初中九年级上册化学教案：利用化学方程式的简单计算

第47页共47页初中九年级上册化学教案：利用化学方程式的简单计算课题3利用化学方程式的简单计算一、教学目的1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的根底上，进展简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，进步解题技巧，培养思维才能，加深对化学知识的认识和理解。3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进展思维及审题、分析^p、计算才能。(2)通过有关化学方程式的含义的分析^p及计算，培养学生学以致用，联络实际的学风。(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。二、教学重点1．由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量。2．根据化学方程式计算的书写格式要标准化。三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。四、课时安排2课时五、教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反响物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以消费出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强消费的方案性。并有利于合理地利用资，而这些计算的进展都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。[板书]课题3利用化学方程式的简单计算[老师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进展计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。[投影]展例如题1[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析^p]这道题是反响物的质量来求生成物的质量，即原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。[讲解并板书]解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832，x==0．6g。答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0．6g氧气。[考虑]根据刚刚对例题1的阅读和讲讲解出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?[老师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反响的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。[讲解并补充]刚刚同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进展补充。(1)设未知量时一定要注意质量单位，量和未知量单位不一致的，一定要进展单位换算。单位必须一致才能计算。[追问]此计算题该如何进展呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，老师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完好，反响条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完好的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；还可以采用横列，即2×158：32＝6g：x。一般情况下采用纵列比拟好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。计算结果的小数位保存按题中要求进展，假设题中没有要求，又得不到整数时，一般保存一位小数，如例题1中就是。[老师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，详细格式可以参照下面的例题2。[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10tx==18t。答：需要碳酸钙18t。[老师]根据上述两例可知，反响物的质量可以求生成物的质量，生成物的质量也可求出反响物的质量，那么，假设一种反响物的质量可不可以求另一种反响物的质量，或者一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?我们一起来看p100的课堂练习。[投影]展示课堂练习[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?[提问]题中是什么求什么?(反响物或者生成物)[学生分析^p、讨论][答复]一种反响物的质量求另一种反响物的质量和生成物的质量。H2+Cl22HCl27173100gxy。答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、量、未知量，并写在相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据量求出一个未知量，另一个未知量可以根据量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=代入x＝3550g，=，解得y=3650g。[总结]由此可知，一种反响物的质量可以计算另一种反响物的质量，同理，一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。[板书]2．化学方程式计算的四种类型：①反响物的质量求生成物的质量；②生成物的质量求反响物的质量；③一种反响物的质量求另一种反响物的质量；④一种生成物的质量求另一种生成物的质量。[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?[学生考虑][老师总结并板书]3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：①步骤要完好；②格式要标准；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。[老师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进展练习。[投影]展示以下练习[练习]1．用氢气复原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?2．5．6g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)3．12g镁与足量稀盐酸起反响，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)[学生练习][考前须知]①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反响物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进展计算。②计算中注意单位统一(必须是质量单位，假如是体积，须根据密度换算)。[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。[布置作业]习题5、6、7、8板书设计课题3利用化学方程式的简单计算1．根据化学方程式计算的解题步骤：①根据题意设未知数；②写出化学方程式；③求有关物质质量比，写出量、未知量；③列比例式，求解；④简明写出答案。2．根据化学方程式计算的四种类型：①反响物的质量求生成物的质量；②生成物的质量求反响物的质量；③一种反响物的质量求另一种反响物的质量；④一种生成物的质量求另一种生成物的质量。3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：①步骤要完好；②格式要标准；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。