江西省宜春市铜鼓中学高一下学期开学考试化学试题

2022级高一第二学期开学考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12O-16Na-23Al-27K-39Fe-56一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个正确答案。)1.下列物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.空气、钠、漂白粉 B.生石灰、金刚石、熟石灰C.干冰、生铁、Fe(OH)3胶体 D.烧碱、液氯、碘酒【答案】D【解析】【详解】A．空气是混合物，A错误；B．熟石灰是Ca(OH)2，属于化合物，B错误；C．生铁是铁碳合金，属于混合物，C错误；D．烧碱是NaOH，属于化合物，液氯是Cl2，属于单质，碘酒是I2的水溶液，属于混合物，D正确；故选D。2.下列有关和的说法中正确的是A.和原子中均含有22个中子B.分别由和组成的金属钛单质互称为同素异形体C.与为同一核素D.和在周期表中位置相同，都在第四周期【答案】D【解析】【详解】A．原子所含中子数=48-22=26，原子所含中子数=50-22=28，二者所含中子数不同，A错误；B．同素异形体是指由同一元素组成的不同单质，分别由和组成的单质均为钛单质，化学性质相同，不互为同素异形体，B错误；C．与质子数相同，中子数不同，二者不是同一核素，C错误；D．和质子数相同，属于同一种元素，在周期表中位置相同，都在第四周期，D正确；故选D。3.下列在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的离子组是A.HCO、NO、K+、Na+ B.K+、Na+、SO、Cl-C.Na+、Cu2+、Br-、SO D.I-、Al3+、Cl-、NO【答案】B【解析】【详解】A．H+和HCO反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．该组离子相互间不反应，在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液，B符合题意；C．Cu2+溶液中显蓝色，C不符合题意；D．H+和NO组合具有强氧化性，能将I-氧化为I2，不能大量共存，D不符合题意；故选B。4.下列物质(括号内物质为杂质)的除杂方式你应该有所耳闻，其中所用除杂试剂正确的是选项物质除杂试剂ANa2CO3溶液(NaHCO3)BaCl2溶液BCO2(HCl)NaOH溶液CFeCl2溶液(FeCl3)铜粉DFeSO4溶液(CuSO4)铁粉A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．BaCl2溶液与碳酸钠反应，不与碳酸氢钠反应，故A错误；B．二者均能与NaOH反应，不能用于除去CO2中的HCl杂质，故B错误；C．Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，引入新杂质Cu2+，不能用铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故C错误；D．铁与硫酸铜反应生成FeSO4和铜单质，过滤除去铜，故D正确；故答案选D。5.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++SO+OH-+H+=H2O+BaSO4↓C.NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同曲线图D.cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电【答案】D【解析】【详解】A．Ba(OH)2能与稀硫酸发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，ba段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度降低，不能说明BaSO4不是电解质，A错误；B．a点溶液导电性为0，说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液中离子浓度接近于0，离子反应方程式为Ba2++SO+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，B错误；C．NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl为可溶性强电解质，故向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液导电能力不可能接近于0，C错误；D．a点之后稀硫酸过量，H2SO4完全电离使溶液中离子浓度增大，导电能力不断增大，D正确；故选D。6.有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗0.4molH2SO4、1molAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.6mol·L-1【答案】B【解析】【详解】加入稀硫酸的一份溶液发生反应+Ba2+═BaSO4↓，n(Ba2+)=n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.4mol；滴加AgNO3的一份溶液发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，n(Cl-)=n(AgCl)=n(AgNO3)=1mol；由电荷守恒可得2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)，n(Na+)=1mol-0.4mol×2=0.2mol，c(Na+)=0.2mol÷1L=0.2mol·L－1；故选B。7.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是A.a与d，a与e酸性情况下反应，均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂，可用于代替b，能有效降低水中余氯的含量C.b的水溶液久置后会因为b的挥发导致溶液pH升高D.消毒液可用于环境消毒，主要是因为产生d【答案】C【解析】【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，据此分析解答。【详解】A．盐酸和次氯酸反应生成水和氯气，盐酸和氯酸盐反应可生成盐酸盐、水和氯气，A正确；B．ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，不产生新的有毒有害物质，B正确；C．HClO见光易分解，久置的Cl2的水溶液最终变为盐酸，溶液pH降低，C错误；D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为NaClO可以与CO2作用生成HClO，D正确；故选C。8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.浓盐酸Cl2(g)FeCl2(s)B.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)C.FeSO4((aq)Fe(s)FeCl3(aq)D.CaCO3(s)CaO(s)Ca(OH)2(s)CaCl2(s)【答案】B【解析】【详解】A．氯气氧化性强，氯气与铁反应生成氯化铁，A不符合题意；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与饱和石灰水发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙，B符合题意；C．铜不能置换出铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，C不符合题意；D．氢氧化钙与氯化钠不反应，D不符合题意；故选B。9.下列离子方程式错误的是A.KOH溶液与KHSO4溶液反应：B.BaCO3溶于醋酸：C.NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：【答案】B【解析】【详解】A．KOH溶液与溶液反应的离子方程式为：，A正确；B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆开，因此溶于醋酸正确的离子方程式为：，B错误；C．NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，反应的离子方程式为：2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，C正确；D．和NaOH均为强电解质，两者反应的离子方程式为：，D正确；故选B。10.下列图示方法能完成相应实验的是A.