2022届西藏拉萨中学高三下学期第六次月考理综试卷

22/2323/23/拉萨中学高三年级（2022届）第六次月考理科综合试题（满分：300分，考试时间：150分钟。请将答案填写在答题卡上）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关细胞结构与功能的叙述，错误的是（?????）A．真核生物、原核生物都可利用氨基酸形成多肽并产生水B．酵母菌、乳酸菌都能通过有氧呼吸在细胞质基质、线粒体中产生ATPC．叶绿体、线粒体都可合成DNA、RNA、ATP等有机物D．噬菌体和大肠杆菌结构上的根本区别是有无细胞结构2．接种新冠疫苗能够预防新冠病毒的感染。新冠病毒灭活疫苗，是通过化学等方法直接使新冠病毒失去感染性和复制力，同时保留能引起人体免疫应答的活性部分，这种疫苗需要接种两次；腺病毒载体疫苗是剔除了腺病毒中与复制相关的基因，将新冠病毒刺突蛋白的基因插入进去制成的疫苗。下列关于体内发生的免疫过程的叙述，错误的是（???????）A．为了增强免疫效果，腺病毒载体疫苗至少需要接种两次B．最先感受到两种疫苗的免疫细胞是吞噬细胞C．可通过检测体内是否含有抗新冠病毒的抗体确定接种是否成功D．接种疫苗是抵抗新冠病毒感染最简单有效的措施3．如图为某植物根尖细胞一对同源染色体上两个DNA分子中部分基因的分布状况，字母代表基因，数字代表无遗传效应的碱基序列。下列有关叙述正确的是（???????）A．基因a、b、c均可能发生基因突变，体现了基因突变具有普遍性B．基因突变与染色体结构变异都会导致DNA碱基序列的改变C．①也可能发生碱基对的增添、缺失和替换，导致基因突变D．该细胞发生的基因突变和染色体变异均为不可遗传的变异4．基因可通过控制酶的合成来控制细胞代谢，进而控制生物性状。如图表示豌豆细胞中淀粉分支酶的合成及作用过程。下列相关叙述正确的是（???????）A．图示过程a和过程b中碱基互补配对的方式完全相同B．参与过程a、b的主要酶分别是DNA聚合酶、RNA聚合酶C．若淀粉分支酶基因发生突变，则淀粉分支酶结构也随之改变D．淀粉分支酶能够促进蔗糖转化为淀粉，该过程属于吸能反应5．正常情况下，人体大肠杆菌能合成维生素K2，还能竞争性抵御致病菌的进攻。当人体肠道菌群失调，就会增加阿尔茨海默症的发病风险。甘露寡糖二酸是从海藻中提取糖类成分加工而成的，能够重塑肠道菌群平衡。下列有关叙述中，正确的是（???????）A．正常情况下大肠杆菌和人属于寄生关系B．用海藻加工成药物体现了生物多样性的间接价值C．海藻中的糖类是生命活动的直接能源物质D．甘露寡糖二酸不需要进入人体内环境就能发挥作用6．种群是研究生物进化的基本单位，其特征包括种群的数量特征和空间特征，下列描述正确的是（??????）A．种群密度是种群最基本的数量特征，能预测种群的数量变化趋势B．出生率和死亡率、迁出率和迁入率直接决定种群密度C．使用性引诱剂捕杀害虫目的是控制种群的年龄组成D．调查某种草原鼠的种群密度的常用方法是样方法7．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氧消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原制肥皂油脂可发生皂化反应A.AA.AB.BB.B C.C D.D8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.18g重水中含有的质子数为B.32g环状（）分子中含有的S—S键数为C.的水溶液中含有氧原子数为D.1LpH=4的溶液中离子数为9.科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（）A.放电时，负极反应为B.放电时，1mol转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为D.充电时，正极溶液中浓度升高10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物11．（）A.放入水中：B.通过灼热铁粉：C.铜丝插入热的浓硫酸中：D.通入酸性溶液中：12.紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）A.分子式为 B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键13.下列关于物质性质说法合理的是（）A.、、均可以由相应单质直接化合生成B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．科学家发现银河系中存在大量的放射性同位素铝26，铝26的半衰期为72万年，其衰变方程为，下列说法正确的是（）A．Y是氦核B．Y是质子C．再经过72万年，现有的铝26衰变一半D．再经过144万年，现有的铝26全部衰变15．2021年4月29日，我国在海南文昌用长征五号B运载火箭成功将空间站天和核心舱送入预定轨道。A．角速度比地球同步卫星的小B．周期比地球同步卫星的长C．