考题回忆1．(2023年天津市中考题)在反响3A+2B====2C+D中，反响物A、B的质量比为3：4，当反响生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为__________g。2．(2023年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?假设石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?初三化学教案范文：有关化学方程式的计算知识目的在理解化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物质量的计算；通过有关化学反响的计算，使学生从定量角度理解化学反响，并掌握解题格式。才能目的通过化学方程式的计算，培养学生的审题才能、分析^p问题和解决问题的才能。情感目的通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联络实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。教材分析^p根据化学方程式进展计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进展计算。即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个明晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，假如化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。化学计算题是以化学知识为根底，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出量。然后按解题步骤进展。同时要克制心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。根底不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。根底好的同学应具有解一定难度题目的才能。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，略微费事些。难度主要表达在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识程度，加强化学计算的训练，以求到达纯熟掌握解化学计算题的思路和方法。教法建议本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的根底上的，包括用一定量的反响物最多可得到多少生成物；以及含义的根底上的，要制取一定量生成物最少需要多少反响物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的根底，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中老师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进展思维的良好习惯,进一步培养学生的审题才能、分析^p才能和计算才能，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，进步解题技巧，培养思维才能，加深对化学知识的认识和理解。教学设计方案重、难点：由一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量教学过程：引入：化学方程式可以表示为化学反响前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业消费和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。投影：例一写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，表达出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。讨论完成：S+O2点燃SO2323264每32份硫与32份氧气完全反响,必生成64份二氧化硫。32克64克1.6克3.2克学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气__________克，生成五氧化二磷_________克。小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；根据各物质之间的质量比，又可由物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。板书：第三节根据化学方程式的计算投影：例2加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气？板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x(2)写出化学方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑(3)列出有关物质的式量和量；未知量2459611.6克x(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/xx=96×11.6克/245=4.6克(5)答：答:可以得到4.6克氧气.学生练习，一名同学到黑板上板演投影：学生练习2：实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克?练习3用氢气复原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克？分析^p讨论、归纳总结：讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?2.化学方程式计算中,不纯的量能带进化学方程式中计算吗?投影：例三12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反响后生成多少克氧气?反响后剩余固体是多少克?学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，老师检查。出题类型(1)反响物的质量求生成物的质量(2)生成物的质量求反响物的质量小结：根据化学方程式计算要求化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记板书设计：第三节根据化学方程式的计算例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x(2)写出化学方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑(3)列出有关物质的式量和量；未知量2459611.6克x(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/xx=96×11.6克/245=4.6克(5)答：可以得到4.6克氧气.小结：根据化学方程式计算要求化学方程式要配平需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记高二化学教案：有关化学反响方程式的计算教学目的知识目的使学生掌握反响物中有一种过量的计算；使学生掌握多步反响的计算。才能目的通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维才能和分析^p问题的才能。情感目的通过化学方程式的计算，教育学生科学消费、防止造成不必要的原料浪费。教学建议教材分析^p根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最根本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反响物中有一种过量的计算和多步反响的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已根本介绍完。