用图①配制一定物质量浓度的NaOH溶液B.用图②在实验室制取Cl2C.用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D.用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色【答案】D【解析】【详解】A．容量瓶中不能溶解固体物质，则不能用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，A与题意不符；B．用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，则不能用图②在实验室制取Cl2，B与题意不符；C．外试管加热的温度高于内试管，且碳酸钠受热不分解，则不能用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，C与题意不符；D．硫酸与铁反应生成氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢气能排净装置内的空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色，D符合题意；答案D。二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项是符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，多选或错选的得0分。)11.下列有关实验的现象和结论都正确的是选项操作现象结论A向装有1-2g过氧化钠固体的试管中加入2mL水，再滴加几滴酚酞试液产生大量气泡，滴加酚酞后溶液变红反应产生气体，同时生成碱性物质B取未知溶液少量于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪去无法证明未知溶液中含有Fe2+C将少量硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，再滴加几滴硫氰化钾溶液溶液变成红色原硝酸亚铁样品已变质D向装有2mL新制氯水的试管中滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水既有酸性又有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【详解】A．过氧化钠和水反应生成H2O2和NaOH，H2O2分解为O2和H2O，因而可观察到产生大量气泡，滴加酚酞后溶液变红，由于生成的H2O2具有漂白性，使得溶液红色褪去，A错误；B．滴加高锰酸钾溶液紫色褪去，说明未知溶液中含有还原性物质，但无法证明含有Fe2+，B正确；C．由于的组合具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，因此溶液变成红色，不能说明原硝酸亚铁样品已变质，有可能是亚铁离子被组合氧化导致的，C错误；D．新制氯水中含有H+和HClO（有漂白性），因此滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D正确；故选BD。12.A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古时测定一些文物年代，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，含C元素的物质焰色试验火焰呈黄色，B与D同族，与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.氢化物稳定性：C.B、C形成的化合物之一可用作供氧剂D.最高价氧化物的水化物的酸性：【答案】CD【解析】【分析】A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，其中A元素某一同位素常用于考古时测定一些文物年代，则A为C；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为O；含C元素的物质焰色试验火焰呈黄色，则C为Na；B与D同族，则D为S；E-与某稀有气体具有相同的电子层结构，且E的原子序数比S大，所以E为Cl。【详解】A．电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越小，所以离子半径E(Cl-)＜D(S2-)，故A错误；B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定。同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强。则氢化物的稳定性A(CH4)＜B(H2O)，故B错误；C．B、C形成的化合物Na2O2能跟CO2以及水反应生成氧气，可用作供氧剂，故C正确；D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4，故D正确；故选CD。13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应①KOH+Cl2→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，下列说法正确的是A.Cl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B.若2L2mol/L的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下Cl244.8LC.K2FeO4具有强氧化性，在碱性条件下的氧化能力比KClO强D.按过程①②反应得到3.96kgK2FeO4，理论上消耗Cl2为30mol【答案】B【解析】【详解】A．Cl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO?)：n(ClO)＝5：1，设n(ClO?)＝5xmol、n(ClO)＝xmol，根据转移电子守恒得n(Cl?)＝，作氧化剂的氯气是生成KCl的氯气、作还原剂的氯气是生成KClO、KClO3的氯气，根据氯原子守恒知，生成KCl的，生成KClO、KClO3的，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为5xmol：3xmol＝5：3，故A错误；B．氯气和KOH溶液反应生成KCl、KClO、KClO3时，K、Cl原子个数之比为1：1，n(KOH)＝2mol/L×2L＝4mol，则需要n(Cl)＝n(K)＝4mol，所以，V(Cl2)＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B错误；C．该反应中Cl元素的化合价由＋1价变为?1价、Fe元素的化合价由＋3价变为＋6价，则KClO是氧化剂、K2FeO4是氧化产物，所以氧化性：KClO＞K2FeO4，故C错误；D．n(K2FeO4)＝，根据“2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O”知，n(KClO)＝n(K2FeO4)＝30mol，根据“Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O”知，消耗的n(Cl2)＝n(KClO)＝30mol，故D正确；

故答案选D。【点睛】本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确方程式中各物质的关系是解本题关键，注意转移电子守恒、原子守恒的灵活运用，题目难度不大。14.下列类比正确的是选项已知类比A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Fe+3H2O(g)2Fe(OH)3+3H2BCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OCNa2O2+SO2=Na2SO4H2O2+SO2=H2SO4DCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【详解】A．Na和水反应的实质是Na和水电离出来的氢离子反应，但Fe和H2O(g)反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A错误；B．Cl和Br同主族，性质相似，因此类比Cl2有Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，B正确；C．Na2O2和H2O2均具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸根，则H2O2+SO2=H2SO4，C正确；D．SO2具有还原性，会与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成硫酸钙，D错误；故选BC。二、非选择题(共54分)15.