2021北京顺义一中高一（上）期中化学（教师版）

17/172021北京顺义一中高一（上）期中化学一、选择题（共60分）每小题只有一个选项符合题意（共30小题，每题2分）1．（2分）下列物质中，不属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．HNO3 D．NaOH2．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．Fe（OH）3胶体 D．CuSO4溶液3．（2分）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱 C．NO属于氧化物 D．石灰水属于纯净物4．（2分）下列物质中不能导电，但属于电解质的是（）A．金刚石 B．氯化钾晶体 C．氯化钠溶液 D．乙醇5．（2分）下列行为不符合实验安全要求的是（）A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C．点燃氢气前，先进行验纯操作 D．剩余的钠块需要放回原试剂瓶6．（2分）用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为（）A．紫红色 B．黄色 C．绿色 D．砖红色7．（2分）下列关于Na2O2和Na2O的叙述中，不正确的是（）A．都能与水反应生成碱 B．都能与CO2反应生成碳酸盐 C．都是Na与O2反应的产物 D．都属于碱性氧化物8．（2分）取少量溶液于试管中，先加稀HNO3无明显现象，再加AgNO3有白色沉淀，该溶液中一定有的离子（）A．CO32﹣ B．Cl﹣ C．Ba2+ D．Ca2+9．（2分）金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．湿布 B．干粉灭火器（主要成分：CO2） C．煤油 D．沙子10．（2分）NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4═Na++H++SO42﹣。对NaHSO4分类不正确的是（）A．酸 B．盐 C．钠盐 D．酸式盐11．（2分）下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（）A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大12．（2分）下列关于金属钠的描述中，不正确的是（）A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧生成氧化钠 C．具有很强的还原性 D．密度比煤油大13．（2分）红糖具有益气补血、健脾暖胃等作用。下列制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是（）A．削蔗去杂B．石辘碎蔗C．渣汁分离D．热锅熬糖A．A B．B C．C D．D14．（2分）焰火与高中化学中的“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是（）A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝） C．灼烧钾盐透过蓝色钴玻璃显紫色 D．焰色试验是金属元素在灼烧时的颜色15．（2分）下列不属于钠与水反应的现象的是（）A．熔化成小球 B．不停游动 C．发出嘶嘶响声 D．沉在水底16．（2分）下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2 D．H2和O2反应生成水17．（2分）根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+ C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+18．（2分）下列说法中正确的是（）A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 C．液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质19．（2分）离子方程式H++OH﹣═H2O表示的反应可以是（）A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有可溶性酸和可溶性碱之间的反应 C．氢氧化铜和稀硝酸的反应 D．氢氧化钾溶液与稀硫酸反应20．（2分）某同学在奥运五连环中填入5种物质（如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（）A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应21．（2分）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）A．无色溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ B．遇石蕊变红的溶液：Na+、CO32﹣、S2﹣、SO42﹣ C．遇酚酞变红的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．无色溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣22．（2分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间23．（2分）下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）。A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO24．（2分）下列叙述中正确的是（）A．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用形成胶体 D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示25．（2分）如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的氯气，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是（）A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色 C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色26．（2分）苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色（Fe2+）变为黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具（）A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性27．（2分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl328．（2分）下列离子反应方程式，书写正确的是（）。A．向碳酸钠溶液中加醋酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ B．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D．Ca（OH）2溶液与少量NaHCO3溶液反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O29．（2分）下列图示与内容不相吻合的是（）A．闻氯气的气味 B．用排水法收集氯气 C．盛装液氯的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应30．（2分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A．Cl2（HCl），通过饱和食盐水 B．