把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式根本计算的根底上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，进步学生的解题才能。教材在编写上，注意培养学生分析^p问题和解决问题的才能，训练学生的科学方法。此外，还注意联络消费实际和联络学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择消费中的实际反响事例，说明化学计算在实际消费中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析^p中，给出了思维过程，帮助学生分析^p问题。有些例题，从题目中量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为根底，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。本节作为有关化学反响方程式计算的一个集中讨论，重点是反响物中有一种过量的计算和多步反响的计算。难点是多步反响计算中反响物与最终产物间量关系式确实定。教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算局部的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的根底上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成明晰的解题思路，标准解题步骤，以培养学生分析^p问题和解决问题的才能。一、有一种反响物过量的计算建议将[例题1]采用如下授课方式：〔1〕将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。各组分别汇报结果〔学生对两组的不同结果产生争议〕〔2〕老师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量，不应以过量的的量进展计算。通过学生的理论，感受到利用此方法先试验再验算很费事。从而引出如何选择反响物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。对于[例题2]建议师生共同完成，稳固所学的计算步骤和方法。在此之后老师可补充针对性习题，由学生独立完成，强化解题技能。二、多步反响的计算为培养学生的自学才能，建议让学生阅读[例题3]，得出此种题型的一般解题步骤。然后，根据此步骤师生共同分析^p完成[例3]。[例题4]建议在老师的引导下，由小组讨论分析^p并完成解题过程。然后根据学生状况可适当补充针对性习题进展思维才能的训练。教学中老师应注重解题思路分析^p、方法的应用以及加强学生才能的培养。本节内容涉及的题型较多，变化较大，有一定难度。因此，可安排一节习题，复习，稳固进步前两课时的教学内容，假如学生学有余力，在反响物过量的计算中，可增加过量物质还能继续与生成物反响的题型。但应注意不能随意加大难度，增加学生负担，影响整体教学质量。典型例题例1常温常压下，将盛有和的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，那么原混合气体中的的体积是〔〕〔A〕17.8mL〔B〕14.8mL〔C〕13.6mL〔D〕12.4mL分析^p：剩余气体有可能是，也可能是NO，应分别假设再解。关键要抓住，已溶解气体中全消失的是与，其体积比为4：1。假设有余那么过量局部与水生成与NO，这局部与NO的关系是3：1。〔1〕设余3mL，那么有气体按下式反响而消失：那么原为〔2〕设余NO3mL，那么发生此NO的设为有气体与水恰生成原为解答：A、C点拨：此题为常见的传统根底题型，应讨论余或余NO时的两种情况。此题无需求，为合适其它类似计算而求。例2将的混合气13.44L〔标准状况，下同〕，使全部通过足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的无色气体残留，该气体不能使余烬木条复燃。求原混合气的平均相对分子质量。分析^p：混合气体通入稀硫酸，发生氨被吸收、和以4：1与水生成和过量的与稀酸中的水生成硝酸和NO的反响。即：经分析^p可知原混合气体的质量是被稀硫酸吸收的气体质量与剩余NO的质量之和，据此可解。解答：混合气的物质的量为未吸收气体只能是NO，其物质的量为该NO的质量是∴原混合气的总质量为答：平均相对分子质量为40.6。点拨：此题可有变式，如去求原混合气中的物质的量分别各多少摩，这那么要抓住因余下气体NO，示出有过量，此有一局部按物质的量比4：1与溶入水成硝酸，即的体积是的4倍。另一局部与稀酸中水按生成和NO反响，由余0.05molNO可知这局部应为0.05×3mol。即：设为，为，为据题意可得：解之可知，从略。例3在密闭容器中放入和固体共。将其加热至150℃经充分反响后，放出其中气体并冷却至原温度，得到剩余固体质量为。求原混合物中、各自的质量。分析^p：在加热时发生的反响如下，在150℃水为气态。总反响可视为：其后可分析^p在过量时生成的固体为；在过量时，生成的固体是和的混合物。在计算时分别讨论求解。解答：〔1〕设过量或恰适量那么余下固体为，设为，因为，。∴〔2〕设过量，剩余固体为和混合物，设原为9670解之，质量为〔答略〕高一上册化学教案：离子反响、离子方程式课题：离子反响、离子方程式课型：新授课教学目的1、理解离子反响的含义。2、理解离子方程式的含义。3、学会离子方程式的书写。教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反响、离子方程式〔第一课时〕[前置练习]书写电离方程式H2SO4NaOHNaClBa〔NO3〕2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由挪动的离子，那么它们在溶液中参与化学反响时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反响、离子方程式[展示目的][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。学生观察并答复现象。[问题讨论]实验中尽管反响物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生答复][总结]化合物在溶液中所起的反响本质上是离子之间的反响。[板书]一、离子反响[问题讨论]以下反响那些属于离子反响：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气复原氧化铜[学生答复][板书]关键：①在溶液中进展〔或熔融〕②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进展反响的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反响呢？请大家阅读课文，讨论答复有关问题。[阅读讨论][问题探究]2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl两个反响式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反响？[学生答复][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反响[引入]假如给我们一个化学反响，怎样书写它的离子反响方程式呢？[阅读]p58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生答复][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去一样4、查守恒[练习]书写以下离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反响制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反响，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反响。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到纯熟掌握。[作业]《根底训练》p40、9题。