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文档简介

04/403/4/《铁的重要化合物》学案学习目标1、了解铁的氧化物的性质。2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质。3、掌握Fe3+和Fe2+的相互转化及Fe3+的检验新知预习：三．铁的重要化合物概述：铁在地壳中的含量位居，在自然界中主要以（单质或化合物）的形态存在，常见的化合价为和。1．铁的氧化物名称FeOFe2O3Fe3O4颜色状态???俗称???水溶性??与盐酸反应的离子方程式??2.铁的氢氧化物【思考】根据学案中所给试剂，应用离子反应的原理分析：如何制取氢氧化铁、氢氧化亚铁实验试剂：硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液（1）铁的氢氧化物的制备制备Fe(OH)3选择的试剂是和。离子方程式为。制备Fe(OH)2选择的试剂是和。离子方程式为。（2）铁的氢氧化物的性质?Fe(OH)3Fe(OH)2颜色、状态??水溶性与盐酸反应的离子方程式??加热分解??3.铁盐和亚铁盐（1）检验Fe3+的化学方法：、。（2）Fe3+和Fe2+的相互转化复习氧化还原反应并从氧化还原的角度分析：Fe3+和Fe2+各具有什么性质（氧化性或还原性）？Fe3+具有性，Fe2+具有性。需要加入什么试剂（氧化剂或还原剂）可以实现Fe2+和Fe3+的相互转化？Fe2+Fe3+常见的氧化剂有、常见的还原剂有。课堂实验探究报告卡【实验探究1】（1）Fe3+的检验?滴入2滴KSCN溶液后的现象甲组：FeCl3溶液（2ml）?乙组：FeCl2溶液(2ml)?结论：。【实验探究2】（2）Fe3+和Fe2+的相互转化现象反应的离子方程式结论甲组：继续往FeCl3和KSCN呈血红色的溶液中加入铁粉，振荡??证明了Fe3+具有性，加入剂可以转化为Fe2+.乙组：继续往FeCl2和KSCN未变血红色的溶液中加入氯水，振荡???证明了Fe2+具有性，加入剂可以转化为Fe3+.当堂达标:1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.氢氧化钠溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液2．将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色.则此铁的化合物是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO3．下列离子方程式中，正确的是（)A．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋课后作业1.结合Fe3+的检验小结Fe2+的检验方法有哪些？2、教材P63，第10题。生活小常识缺铁性贫血最重要的是补铁治疗。一般来说，凡容易在胃肠道中转变为离子状态的铁易于吸收，二价铁比三价铁易于吸收。常用如硫酸亚铁、琥珀酸亚铁等药物都是含有大量二价铁的药物。可是自然存在的二价铁化学性质很不稳定，容易被氧化成人体不易吸收的三价铁。因此，保证

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