向心加速度比地球同步卫星的大D．线速度比地球同步卫星的小16．如图，两物块P、Q用跨过光滑轻质定滑轮的轻绳相连，开始时P静止在水平桌面上。将一个水平向右的推力F作用在P上后，轻绳的张力变为原来的一半。已知P、Q两物块的质量分别为、，P与桌面间的动摩擦因数，重力加速度。则推力F的大小为（）A． B． C． D．17．如图所示，A、B两篮球从相同高度同时抛出后直接落入篮筐，落入篮筐时的速度方向相同，下列判断正确的是（）A．A比B先落入篮筐B．A、B运动的最大高度相同C．A在最高点的速度比B在最高点的速度小D．A、B上升到某一相同高度时的速度方向相同18．如图所示，在xOy坐标系的第一象限内存在匀强磁场。一带电粒子在P点以与x轴正方向成60。的方向垂直磁场射入，并恰好垂直于y轴射出磁场。已知带电粒子质量为m、电荷量为q，OP=a。不计重力。根据上述信息可以得出（）A．带电粒子在磁场中运动的轨迹方程B．带电粒子在磁场中运动的速率C．带电粒子在磁场中运动的时间D．该匀强磁场的磁感应强度19．水平桌面上，一质量为m的物体在水平恒力F拉动下从静止开始运动，物体通过的路程等于时，速度的大小为，此时撤去F，物体继续滑行的路程后停止运动，重力加速度大小为g，则（）A．在此过程中F所做的功为B．在此过程中F的冲量大小等于C．物体与桌面间的动摩擦因数等于D．F的大小等于物体所受滑动摩擦力大小的2倍20．如图所示，在竖直向下的匀强磁场中，水平U型导体框左端连接一阻值为R的电阻，质量为m、电阻为r的导体棒ab置于导体框上。不计导体框的电阻、导体棒与框间的摩擦。ab以水平向右的初速度v0开始运动，最终停在导体框上。在此过程中（）A．导体棒做非匀减速直线运动 B．导体棒中感应电流的方向为C．电阻R消耗的总电能为 D．导体棒克服安培力做的总功小于21．如图，圆心为的圆处于匀强电场中，电场方向与圆平面平行，和为该圆直径。将电荷量为的粒子从点移动到点，电场力做功为；若将该粒子从点移动到点，电场力做功为。下列说法正确的是（）A．该匀强电场的场强方向与平行B．将该粒子从点移动到点，电场力做功为C．点电势低于点电势D．若只受电场力，从点射入圆形电场区域的所有带电粒子都做曲线运动三、非选择题：共174分，第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：（共129分）22．（6分）在“探究加速度与物体受力、物体质量的关系”实验中，做如下探究：（1）为猜想加速度与质量的关系，可利用图1所示装置进行对比实验。两小车放在水平板上，前端通过钩码牵引，后端各系一条细线，用板擦把两条细线按在桌上，使小车静止。抬起板擦，小车同时运动，一段时间后按下板擦，小车同时停下。对比两小车的位移，可知加速度与质量大致成反比。关于实验条件，下列正确的是：________（选填选项前的字母）。A．小车质量相同，钩码质量不同B．小车质量不同，钩码质量相同C．小车质量不同，钩码质量不同（2）某同学为了定量验证（1）中得到的初步关系，设计实验并得到小车加速度与质量的7组实验数据，如下表所示。在图2所示的坐标纸上已经描好了6组数据点，请将余下的一组数据描在坐标纸上，并作出图像。次数12345670.620.560.480.400.320.240.150.250.290.330.400.500.711.00（3）在探究加速度与力的关系实验之前，需要思考如何测“力”。请在图3中画出小车受力的示意图。为了简化“力”的测量，下列说法正确的是：__________（选填选项前的字母）。A．使小车沿倾角合适的斜面运动，小车受力可等效为只受绳的拉力B．若斜面倾角过大，小车所受合力将小于绳的拉力C．无论小车运动的加速度多大，砂和桶的重力都等于绳的拉力D．让小车的质量远大于砂和桶的质量，砂和桶的重力才近似等于绳的拉力23.（9分）．用图1所示的甲、乙两种方法测量某电源的电动势和内电阻（约为1Ω）。其中R为电阻箱，电流表的内电阻约为0.1Ω，电压表的内电阻约为3kΩ。（1）利用图1中甲图实验电路测电源的电动势E和内电阻r，所测量的实际是图2中虚线框所示“等效电源”的电动势和内电阻。若电流表内电阻用表示，请你用E、r和RA表示出、：_______。（2）某同学利用图像分析甲、乙两种方法中由电表内电阻引起的实验误差。在图3中，实线是根据实验数据（图甲：U=IR，图乙：）描点作图得到的U-I图像；虚线是该电源的路端电压U随电流I变化的U-I图像（没有电表内电阻影响的理想情况）。在图3中，对应图甲电路分析的U-I图像是：__________；对应图乙电路分析的U-I图像是：________。（3）综合上述分析，为了减小由电表内电阻引起的实验误差，本实验应选择图1中的______（填“甲”或“乙”）。24.（12分）．一玩具以初速度从水平地面竖直向上抛出，达到最高点时，用遥控器将玩具内压缩的轻弹簧弹开，该玩具沿水平方向分裂成质量之比为1∶4的两部分，此时它们的动能之和与玩具从地面抛出时的动能相等。弹簧弹开的时间极短，不计空气阻力。求（1）玩具上升到最大高度时的速度大小；（2）两部分落地时速度大小之比。25.（20分）．