高二化学教案：氧化复原反响方程式的配平教学目的知识目的使学生掌握用化合价升降法配平氧化复原反响方程式。才能目的培养学生配平氧化复原反响方程式的技能。情感目的通过对各种氧化复原反响方程式的不同配平方法的介绍，对学生进展辩证思维的训练。教学建议教学重点：氧化复原反响方程式配平的原那么和步骤。教学难点：氧化复原反响方程式配平的一些可借鉴的经历。教材分析^p：是正确书写氧化复原反响方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项根本技能。配平氧化复原反响方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。教材从化学反响中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化复原反响方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化复原反响，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化复原反响进展细致分析^p；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵敏对待才能，训练了学生的辩证思维。教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化复原反响的离子方程式，用配平时应遵循的原那么—化合价升降总数相等，进展分析^p判断，强化了配平的关键步骤—使反响前后离子所带的电荷总数相等的原那么，培养了学生的才能。教法建议教学中应注重新旧知识间的联络，利用学生所学的氧化复原反响概念和接触的一些氧化复原反响，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化复原反响的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。1．通过复习，总结配平原那么老师通过以学生学习过的某一氧化复原反响方程式为例，引导学生分析^p电子转移及化合价的变化，总结出原那么—化合价升降总数相等。2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析^p归纳配平根本步骤：〔1〕写出反响物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。〔2〕使化合价升高与化合价降低的总数相等〔求最小公倍数法〕〔3〕用观察的方法配平其它物质的化学计算数〔包括局部未被氧化或复原的原子〔原子团〕数通过观察法增加到有关复原剂或氧化剂的化学计量数上〕，配平后把单线改成等号。该根本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。[例3]在一般方法的根底上采用逆向配平的方法。属于经历之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析^p完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，稳固所学知识。另外，关于氧化复原反响的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化复原反响的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进展适当练习加以稳固。通过设置该“讨论”内容，稳固了氧化复原反响配平的知识，强化了氧化复原反响的配平在学习化学中的重要作用。对于学有余力的学生，老师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化复原反响时，氧化产物和复原产物确实定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于复原产物中被复原元素的价态。如：〔浓〕—氧化产物是而不是或，复原产物是而不是。氧化产物的复原产物。典型例题例1一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：，请配平方程式。选题目的：复习稳固氧化复原反响方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，到达简化配平方法的目的。此题适于任何学生。解析:一般可根据元素化合价的变化关系5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O升高3×5降低5×3为了简化配平过程，也可通过反响物中氮元素的平均化合价及变化关系5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2ON：+1——→+5升高4×12N：〔+1—→0〕×2降低2×2注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现穿插现象解答：5、2、4、9。启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法那么，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。例2在以下反响中失去7mol电子，完成并配平以下化学方程式：选题目的：加强对“根据是化合价升降〔电子转移〕总数相等。”的理解。此题作为进步才能可介绍给学习程度较好的学生。思路分析^p：观察反响前后的化合价的变化：。CuS中各元素的化合价不非常清楚，那么化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因S-和H中元素化合价较复杂，做起来较费事，可利用氧化复原反响中氧化剂地电子总数和复原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中条件设未知系数求算。设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。注：解此题是根据氧化复原反响中，氧化剂得电子总数和复原剂失电子总数是相等的这一规律。此题假设用确定元素化合价变化进展配平，需确定中为＋1价，S为－2价，1个应当失去，可得一样结果，但做起来较费事。启示：因中学阶段学生学习的化学反响是有限的，不可能把每一个反响都理解的很透彻，抓住氧化复原反响的配平根据，即可找到解题的切入点。例3在强碱性的热溶液中参加足量硫粉，发生反响生成-和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中参加一定量的强碱液后再通入足量的，跟反响也完全转化为。〔1〕写出以上各步反响的离子方程式；〔2〕假设有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？〔3〕假设原热碱液中含6mol，那么上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少？选题目的：该题以信息的形式给出条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题根据的才能；锻炼学生可以从不同角度考虑问题，学会学习方法；复习稳固离子反响、氧化复原反响和等知识在解题中的应用。解析：〔1〕①②③④〔2〕从氧化复原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进展。从，失电子；从，得电子。所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即：amolamol由守恒，完全转化为需和。〔3〕原热碱液中含，那么反响①中消耗。根据反响①、②、③，有，所以。初中九年级上册化学教案三篇二氧化碳的性质教学目的知识目的联络自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；通过课堂演示实验，理解二氧化碳的物理性质和用处；通过实验及实验分析^p，掌握二氧化碳的化学性质；联络生活实际，理解石灰石的用处。才能目的学习通过实验认识物质性质的方法；进步实验探究才能。情感目的培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用处，再从社会视角分析^p其使用，体会化学与社会的关系；联络生命活动，认识二氧化碳的重要性；通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。