CO2（HCl），通过饱和碳酸钠溶液 C．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入过量的NaOH溶液 D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入过量Ba（OH）2溶液，过滤二、非选择题（共40分）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。31．（1分）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。（填“对”或“错”）。32．（1分）HCO3﹣在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存。（填“对”或“错”）。33．（1分）碳酸钠俗名纯碱，所以碳酸钠属于碱。（填“对”或“错”）。34．（1分）燃烧不一定需要氧气参加反应。（填“对”或“错”）。35．（1分）钠只有还原性，氯气既有还原性又有氧化性。（填“对”或“错”）。36．（5分）铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化剂是，氧化产物是，3个Cu参加反应转移个电子，HNO3在该反应中体现性质。（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）37．（6分）按如图所示装置探究Na2O2与CO2反应，回答下列问题。（1）A中反应的化学方程式是；（2）C中反应的化学方程式是；（3）D中反应的离子方程式是。38．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质有如图所示变化关系，E是淡黄色粉末。写出下列反应的离子方程式：（1）A→B；（2）E→B；（3）C→F。39．（7分）有一固体混合物，可能由①K2SO4、②Na2CO3、③NaCl、④CaCl2、⑤CuSO4等混合而成，为了检验它们做了如下实验：a．将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；b．往此溶液中滴加足量Ba（NO3）3溶液，有白色沉淀生成；c．过滤，将沉淀物置于过量HNO3中，发现沉淀部分溶解。判断：（1）固体混合物中肯定没有的物质是（填题目物质的序号）；（2）步骤b中反应的离子方程式是；（3）固体混合物中不能确定含有的物质是（填题目物质的序号）。40．（11分）早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体——氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气，并探究其性质。请回答：（1）图①中盛浓盐酸试剂的实验仪器名称是。（2）实验室制备Cl2的离子方程式是。（3）用文字和化学方程式解释②中有色纸条褪色原因是。（4）图③烧杯中NaOH溶液的作用是，反应的离子方程式是。（5）实验结束后，取少量③中所得溶液于试管中，加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体，生成该气体的离子方程式是。

参考答案一、选择题（共60分）每小题只有一个选项符合题意（共30小题，每题2分）1．【分析】在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质，酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物均为电解质。【解答】解：A.Cu为单质，则Cu既不是电解质也不是非电解质，故A正确；B.K2SO4为盐，属于电解质，故B错误；C.HNO3为酸，属于电解质，故C错误；D.NaOH为碱，属于电解质，故D错误。故选：A。【点评】本题考查电解质的判断，题目难度较小，掌握电解质的概念和常见电解质是解题的关键。2．【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能产生丁达尔效应。【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，NaCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液分散系中分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应，故选：C。【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大，注意胶体性质的理解应用。3．【分析】A．电离产生阳离子都是氢离子的化合物为酸；B．电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱；C．由两种元素组成，其中有一种为氧元素的化合物为氧化物；D．只含一种物质的为纯净物。【解答】解：A．H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子，所以属于酸，故A正确；B．KOH是电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B正确；C．NO由两种元素组成，其中有一种为氧元素，是氧化物，故C正确；D．石灰水含有氢氧化钙、水两种物质，属于混合物，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了物质的分类，熟悉酸、碱、氧化物、纯净物基本概念是解题关键，题目难度不大。4．【分析】物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子，水溶液中或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质只有在电离产生自由移动的离子条件下才能导电，水溶液和熔融状态均不导电的化合物为非电解质。【解答】解：A．金刚石不能导电，是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氯化钾晶体不能导电，溶于水能导电，氯化钾晶体为电解质，故B正确；C．氯化钠溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．乙醇属于非电解质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质概念，明确电解质导电条件是解题关键，题目难度不大。5．【分析】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；B．浓硫酸溶于水放热，密度大于水；C．点燃氢气前，先进行验纯操作；D．实验剩余药品要倒在指定容器中，倒入下水道会产生污染。【解答】解：A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故A正确；B．由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故B错误；C．点燃氢气前，先进行验纯操作，不然会爆炸，故C正确；D．实验剩余药品要倒在指定容器中，倒入下水道会产生污染，所以实验结束后，将废液倒入指定容器中，故D正确；故选：B。【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯，题目难度不大。6．【分析】焰色反应为元素的性质，焰色反应钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为砖红色。【解答】解：焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选：B。【点评】本题主要考查焰色反应，侧重基础知识的考查，题目难度较小。7．【分析】A.Na2O2和Na2O均能与水反应生成NaOH；B.Na2O2和Na2O均能与CO2反应生成碳酸钠；C.Na与O2反应生成氧化钠和过氧化钠；D.碱性氧化物能与酸反应生成盐和水。【解答】解：A.