如图所示，在平面直角坐标系xOy的第一象限内存在垂直于坐标平面的匀强磁场（未画出），第二象限存在水平向左的匀强电场。质量为m、电荷量为－q的带电粒子从第三象限无初速度释放后，经电压为U的电场加速后从P（，0）点垂直x轴进入第二象限，然后从A（0，2L）点进入第一象限，又经磁场偏转后垂直x轴进入第四象限。不计粒子重力。（1）求第二象限内电场强度的大小；（2）若第一象限内的磁场方向垂直于坐标平面向里，求磁场的磁感应强度大小；（3）若第一象限某矩形区域内存在匀强磁场，磁场方向垂直于坐标平面向外，磁感应强度大小取第（2）问计算结果，求矩形区域的最小面积。26.三磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。金属离子开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH3.24.711.113.8回答下列问题：（1）“焙烧”中，几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式________________。（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是________________。（3）“母液①”中浓度为________________。（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是________________、________________。（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释井加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是________________。（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得________________，循环利用。27.K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:（1）晒制蓝图时,用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂,其光解反应的化学方程式为2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为__________（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是_________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有_____、_____。③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是______________。④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:________。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是____________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液Vml,该晶体中铁的质量分数的表达式为________。28.氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等,写出该反应的化学方程式__________。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）?ΔH1=48kJ·mol-13SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）?ΔH2=?30kJ·mol-1则反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的ΔH=__________kJ·mol-1。（3）对于反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率α=__________%。平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。②在343K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是__________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有__________、__________。③比较a、b处反应速率大小:va__________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正?v逆=,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处v正/v逆=__________（保留1位小数）。