教学建议知识讲解指导1.二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是老师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的详细性质。3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反响生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用处。4.二氧化碳与澄清石灰水的反响，学生并不生疏。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反响得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。课堂引入指导方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲关于二氧化碳性质的教材分析^p：二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不生疏。无论呼入的新颖空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联络起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并进步学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不生疏。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用处学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比拟熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、进步学习信心，挖掘学生的主动性进展学习。此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、进步学生学习才能均有重要作用。本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比拟熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学形式和教学方法。关于二氧化碳性质的教学建议：充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学形式。根据学校情况〔生、实验条件〕不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。采取小组讨论式学习形式。联络实际生活、消费学习二氧化碳。课程完毕指导引导学生根据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用处从用处复习二氧化碳的性质。课外实验指导二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能防止用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反响打下良好根底且过渡自然。教学设计方案１教学过程：【引言】在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢?是谁在作案呢?原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。在空气中，二氧化碳占0.03%，假如超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。【板书】第三节二氧化碳的性质一二氧化碳的物理性质【展示】一瓶二氧化碳的气体。【演示】如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克／升。比空气重。刚刚我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。假如将温度降低至－78.5℃〔千帕〕，气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。【板书】二、二氧化碳的化学性质：【演示】两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。【提问】由此实验可得出什么结论?〔学生答复后，老师归纳〕【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供应呼吸。〔进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因〕【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高?〔学生讨论后归纳〕【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，假如灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。【演示】【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸〔H2CO3〕，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。【板书】2.和水反响：H2O＋CO2==H2CO3【演示】澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。【现象】澄清石灰水变浑浊。【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是常年累月发生上述反响所致。二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。【讲解】物质的性质决定物质的用处，二氧化碳也有许多重要的用处。【板书】三二氧化碳的用处1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。〔简介灭火器原理〕2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。3.工业制纯碱和尿素等。4.植物光合作用。【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。质量守恒定律一、教学目的1、知识与技能①认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系。②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。③通过实验探究，培养学生动手实验才能和观察分析^p才能。2、过程和方法①通过定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的方法②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的本质作出解释，培养学生分析^p及推理才能3、情感态度与价值观①从合作学习中培养学生互助的精神，在合作中激发学生的学习兴趣②培养学生勤于考虑、实事求是的科学探究精神二、教材分析^p：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析^p物质在化学反响中的质量关系的理论根据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题安排在学生学习定性认识化学反响之后，是对化学反响的后续学习，又是化学方程式等内容学习的根底，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。教学难点：从微观的角度理解质量守恒定律。三、教学设计思路〔一〕课前准备1、在课前就进展实验分组，将实验才能强和实验才能弱的同学混合搭配，分成四人为一实验小组。2、布置每个实验小组先对学案中的四个实验方案进展讨论，对实验内容和如何进展实验操作有个大致理解。〔二〕教法选择直观性教学、小组合作式教学、实验探究教学法、练习法等。〔三〕