请按要求写出下列方程式。（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式_______。（2）工业生产漂白粉的化学方程式_______。（3）Fe3O4与稀HNO3(具有强氧化性)溶液反应的离子方程式_______。（4）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式_______。【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）3Fe3O4+NO+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O（4）Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH【解析】【小问1详解】Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；【小问2详解】工业上将氯气通入石灰乳中生产漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【小问3详解】四氧化三铁中有三分之一的氧为+2价，稀HNO3具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为3Fe3O4+NO+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O；【小问4详解】氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH。16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字代表某一化学元素，请回答下列问题：族周期1①2③④⑤3②⑥⑦⑧⑨4⑩（1）③在元素周期表中的位置是第二周期_______族，该元素的一种核素含8个中子，其原子符号为_______，元素⑩的原子结构示意图为_______。（2）编号的10种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。（3）②⑥⑧三种元素中，离子半径从大到小的顺序为_______(填离子符号)。（4）元素⑤对应简单氢化物在常温下与⑩构成的单质发生反应的化学方程式为_______。元素⑦的氧化物与元素②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______。【答案】（1）①.IVA②.③.（2）①.He②.HClO4（3）S2->Na+>Mg2+（4）①.2K+2H2O=2KOH+H2↑②.Al2O3+2OH-=2AlO+H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，①⑩分别为He、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、K，据此分析解答。【小问1详解】C原子序数为6，其位于元素周期表的第二周期第IVA族；C元素的一种核素含8个中子，则其质量数=6+8=14，可表示为；K原子序数为19，其原子结构示意图为；【小问2详解】稀有气体元素最外层达到2或8电子稳定结构，性质比较稳定，则10种元素中化学性质最不活泼的是He；元素的非金属越强，其对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性最强的是HClO4（O元素无最高价氧化物对应的水化物）；【小问3详解】离子所含电子层数越多，半径越大，Na+、Mg2+和S2-，S2-有3个电子层，离子半径最大，Na+和Mg2+有2个电子层，其核外电子排布完全相同，原子序数大的半径反而小，则离子半径Na+>Mg2+，从而有离子半径：S2->Na+>Mg2+；【小问4详解】K和H2O在常温下反应生成KOH和H2，反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑；Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。17.某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO4?7H2O)，其生产工艺如下：该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH2.73.77.69.77.19.2回答下列问题：（1）“滤液A”中主要溶质的化学式为_______。（2）“转化”过程中加入H2O2的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示为_______。“转化”过程中温度不宜过高，原因是_______。（3）调节pH=a，取值范围为3.7～7.1，目的是将溶液中的_______元素转化为沉淀完全除去，该过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，_______。（4）“操作1”的具体操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。【答案】（1）NaAlO2（2）①.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O②.防止过氧化氢受热分解（3）①.铁②.滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色（4）①.蒸发浓缩②.冷却结晶【解析】【分析】镍废渣(主要成分为，含少量、、和不溶性杂质等)，由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去Al2O3，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有Fe2+、Ni2+和Fe3+，加入双氧水将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再加入NaOH调节溶液pH，使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，过滤后所得滤液B主要为NiSO4溶液，滤渣B为氢氧化铁，调节pH=a后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到晶体；由此分析。【小问1详解】由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去Al2O3，Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，“滤液A”中主要溶质的化学式为；【小问2详解】具有强氧化性，可以将氧化为，离子方程式表示为；过氧化氢高温下易分解，“转化”过程中温度不宜过高，原因是防止双氧水受热分解；【小问3详解】加入NaOH调节溶液pH=a，取值范围为3.7～7.1，是为了将溶液中的(或铁)元素转化为沉淀完全除去，但不除去；该过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去；【小问4详解】过滤后所得NiSO4溶液，从溶液中得到的是操作1，“操作1”的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。18.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。Ⅰ.量气法：用稀硫酸与混合物反应，测得生成气体的体积或质量并进行计算。（1）若实验中大约需要的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(密度为)配制，需量取浓硫酸_______mL(结果保留一位小数)。实验中必须的仪器有烧杯、_______。（2）下图装置中橡胶管a的作用是_______。（3）待锥形瓶中的反应结束后，为了准确地测量出常温常压下气体的体积，量气管在读数前应先使气体冷却至室温，然后_______，读数时应注意视线与液面最低处相平。（4）若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后，须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是_______，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是_______。Ⅱ.沉淀法：利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中碳酸钠的质量分数。（5）称取此混合物18.0g，溶于水中，配成250mL溶液。量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是_______(填编号)。该试剂与溶液反应的