29．（每空2分，共10分）BTB是一种酸碱指示剂，BTB的弱碱性溶液颜色可随其中CO2浓度的增高而由蓝变绿再变黄。某同学为研究某种水草的光合作用和呼吸作用，进行了如下实验：用少量的NaHCO3和BTB加水配制成蓝色溶液，并向溶液中通入一定量的CO2使溶液变成浅绿色，之后将等量的绿色溶液分别加入到7支试管中，其中6支加入生长状况一致的等量水草，另一支不加水草，密闭所有试管。各试管的实验处理和结果见下表。试管编号1234567水草无有有有有有有距日光灯的距离（cm）20遮光*1008060402050min后试管中溶液的颜色浅绿色X浅黄色黄绿色浅绿色浅蓝色蓝色*遮光是指用黑纸将试管包裹起来，并放在距日光灯100cm的地方。若不考虑其他生物因素对实验结果的影响，回答下列问题：（1）本实验中，50min后1号试管的溶液是浅绿色，则说明2至7号试管的实验结果是由_____________引起的；若1号试管的溶液是蓝色，则说明2至7号试管的实验结果是（填“可靠的”或“不可靠的”）。（2）表中X代表的颜色应为_______（填“浅绿色”、“黄色”或“蓝色”），判断依据是_______。（3）5号试管中的溶液颜色在照光前后没有变化，说明在此条件下水草_________________。30．（每空2分，共14分）某自花传粉植物的矮茎/高茎、腋花/顶花这两对相对性状各由一对等位基因控制，这两对等位基因自由组合。现有该种植物的甲、乙两植株，甲自交后，子代均为矮茎，但有腋花和顶花性状分离；乙自交后，子代均为顶花，但有高茎和矮茎性状分离。回答下列问题。（1）根据所学的遗传学知识，可推断这两对相对性状的显隐性。仅通过对甲、乙自交实验结果的分析进行推断的思路是_____________________________________。（2）经分析，确定高茎和腋花为显性性状，若用A/a表示控制茎高度的基因、B/b表示控制花位置的基因，则甲的表现型和基因型分别是________________________,乙的表现型和基因型分别是______________________________;若甲和乙杂交，子代的表现型及其分离比为_______________。（3）若要验证甲和乙的基因型，可用测交的方法，即用另一植株丙分别与甲、乙进行杂交，丙的基因型为___________，甲、乙测交子代发生分离的性状不同，但其分离比均为______________________，乙测交的正反交结果______________（填“相同”或“不同”）。31.（每空1分，共6分）I型糖尿病是一种因胰岛B细胞受损，胰岛素分泌不足引起的疾病。伴随糖尿病有多种并发症的发生，对人体健康危害较大。回答下列问题：（1）胰岛素的化学本质是______________________，可促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖。（2）调节血糖的激素除了胰岛素外，还有____________________，其作用是______________________，从而使血糖浓度升高。与正常情况相比，该激素在糖尿病患者体内的浓度______（“偏高”或“偏低”）。（3）检测到某人的尿液中含有葡萄糖，据此________________________（能”或“不能”）判断他是否患有I型糖尿病，理由是________________________________________________________。32．（每空1分，共9分）湿地生态系统是指介于水陆生态系统之间的一类生态系统，其生物群落由水生和陆生种类组成，具有较高的生态多样性。国家近阶段正在大力建设太白湖湿地生态系统。请回答下列问题：（1）在湿地生态系统中，水中分布着菖蒲、芦苇、白茅，岸边有柽柳、白杨树等植被，这主要体现了群落的______________结构。（2）人们通过对荒滩引水、引种等措施，使寸草不生的荒滩短期内出现物种比较丰富的湿地生物群落，这说明人类活动可以改变群落自然演替的__________________________。（3）该生态系统的结构包括_______________________________。（4）经观察和测定湿地水域中的几种生物种群及在第二营养级的能量流动如图示。①在该食物网中影响螺蛳种群密度的种间关系是______________。假如水域受到污染导致螺蛳和轮虫全部死亡，导致该生态系统的____________________稳定性降低。②若水草固定的太阳能为10000kJ，黑鱼最多可获得_____________kJ的能量。③图乙中A表示_________________。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。33．[物理——选修3-3]（15分）。（1）（5分）如图，一开口向上的导热气缸内。用活塞封闭了一定质量的理想气体，活塞与气缸壁间无摩擦。现用外力作用在活塞上。使其缓慢下降。