安徽省合肥市高二上学期理综-化学期中考试试卷

安省肥高上期综-学中试卷姓:________

班:________

成:________一、选择题：题共16小题，每小分。(16；共分)1.（3分高上·达期)下列有关能源的理解或说法错误的是（）A.煤石油、太阳能、风能等均属于新能源B.乙是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C.氢是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D.研开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机2.（3分下列法中正确的（）A.氯钠水溶液在电流的作用下电离出Na+B.硫钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C.二化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D.硫钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O23.（3分下列法正确的是）A.500℃、30MPa下将0.5molN21.5molH2置密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·molB.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，

则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.3kJ·mol-1C.原池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.500mL2.0mol·L-1的HCl(aq)和500mL的NaOH(aq)反应，产生的热量等kJ4.（3分(2016高上·安期)对于建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加第1页共12页

③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥用了合适的催化剂．A.①B.⑤C.③D.④5.（3分高下·城开学)下列示与对应的叙述不相符合的是（）A.图表示工业上用CO生甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应的eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)－91.kJ·mol-1B.图表示已达平衡的某反应，在t0时变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C.图表示向0.1mol·L的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D.图表示盐酸滴加到某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂6.（3分）在一温度下，将体X气体Y各mol入10L恒密闭容器中，发生反（g）+Y（g）

2Z（g）△H0，一段时间后到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是（）t/minn(Y)/mol

20.12

40.11

70.10

90.10A.反前2min的均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·minB.其条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆＞v()第2页共12页

C.该度下此反应的平衡常数K=1.44D.其条件不变，再充入，平衡时X的质的量浓度减小7.（3分高下·集期)在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2Z的始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2，在一定条件下，当反应达平衡时各物质的浓度有可能是（）A.X2为mol·L-1B.Y2为0.45C.Z为0.35mol·L-1D.Z为0.4mol·L-18.（3分(2018高二·合肥期)反应mA（s）+nB）eC（g）+fD（g应过程，当其它条件不变时，的分含量C%）度（）和压强P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A.到衡后，加入催化剂则C%大B.化方程式中n<e+fC.达平衡后，若升温，平衡左移D.达平衡后，增加A的量利于平衡向右移动9.（3分高下·汕期)在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B）2C）达到平衡的标志是（）A.B生速率与C分速率相B.容内气体的平均分子量不再变化第3页共12页

C.单时间生成nmolA，同生成3nmolD.容内气体的密度不再变化10.（3分(2017高下·唐期)如图恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A.反达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC.该应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD.同种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等（3分(2018高上·海淀期)现常温下体积均为mL、pH=3的种溶液HCl溶CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是（）A.溶中溶质的物质的量浓度：①②B.溶中酸根的物质的量浓度：①②C.加稀释至1L，溶液的pH①<②D.分加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗的量：①=②12.（3分高上·青期)下列叙述错误的是（）A.把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液bL0.1mol/L的KOH溶混合，所得溶液中一定存在c（K+）+c（H+═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B.把的NaHCO3溶液0.3mol/L的Ba（OH）2液等体积混合，所得溶液中一定存在（OH）＞c（Ba+）（Na+）＞c）C.向的CH3COOH溶液加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水显碱性，所以溶液的pH升第4页共12页

D.常下，在的CH3COOH溶液和pH=11的溶液中，水的电离程度相同．13.（3分高下·温期)1克气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=kJ/molC.2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ/mol14.（3分高下·赣期)实验室用100mL1mol盐与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（）A.改100mL2mol盐B.加碳酸钠固体C.滴少量CuCl2溶D.降温度15.（3分）对逆反应2A(s)+3B(g)正确的是（）

C(g)+2D(g)△H＜0，在一条件下达到平衡，下列有关叙述①增加A的量，平衡向正反应向移动②高温度，平衡向逆反应方向移动v(减小③压强增大一倍，平衡不移动，正)逆)不变④增大B的度，平衡向正反应方向移动加入催化剂，的转化率提高A.①B.③C.④D.④16.（3分）(2018高上临期)已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH=197kJ·mol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体2mol和1mol）molSO2和mol）第5页共12页

2molSO3。温、恒容下反应平衡时，下列关系一定正确的是（）A.容内压强p甲p丙2p乙B.SO3的量m甲m丙2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k甲k丙k乙D.反放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q>2Q乙二、非选择题包括题17-20四个大题，。(4；共52分17.（14.0分）(2017高二·荆州期)研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义（1将与炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g△H1=+489.0kJ•mol﹣1②C（石墨，）+CO2）=2CO（g△H2=+172.5kJ•mol则CO气体原Fe2O3）热学方程式________（2将转为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（gCH3OH）+H2O（g）＜0.850℃时，该反应的平衡常数K=1．①该反应的平衡常数表达式为_______②若反应的容器容积为进行4.0min内气体的物质的量减少了0段间内）=________．③850时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（gH2（gCH3OH（g和5.0molH2O（g述应向________（“正反应”或“逆反应”）方向进行．④若上述反应的平衡常数K值大，该反________填序号a．一定下正反应方向移动b．一定下逆反应方向移c．在平衡移动过程中正反应速先增大后减小d在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增．18.分）目前业合成氨的原理是：第6页共12页

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol

回答下列问题：（1在恒恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是．A.混气体的压强不再发生变化B.混气体的平均相对分子质量不再发生变化C.三物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比D.单时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣HE.反容器中、NH3的质量的比值不再发生变化（2理论，为了增大平衡时的转率，可采取的措施是．A.增压强B.使合适的催化剂C.升温度D.及分离出产物中的NH3（3如为合成氨反应，在使相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始N和H2的积比为1时的平衡混合物中氨的体积分数．分别用（NH3（NH3示从反应开始到平衡状态A的反应速率（NH3________（NH3（填“＞””“”平常数（填“＞””“”℃下达到平衡，H2的转率为________（计算结果保留小数点后一位19.（12分）(2017高下·夏津期)了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！第7页共12页

试剂：H2O2溶液12%溶液1mol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1实验1：实验目的：温度化学反应速率的影响实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4%H2O2溶液再分别加入滴1mol/LFeCl3溶液待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中．实验现象：试________填甲或乙）中产生气泡的速率快，说________．（2实验2：实验目的：浓度化学反应速率的影响实验步骤：向试管甲中加入5mL4%溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液．实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生．该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”一理论预测________．（3实验3：实验目的：________．实验步骤：在试管甲中加入5mL4%溶液，在试管乙中加入5mL4%H2O2溶再加入1mL1moLFeCl3液．你认为方案3的计是否严谨________填是或否明理由_______．20.（14.0分(2019高二上鹰潭期)已知25℃时HCN的离常数Ka－10mol·L，CH3COOH的离常数Ka＝1.7×10mol·L。请根据以下四个图像回答问题。（125℃时，体积均为100、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是：填A”或“B”)相同条件下，NaCN溶液的pH________(填“>“＝”或“<”)CH3COONa溶液的。0.2mol·L－1HCN溶液0.1mol·L1NaOH溶等体积混合，若所得液的c(HCN)>c(Na+)，则溶液中离子浓度由大到小顺序________。第8页共12页

（2如图示，25℃向20mLmol·L1CH3COOH溶中逐滴加入0.01mol·L溶液，其pH变化曲线如图所(忽略温度变)。列说法正确的_____