201x-201x版高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素鲁科版必修2

第1课时原子核核素第1章第1节原子结构[学习目标]1.了解原子的结构，知道的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。2.知道元素、核素、同位素的含义。[核心素养]1.微观探析：从原子核的构成认识核素、同位素、元素等概念，并能比较它们的不同。2.创新意识：知道科学家敢于质疑，勇于创新运用假设、实验等方法进行探究发现原子的内部结构。新知导学达标检测内容索引新知导学

(相对质量近似为

，带1个单位正电荷)

(相对质量近似为

，不带电原子核外电子(带1个单位负电荷)1.原子的构成一、原子的构成、质量数原子核质子1中子12.质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的

取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。(2)质量数为A，质子数为Z的X元素原子可表示为

(3)两个关系：①质量关系：质量数(A)＝

。②数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数。(4)的质量数为

，质子数为

，中子数为

。Na＋的质量数为

，质子数为

，核外电子数为

。1468231110相对质量质子数(Z)＋中子数(N)(1)一个信息丰富的符号解读归纳总结(2)粒子中的电性关系①电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。②阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m。③阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m。例1

(2018·邢台市一中3月月考)下列关于

微粒叙述正确的是A.质量数为19，电子数为9B.质子数为9，中子数为10C.质子数为9，电子数为9D.中子数为10，电子数为8答案解析√解析

微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。特别提示(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。(2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。(4)并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如

不含中子。例2已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是答案解析√1.核素(1)概念：具有一定

数和一定

数的一种原子。(2)实例——氢的三种核素。质子二、核素、同位素中子

原子符号原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)氕____或D氘____或T氚____1011122.同位素(1)概念：

相同而

不同的同一元素的不同原子(核素)互称为同位素，即同一元素的不同

互称为同位素，如互称为同位素。(2)特点——两同两不同①两同：质子数相同，元素相同；②两不同：中子数不同，原子不同。质子数中子数核素(3)用途①放射性的

用于考古断代。②

和

用于制造氢弹。③

是核反应堆的燃料。④放射性同位素作为放射源(疾病诊断、治疗)和进行同位素示踪。归纳总结元素、核素、同位素之间的关系例3最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子中所含中子数相同C.14C与C60互为同素异形体D.14C与12C、13C互为同位素答案解析√解析构成C60的碳原子为12C，它与14C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A项错误；14C原子的中子数为14－6＝8,14N原子的中子数为14－7＝7，二者所含中子数不同，B项错误；14C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素组成的一种单质，二者不是同素异形体的关系，C项错误；12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。同位素与同素异形体判断的关键：同位素的研究对象是原子，而同素异形体的研究对象是单质，其结构不同。如D2O和H2O,16O2和18O2,16O3和18O2都不是同位素。D2O和H2O、16O2和18O2都不是同素异形体，16O3和18O2是同素异形体。——同位素、同素异形体的判断思维启迪例4下列说法错误的是答案解析√解析A项，四种粒子是氢元素的四种不同微粒，正确；B项，金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，错误；(1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。(2)由同位素组成的单质或化合物的化学性质相同，物理性质不同。思维启迪例5

230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同答案解析√解析Th有质量数为230、232的两种核素，不能说Th元素的质量数为232，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值，B项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，C项错误；同位素的物理性质可以不同，但同位素的质子数和核外电子数相同，故化学性质相同，D项正确。(1)由于多数元素有不同的核素，因此不能说元素的质量数，而可以说是某原子或某核素的质量数。(2)元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，某核素的相对原子质量近似为该核素的质量数，而不是该元素的相对原子质量。(3)原子是化学变化中的最小微粒，核素之间的转化不属于化学变化。易错警示学习小结达标检测1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)所有的原子都由质子、中子和核外电子构成()(2)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()(3)质子数相同的微粒一定属于同一种元素()(4)2H＋核外电子数为2()(5)1H218O的摩尔质量为20g·mol－1()答案123456××××√√7(7)13C和15N核内中子数相差1()(8)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数()(9)是中子数不同、质子数相同的同种核素()(10)H2、D2、T2互为同位素()(11)D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍()(12)在18g18O2中含有NA个氧原子()答案√×××√√12345672.2017年5月中国科学院等联合公布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称，其中第118号元素用中文命名为“

”(ào)，已知该元素的某种核素的质量数为293，则该核素的中子数与质子数之差为A.57 B.47 C.175 D.293答案解析√解析根据“质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)”，可得中子数(N)＝293－118＝175。中子数与质子数之差为175－118＝57。12345673.在

中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数是A.A－x＋n＋48 B.A－x＋n＋24C.A－x－n－24 D.A＋x－n－24答案解析√解析R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子数为A－x＋24＋n，B项正确。1234567答案解析√12345671234567答案解析√123456712345676.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为答案解析√12345677.(1)在

中：____和____互为同位素；____和____的质量数相等，但不能互称同位素；_____和_____的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。答案解析解析6Li与7Li质子数相同，中子数不同；14C与14N，质子数不同，不能互为同位素；23Na与24Mg中子数相同，质子数不同。1234567(2)在下列基本粒子中：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。①它们分属__种元素，属于氢元素的核素有___种；答案解析解析题列粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素。73②互为同位素的为___________、_______________；1H、2H、3H234U、235U、238U解析1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。1234567③质量数相等的为__________________；答案解析解析40K和40Ca质量数都为40；14N和14C质量数都为14。40K、40Ca；14N、14C④氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18