环境温度保持不变，系统始终处于平衡状态。在活塞下降过程中（）。（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每错选一个扣3分，最低得分0分）A．气体体积逐渐减小，内能增加B．气体压强逐渐增大，内能不变C．气体压强逐渐增大，放出热量D．外界对气体做功，气体内能不变E．外界对气体做功，气体吸收热量（2）（10分）．一粗细均匀的U形管ABCD的A端封闭，D端与大气相通。用水银将一定质量的理想气体封闭在U形管的AB一侧，并将两端向下竖直放置，如图所示。此时AB侧的气体柱长度。管中AB、CD两侧的水银面高度差。现将U形管缓慢旋转，使A、D两端在上，在转动过程中没有水银漏出。已知大气压强。求旋转后，AB、CD两侧的水银面高度差。34.[物理——选修3-4]（15分）（1）（5分）如图所示，波长为和的两种单色光射入三棱镜，经折射后射出两束单色光a和b，则这两束光（???????）（多选）A．照射同一种金属均有光电子逸出，光电子最大初动能B．射向同一双缝干涉装置，其干涉条纹间距C．在水中的传播速度D．光子动量（2）（10分）一列简谐横波在时的波形图如甲所示，波上质点A从时刻开始的振动图像如图乙所示，求：（i）该列波的传播速度并判断其传播方向；（ii）若图甲中质点P的纵坐标为-1m，请写出质点P的振动方程并求出P在平衡位置的x坐标。35.[化学——选修3:物质结构与性质]锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:（1）Zn原子核外电子排布式为__________（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）__________Ⅰ1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是__________（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃）,其化学键类型是__________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________（4）《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石（ZnCO3）入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为__________,C原子的杂化形式为__________（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为__________,六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为__________g·cm-3（列出计算式）。36.（选修5有机）近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:已知:回答下列问题:（1）A的化学名称是__________（2）B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为__________（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是__________（4）D的结构简式为__________（5）Y中含氧官能团的名称为__________（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为__________（7）X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3:3:2。写出3种符合上述条件的X的结构简式__________37．近年来，颜色鲜艳的植物果实因富含的花青素具有抗氧化作用，能消除人体自由基，具有抗衰老的作用而受到了人们的广泛关注。请回答下列问题：（1）黑枸杞的果实中含有丰富的花青素。已知花青素在pH小于3.0、60℃以下时比较稳定。能否用萃取法提取，要看其是否________________________。萃取时温度应控制在____________（低温/高温）条件下可有效保障萃取成功。考虑到食用的安全性，萃取剂应选用____________（乙醇/乙醚）。（2）蓝莓中也含有丰富的花青素和葡萄糖，可酿制果酒。酿制前不需要对蓝莓进行严格消毒，这是因为在__________条件下，绝大多数微生物的繁殖受到抑制。发酵时一般要先通入空气，其目的是___________。（3）番茄中富含番茄红素，提取时要先将新鲜番茄清洗榨汁，在70℃下煮30分钟进行_________（消毒/灭菌）。在鉴定提取样品时，可用____________法，点样时滤纸应保持____________，动作迅速细致，才会形成细小的圆点。选修三：（共15分）38.目前，全球共有5条新冠病毒疫苗技术路线，我国是全球唯一同时进行5条技术路线研发的国家，先后有26款新冠疫苗进入临床试验。