高中化学重点知识点归纳总结

高中化学重点知识点归纳总结高中化学重点知识原子结构与性质1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。2、电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的'电子层•原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、0、P、Q.3、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂•各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道（亚层）和自旋方向来进行描述•在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。5、原子核外电子排布原理：（1）能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道;（2）泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;（3）洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f⑷、半充满（p3、d5、f7）、全空时（p0、d0、f0）的状态，具有较低的能量和较大的稳定性•如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s16、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。高中化学知识要点原电池原理概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。构成原电池的条件：电极为导体且活泼性不同;两个电极接触(导线连接或直接接触)；两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-二金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-二单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。高中化学必备知识有机代表物质的物理性质状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6°C以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状:硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状:石油、乙二醇、丙三醇气味无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CC14、氯仿、溴代烃、碘代烃挥发性：乙醇、乙醛、乙酸升华性：萘、蒽水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