过氧化钠与水反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，氧化钠与水反应为Na2O+H2O＝2NaOH，故A正确；B.过氧化钠与CO2反应为2Na2O2+2CO2＝4Na2CO3+O2，氧化钠与Na2CO3反应为Na2O+CO2＝Na2CO3，故B正确；C.Na与O2反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，故C正确；D.氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选：D。【点评】本题考查钠的氧化物，题目难度中等，掌握钠的氧化物的相关性质是解题的关键。8．【分析】根据Cl﹣的检验方法分析，Cl﹣的检验方法为：取少量溶液于试管中，先加稀HNO3无明显现象，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则含有Cl﹣，反之相反，据此解答。【解答】解：取少量溶液于试管中，先加稀HNO3无明显现象，排除CO32﹣的干扰，Ba2+、Ca2+和AgNO3溶液不反应，只有Cl﹣能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，则该溶液中一定有Cl﹣，故选：B。【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握常见离子的检验方法是解题关键，注意排除离子干扰，题目难度不大。9．【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，故A、B错误；加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D正确，加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；故选：D。【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．10．【分析】A．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；B．金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐；C．含钠离子的盐为钠盐；D．多元酸被碱部分中和反应生成的盐为酸式盐。【解答】解；NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，说明是含金属阳离子、酸根阴离子、氢离子的化合物，属于盐类化合物中的酸式盐，含钠离子属于钠盐，不是酸，故选：A。【点评】本题考查了物质组成、物质分类方法的分析判断，注意概念实质、交叉分类的理解应用，题目难度不大。11．【分析】依据氯气通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体，能溶于水，密度大于空气密度的物理性质解答。【解答】解：A．氯气为黄绿色气体，故A选；B．氯气有刺激性气味，故B不选；C．氯气能溶于水，常温常压下，1体积水溶解2体积氯气，故C不选；D．常温常压下氯气密度大于空气密度，故D不选。故选：A。【点评】本题考查了氯气的性质，熟悉氯气物理性质是解题关键，题目难度不大。12．【分析】钠是具有银白色金属光泽的固体，性质活泼，易于空气中氧气反应，在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，发出黄色的火焰，钠保存在煤油中，据此解答。【解答】解：A．钠具有银白色金属光泽，故A正确；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；C．钠性质活泼，反应中易失去电子，具有强的还原性，故C正确；D．密度比煤油大，故实验室钠保存在煤油中，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了钠的性质，熟悉钠的物理性质和化学性质是解题关键，注意钠的焰色为黄色，题目难度不大。13．【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，渣汁分离，是将不溶于液体的固体与液体分离，属于过滤操作。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握过滤操作的原理（不溶于液体的固体与液体分离）并能灵活运用是正确解答本题的关键。14．【分析】A．焰色反应是物理变化；B．盐酸具有强酸性和强挥发性；C．钾元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察；D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。【解答】解：A．焰色反应是一种元素的物理性质，而不是化学性质，焰色试验是物理变化，故A错误；B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确；C．钾元素的焰色反应，需要隔着蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，故C正确；D．由焰色反应的概念可知，焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查的是焰色反应，掌握物质的检验、分离、仪器的使用等实验基本操作是解答此类题的关键，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意焰色反应为元素的物理性质。15．【分析】钠是一种非常活泼的金属，它能浮在水面上，与水面发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，钠和水生成的氢气发生燃烧，据此分析解答。【解答】解：A．钠与水反应是放热反应，钠的熔点低，钠投入水中后，立即熔成一个小球，属于钠和水反应现象，故A正确；B．钠与水反应产生气体，推动钠在水面上不停的游动，故B正确；C．钠与水剧烈反应，并发出咝咝响声，故C正确；D．钠密度小于水，所以钠浮在水面上，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了钠与水反应的现象分析，现象判断，题目较简单，掌握钠与水反应的化学性质即可解决，注意钠是活泼金属易与水反应，密度小于水，质软，熔点低等知识应用。16．【分析】有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．【解答】解：A、二者不能反应，故A错误；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故B正确；C、氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误；D、氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，注意离子反应的实质，题目难度不大．17．【分析】根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此比较氧化性强弱．【解答】解：由反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知氧化性Cu2+＞Fe2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于概念的理解，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．18．【分析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物单质，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；B．单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；D．