陈薇院士团队与康希诺生物共同开发的重组腺病：（1）腺病毒Ad5是双链DNA病毒，在①过程中去除了Ad5复制有关的基因，对人体无害；而新冠病毒为单链RNA病毒，还需要经过体外诱导__________过程，才能合成相关DNA，②过程所用的工具酶为____________。（2）③过程是基因工程中的核心步骤，即_______________________________。以病毒做为基因工程的载体，其优点之一是可以利用病毒___________________的特点，将目的基因导入受体细胞。（3）灭活病毒疫苗技术是传统疫苗制备技术，有120年以上的使用历史，但其对生产的安全性要求更高。从新冠疫苗的制备流程分析，传统灭活病毒疫苗的风险在于生产疫苗必须先大规模培养_________。而重组腺病毒疫苗则明显降低了该风险，其引起机体产生免疫反应的有效物质是___________________，控制该有效物质合成的是进入到___________________（填“细胞核”或“细胞质”）中的目的基因。（4）无论哪种技术路线生产的疫苗，要确认其是否引起机体产生对新冠病毒的免疫反应，常用_________方法进行检测。高三生物试题一、选择题。（每题6分，共36分）1B2A3B4D5D6B二、非选择题。（共39分）29．（每空2分，共10分）（1）光合作用与呼吸作用???????不可靠的?????(2)黄色水草不能进行光合作用，只能进行呼吸作用，溶液中CO2浓度高于3号管?????光(3)合作用强度等于呼吸作用强度，吸收与释放的CO2量相等30.（每空2分，共14分）（1）若甲为腋花，则腋花为显性，顶花为隐性，若甲为顶花，则腋花为隐性，顶花为显性；若乙为高茎，则高茎是显性，矮茎是隐性性状，若乙为矮茎，则矮茎为显性，高茎为隐性性状。????（2）aaBb矮茎腋花????Aabb高茎顶花????高茎腋花：高茎顶花：矮茎腋花：矮茎顶花=1:1:1:1。????（3）aabb????1：1????相同31．（每空1分，共6分）(1)蛋白质(2)????胰高血糖素#肾上腺素????促进肝糖原分解，促进一些非糖物质转化为葡萄糖????偏低(3)????不能????不能确定其血液中胰岛素水平是否正常（或偏低）32．（每空1分，共9分）(1)水平????(2)速度和方向????(3)生态系统的组成成分，食物链食物网????(4)捕食和竞争????抵抗力????400(2分)????第二营养级同化量(2分)??选修一：（共15分）(1)??易溶于有机溶剂????低温????乙醇????(2)??酸性、缺氧????使酵母菌大量繁殖以达到生产所需????(3)??消毒（1分）????纸层析????干燥选修三：（共15分）【答案】(1)????逆转录????限制酶(2)????构建基因表达载体????吸附宿主细胞，并注入核酸（DNA）(3)????新冠病毒????刺突蛋白????细胞核(4)抗原-抗体杂交（抗原-抗体特异性结合）（1分）

化学答案选择题（每题6分）1C2B3D4D5D6B7C大题26题（除备注外，每空2分；共14分）.答案：（1）（2）（3）（4）硫酸；（1分）；（1分）（5）（6）解析：（1）结合题图及题给信息可知焙烧时转化为，尾气应为，则焙烧生成的化学方程式为。（2）结合相关金属离子开始沉淀以及沉淀完全时的pH可知，加氨水调节pH至11.6的过程中，依次沉淀。（3）根据沉淀完全时的pH=11.1，可知溶液中时，溶液中，则，母液①的pH=11.6，即溶液中，则此时溶液中。（4）由于常见的盐酸和硝酸均具有挥发性，且水浸渣需在160℃酸溶，因此最适宜的酸为硫酸。由于不溶于硫酸，焙烧过程中得到的微溶于水，故酸溶渣的成分为。（5）酸溶后适当加热能促进水解生成，反应的离子方程式为。（6）结合题图流程可知，母液①中含有氨水、硫酸铵，母液②中含有硫酸，二者混合后再吸收尾27题（除备注外，每空2分，共14分）.答案：(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置②CO2（1分）,CO（1分）③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3(3)①当滴入最后一滴溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色②或(或)解析：(1)Fe2+与[Fe(CN)6]3-可反应生成蓝色固体Fe3[Fe(CN)6]2。(2)②B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2;装置E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有CO。③停止实验时，若先停止通入氮气，后熄灭酒精灯，会导致装置内气压减小，造成倒吸。④检验Fe2O3需先将固体溶于稀硫酸，然后利用Fe3+遇SCN-会生成红色的Fe(SCN)3的性质检验。气，经处理得到。