液中：C．使石蕊变红的溶液中：D．的溶液中：二、实验题12．（2015·北京西城·二模）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是。（2）固体成分的初步确定。实验序号操作及现象ⅰ取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有。②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）。③生成O2的化学方程式是。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。实验序号操作、现象ⅲ将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；

另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解ⅳ取2mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合价为-2价①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是。②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是。③查阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是。13．（2015·北京西城·二模）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是_____。（2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁。①灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学方程式是______。②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。（3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。①从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______、过滤。②MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是______。（4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2。①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO•3SiO2＋___H+=___Mg2+＋___SiO2+___②为确定xMgO•3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52g，加入0.5000mol/LH2SO4标准液15.00mL，充分反应后，用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00mL。则x=______。

参考答案1．C【解析】试题分析：A.导致易拉罐变瘪是因为CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，压强减小，A项正确；B.导致易拉罐又鼓起来，是因为Al和NaOH反应放出氢气，压强增大，B项正确；C.根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AlO2-)+2c(CO32-)，C项错误；D.NH3和HCl反应生成NH4Cl，Al和盐酸反应放出氢气，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，D项正确；答案选C。考点：考查Al及其化合物的化学性质以及离子反应2．C【解析】试题分析：C.铁在潮湿的空气中生成的是铁锈Fe2O3·xH2O,且应为吸氧腐蚀考点：元素化合物性质和化学方程式的书写3．D【详解】A．醋酸为弱酸，应该用，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误；B．方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，故B错误；C．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO，故C错误；D．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2A1O2-+H2O，故D正确；答案选D。4．C【详解】A．②中反应的离子方程式为：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应，故A不选；B．加入试剂体积相同时，③中除生成沉淀外还生成水，增加的水会溶解部分沉淀，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量，故B不选；C．开始氢氧化钙过量，碳酸氢根全部反应，从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故C选；D．b点对应溶液碱溶液，抑制水的电离，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，水解促进水的电离，b点水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度，故D不选；故选C。5．A【详解】A.过量的氯气将Fe2＋和Br-氧化，离子方程式正确，A正确；B.硫酸电离成两个H+和一个SO42-，氢氧化钡电离成一个Ba2＋和两个OH－，离子方程式为：2H+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，B错误；C.苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢根，离子方程式为：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-，C错误；D.氨水过量，AgOH沉淀溶解成Ag(NH3)2OH，离子方程式为：Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D错误；答案选A。6．B【详解】A．Cl2(HCl)：氯气在饱和食盐水中溶解度小，但HCl在其中溶解度大而除去，最后再通过浓硫酸进行干燥，故A正确；B．AlCl3溶液(Fe3+)：加入氨水后引入新的杂质NH4＋，故B错误；C．C2H2(H2S)：先通过CuSO4溶液，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，除去H2S，再通过碱石灰进行干燥，故C正确；D．NaCl溶液(SO42-)：SO42-+BaCO3BaSO4+CO32－、再用盐酸酸化，故D正确；故选B。7．B【详解】A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A正确；B．Al片溶于NaOH溶液中产生气体时发生反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，故B错误；C．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+时发生反应的离子方程式为MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)，故C正确；D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜时发生反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；故答案为B。8．B【详解】A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，离子反应为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故A正确；B．水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体为四氧化三铁，正确的化学方程式为；故B错误；C．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．Cl2通入KBr溶液发生氧化还原反应生成溴单质和氯化钾，离子反应为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故D正确。答案选B。9．C【详解】A．硅酸、氯化铁均属于纯净物，不属于胶体，A错误；B．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；C．水玻璃是硅酸钠的水溶液、氯水是氯气的水溶液，两者均为混合物，C正确；D．氧化铝既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D错误；故选C。10．C【解析】试题分析：A．银氨溶液有还原性，与H+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B．碘化钾溶液中的I-有还原性，在酸性条件下与H2O2会发生氧化还原反应，而且SO32-和H+会发生复分解反应液不能大量共存，错误；C．偏铝酸钠溶液中的Na+、AlO2-与K+、Cl-、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D．氢氧化钙溶液中：Ca2+、OH-、HCO3-会发生离子反应，不可以大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。11．D【详解】A.在水溶液中显紫色，不符合题意要求，A错误；B.与发生氧化还原反应，不能共存，B错误；C.使石蕊变红的溶液为酸性溶液，与反应生成亚硫酸，不能共存，C错误；D.的溶液为碱性溶液，均能共存，D正确；故答案为：D。12．（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2分）（2）①Fe2+、Fe3+（2分）②2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（2分）③2H2O22H2O＋O2↑（Fe3+作催化剂也可）（2分）（3）①BaSO4（2分）②溶液中的SCN-被H2O2溶液氧化，使溶液红色褪去（2分）③分别取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快。［或取0.05mol/LFe2（SO4）3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色；将红色溶液分为2份，1份加入NaCl固体，另一份不变；向这2份溶液中均加入等浓度等体积的H2O2溶液，加入NaCl的溶液红色迅速褪去。］（3分）【解析】试题分析：（1）铝和氧化铁反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（2）i中显示溶液成浅黄色，说明溶液中有Fe3+，ⅱ中加入H2O2溶液至过量，溶液变为深红色，说明原溶液中含有Fe2+和Fe3+，而再加入H2O2溶液，红色很快褪去是因为2KSCN+6H2O2="2HCN↑"+K2SO4+H2SO4+4H2O，故红色褪去；②2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑③双氧水不稳定，易分解生成O2，故方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；（3）①由于ⅱ中发生反应2KSCN+6H2O2="2HCN↑"+K2SO4+H2SO4+4H2O，溶液中含有SO42-，故加入BaCl2后生成BaSO4；②实验ⅱ中红色褪去的原因是：2KSCN+6H2O2="2HCN↑"+K2SO4+H2SO4+4H2O，溶液中KS