水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【解答】解：A．KNO3溶液是混合物，是电解质溶液，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．石墨有较好的导电性，是碳单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢、固体氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不能导电，符合非电解质概念，蔗糖是非电解质，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了电解质和非电解质概念的区别、物质性质和组成等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。19．【分析】离子方程式H++OH﹣═H2O表示的反应是强酸和强碱溶液反应生成可溶性盐和水的反应，据此分析解答。【解答】解：A．如果是弱酸、弱碱反应，弱酸、弱碱应该写化学式，如果酸碱中和生成难溶性盐，盐应该写化学式，故A错误；B．可溶性弱酸或弱碱应该写化学式，故B错误；C．Cu（OH）2是难溶性碱，应该写化学式，故C错误；D．KOH、H2SO4都是可溶性强电解质，二者反应生成可溶性盐和水，所以该反应的离子方程式可以用“H++OH﹣═H2O”表示，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子方程式的书写，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质溶解性、离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。20．【分析】相连环的物质间能发生反应，发生的反应有：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑、HCl+NaOH＝NaCl+H2O、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、CO2+C＝2CO，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑为置换反应、HCl+NaOH＝NaCl+H2O为复分解反应、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O为复分解反应、CO2+C＝2CO为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，故选：A。【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的能力和四种基本反应类型的判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．21．【分析】A．铁离子有颜色；B．遇石蕊变红的溶液，溶液显酸性，含有大量氢离子；C．遇酚酞变红的溶液，溶液显碱性，含有大量氢氧根离子；D．K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣都是无色离子，相互不反应。【解答】解：A．Fe3+有颜色，不符合题意要求，故A不选；B．遇石蕊变红的溶液，溶液显酸性，含有大量H+，H+与CO32﹣、S2﹣，不能共存，故B不选；C．遇酚酞变红的溶液，溶液显碱性，含有大量OH﹣，OH﹣与NH4+反应，故C不选；D．K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣都是无色离子，相互不反应，可以大量共存，故D选。故选：D。【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。22．【分析】首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降．【解答】解：A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故B不选；C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．23．【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此分析。【解答】解：A．为置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故B选；C．H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，属于分解反应，故C不选；D．为复分解反应，不含元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选：B。【点评】本题考查了氧化还原反应、反应的分类，为高频考点，把握反应中元素化合价变化、物质类别及反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类依据，题目难度不大。24．【分析】A.分散系的本质区别是分散质微粒直径大小；B.同种元素组成的不同单质叫同素异形体；C.汽油难溶于水；D.混合物包含分散系，分散系包含胶体。【解答】解：A.FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是三者分散质直径大小不一样，故A错误；B.同种元素组成的不同单质叫同素异形体，金刚石和石墨都是由碳元素构成的单质是同素异形体，故B错误；C.汽油难溶于水，将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成浊液，故C错误；D.胶体属于分散系，分散系属于混合物，符合图中关系，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了胶体的本质特征、胶体的性质和应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，考查分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。25．【分析】①②两个集气瓶装满干燥的氯气，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，据此分析判断。【解答】解；如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的氯气，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，过一段时间，红纸的变化是①中红纸不褪色，②中湿润的红纸褪色，故选：D。【点评】本题考查了氯气性质、氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。26．【分析】由信息可知，苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，则加维生素C，可使Fe元素由+3价降低为+2价，以此来解答。【解答】解：由信息可知，苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，则加维生素C，可使Fe元素由+3价降低为+2价，Fe得到电子，可知维生素C失去电子，即说明维生素C具有还原性，故A正确，故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大。27．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析。【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确。故选：D。【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累。28．【分析】A．醋酸是弱酸，应该写化学式；B．稀硫酸具有弱氧化性，将Fe氧化为Fe2+；C．碳酸钙难溶于水，应该写化学式；D．