28题（除备注外，每空2分，共15分）（1）2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl（2）+114;（3）22;0.02;及时移去产物;改进催化剂（1分）;提高反应物压强（浓度）（1分）;大于（1分）;1.3解析：（1）根据题目表述,三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSiO)2O,方程式为:2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl。（2）将第一个方程式扩大3倍,再与第二个方程式相加就可以得到第三个反应的焓变,所以焓变为48×3+(-30)=+114kJ·mol-1。（3）①由图示,温度越高反应越快,达到平衡用得时间就越少,所以曲线a代表343K的反应。从图中读出,平衡以后反应转化率为22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为1mol/L,得到:2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始:100反应:0.220.110.11(转化率为22%)平衡:0.780.110.11所以平衡常数K=0.112÷0.782=0.02。②温度不变,提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离(两边物质的量相等,压强不影响平衡)。缩短达到平衡的时间,就是加快反应速率,所以可以采取的措施是增大压强(增大反应物浓度)、加入更高效的催化剂(改进催化剂)。③a、b两点的转化率相等,可以认为各物质的浓度对应相等,而a点的温度更高,所以速率更快,即Va>Vb。根据题目表述得到,v正=,v逆=,当反应达平衡时v正=v逆,v正==v逆=?,所以,实际就是平衡常数K值,所以=0.02。a点时,转化率为20%,所以计算出:2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始:100反应:0.20.10.1(转化率为20%)平衡:0.80.10.1所以;==0.1;所以。35题（除备注外，每空2分，共15分）.答案：（1）[Ar]3d104s2（2）大于（1分）；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（3）离子键,?ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小（4）平面三角形（1分）；???sp2（5）六方最密堆积(型)（1分）；解析：（1）Zn是第30号元素,所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2。（2）Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能,原因是,Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构,所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子,而Cu的最外层是一个电子,Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对,额外吸收能量。（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物,所以一定存在离子键。作为离子化合物,氟化锌在有机溶剂中应该不溶,而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物,分子的极性较小,能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。（4）碳酸锌中的阴离子为,根据价层电子对互斥理论,其中心原子C的价电子对为3+(4-3×2+2)/2=3对,所以空间构型为正三角形,中心C为sp2杂化。（5）由图示,堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便,选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的,面心是两个六棱柱共用,所以该六棱柱中的锌原子为12×+2×+3=6个,所以该结构的质量为g。该六棱柱的底面为正六边形,边长为acm,底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和,根据正三角形面积的计算公式,该底面的面积为6×,高为ccm,所以体积为6×。所以密度为:。36题（除备注外，每空2分，共15分）.答案：（1）丙炔;（2）（3）取代反应、加成反应;（4）（5）羟基、酯基;（6）（7）（3分）解析：（1）CH3-C≡CH的名称为丙炔。（2）CH3-C≡CH与Cl2在光照条件下发生取代反应生成ClCH2-C≡CH(B),ClCH2-C≡CH与NaCN在加热条件