第1章 原子结构 元素周期律 检测题-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》检测题一、单选题（共13题）1．下列关于物质性质的比较不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半径：Na>Al>S>ClC．非金属性：Cl>S>O>CD．稳定性：HF>HCl>HBr>HI2．下列有关说法正确的是（

）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱3．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最简单气态氢化物比Y的稳定C．X的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来D．X的非金属性比Y的强4．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物（如图），a为磁共振氢谱中常用的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是A．原子半径：W>M>ZB．元素非金属性：Z>MC．W的最高价氧化物的水化物具有两性D．常温常压下X与Z形成的化合物为气态5．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱6．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y(化学式为AB)，X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是A．X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛B．单质C能在A与B组成的某化合物中燃烧C．B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒D．简单离子半径：D＞C＞B7．下列说法正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高8．下列说法正确的是A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．和分子式不同，化学性质相同D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体9．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥10．下列关于硅酸的叙述，错误的是A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸的酸性比碳酸强C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得11．世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（

）A．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D．瓷器的青色来自氧化铁（Fe2O3）12．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO213．下列说法正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiD．CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应二、非选择题（共10题）14．填空或写出下列反应的离子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53号元素）的一种放射性同位素，符号为。在核医学中，以以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。和互为同位素，这两种原子的中子数差值为_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，离子方程式是：________________。(3)实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用离子方程式说明）______。(4)实验室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象是________________。(5)将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________________。15．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：(1)铷(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是___(填序号)。①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠的小③氧化物暴露在空气中易吸收CO2④阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同⑤是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是___(填字母)。A．Li

B．Na

C．K

D．Cs16．用表示原子：(1)中性原子的中子数N=___________。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。17．有H和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少____？；含有电子数为多少个？____。18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaCl

C．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。19．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A可与其他四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价；对应的水化物与反应生成一种盐X；D的原子半径在短周期中最大(0族元素除外)；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍。请回答下列问题：(1)X中含有的化学键类型为_______，化合物DA的电子式为_______，A与B形成的18电子的化合物的结构式为_______。(2)元素的非金属性C_______E(填“＞”“＜”或“=”)下列各项中，能说明该结论的事实有_______(填序号)；①氢化物的酸性比强②氢化物的热稳定性比强③氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊④单质与氢气化合C比E容易(3)B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是：_______(用离子符号表示)。用电子式表示D与E形成的化合物的形成过程：_______。(4)B、C的气态氢化物稳定性为_______＞_______，请从原子结构的角度解释其原因：_______。20．一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。(1)下列溶液中，能吸收氯气的是______。A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸(2)能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是__________。(3)请用原子结构的知识解释氯气的氧化性强于碘单质的原因：__________。21．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A___________；B___________；E___________；(2)B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)___________，D2C2的电子式___________，所含化学键___________。(3)写出与反应的化学方程式___________。(4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是___________，原因是___________。(5)用电子式表示化合物AC2的形成过程___________。22．随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)G元素在周期表中的位置为_______。(2)元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______。(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号)(4)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_______(填化学式)。(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。A．与水反应比钠更剧烈B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C．单质Rb具有很强的氧化性D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱23．五种元素的原子序数依次增大，且均不超过18.A元素原子K层电子数是L层电子数的一半，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C是第三周期中金属性最强的元素，D与B同族。(1)A元素的名称是_______，B在元素周期表中的位置为_______。(2)B和C按原子个数比形成的化合物化学式为_______，该化合物中含有的化学键类型为_______、_______。(3)用一个离子方程式表示E的非金属性比D强：_______。参考答案：1．C2．C3．C4．D5．C6．D7．A8．D9．C10．B11．D12．C13．C14．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀(5)钠>镁=铝15．

第五周期

第IA族

①③⑤

AB16．

A-Z

A-x-n

A-x+n17．

6mol

5NA18．

圆底烧瓶

饱和食盐水

水浴加热

Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O

避免生成NaClO3

吸收尾气(Cl2)

AC

过滤

少量(冷)水洗涤

紫

小于19．(1)

离子键和共价键

(2)

＞

②③④(3)

(4)

因为O原子的核电荷数多，原子半径小，最外层电子数多，原子核对最外层电子的吸引能力强20．(1)BC(2)氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色(3)氯的原子结构示意图为，碘的原子结构示意图为，二者的最外层电子数相同，表明性质相似，但碘的原子核外电子层数比氯原子多2层，则碘原子核对外层电子