Ca（OH）2过量，二者反应生成CaCO3、NaOH、H2O。【解答】解：A．醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式为CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故A错误；B．稀硫酸具有弱氧化性，将Fe氧化为Fe2+，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．Ca（OH）2过量，二者反应生成CaCO3、NaOH、H2O，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，注意D中反应产物成分与反应物的量有关。29．【分析】A．多数气体有毒，闻气体的气味时不能把鼻子凑到集气瓶口去闻；B．氯气能和水反应，不能用排水法收集；C．根据液氯的强腐蚀性和图标的含义判断；D．氯气和碱反应，封闭的圆底烧瓶内压强减小，气球变大；【解答】解：A．氯气有毒，闻气体的气味时不能把凑到集气瓶口去闻气体的气味，要在瓶口轻轻煽动闻气味，图示与内容相吻合，故A错误；B．氯气和水反应H2O+Cl2⇌HCl+HClO，所以不能用排水法收集，图示与内容不相吻合，故B正确；C．液氯有强氧化性，有强腐蚀性，为腐蚀品，图示与内容相吻合，故C错误；D．氯气和碱反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，封闭的圆底烧瓶内压强减小，气球变大，图示与内容相吻合，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查了化学实验操作和实验图示，掌握基本实验操作、反应原理是解答的关键，题目难度不大．30．【分析】A.HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解；B.二者均与碳酸钠溶液反应；C.NaOH不能过量；D.硫酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀和NaOH。【解答】解：A.HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，故A正确；B.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；C.NaOH不能过量，应加适量的NaOH溶液，故C错误；D.硫酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀和NaOH，且氢氧化钡过量，引入新杂质NaOH、氢氧化钡，故D错误；故选：A。【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。二、非选择题（共40分）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。31．【分析】胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应。【解答】解：胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与盐酸发生反应，反应方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故答案为：对。【点评】本题考查碳酸氢钠的性质，题目难度不大，掌握相关物质的化学性质和应用是解题的关键。32．【分析】HCO3﹣与H+反应生成H2O和CO2，HCO3﹣与OH﹣反应生成H2O和CO32﹣，据此分析。【解答】解：HCO3﹣与H+反应生成H2O和CO2，HCO3﹣与OH﹣反应生成H2O和CO32﹣，所以HCO3﹣在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存，故答案为：对。【点评】本题考查了离子反应，把握离子之间发生复分解反应的条件是解题的关键，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大。33．【分析】水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐。【解答】解：碳酸钠是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，故碳酸钠属于碱是错误的；故答案为：错。【点评】本题考查了物质分类的几种方法，要注意不同分类依据的区别和联系，题目难度不大。34．【分析】燃烧是可燃物发生的剧烈的、发光、放热的化学反应。【解答】解：燃烧不一定需要氧气参加反应，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的反应不需要氧气，说法正确，故答案为：对。【点评】本题考查了燃烧概念的理解应用，注意知识的积累，题目难度不大。35．【分析】一般具有最高价的具有氧化性，具有最低价的具有还原性，处于中间价态时物质既有氧化性又有还原性，以此来解答。【解答】解：钠是钠元素的单质，化合价为0价，属于最低价，所以只有还原性；氯气是Cl元素的单质，化合价为0价，氯元素的化合价有﹣1价、0价、+1价等，0价属于中间价态，所以氯气既有还原性又有氧化性，故答案为：对。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化性、还原性的考查，注意元素的价态与性质的关系即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力，题目难度不大。36．【分析】3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，8个硝酸参加反应，只有2个硝酸被还原，据此分析。【解答】解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu失电子是还原剂，在反应中被氧化，氧化产物为3Cu（NO3）2，N元素的化合价降低，则HNO3得电子是氧化剂；Cu元素的化合价升高2价，则3个Cu参加反应转移6个电子；硝酸是氧化剂体现氧化性，部分硝酸转化为硝酸铜，则硝酸还体现酸性，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；6；氧化性、酸性。【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价变化及氧化还原反应的概念是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力，题目难度不大。37．【分析】（1）A的反应是碳酸氢钠加热分解；（2）C的反应是过氧化钠和二氧化碳的反应；（3）D的反应是二氧化碳和氢氧化钙的反应；【解答】解：（1）A的反应是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）C的反应是过氧化钠和二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气，故化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）D的反应是二氧化碳和氢氧化钙的反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，改写离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O。【点评】本题考查一些基本化学方程式和离子方程式的书写，内容比较基础，注意平时多积累化学方程式。38．【分析】A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳反应生成C，C与二氧化碳、水反应生成F，可知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化生成，可知D为NaCl，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，