酸碱中和与盐类水解 基础练习-高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

3.3酸碱中和与盐类水解（基础练习）1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．amL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL2．下列实验中，不能达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由FeCl3⋅6HABCDA．A B．B C．C D．D3．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯C．Y中反应的离子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D．如果用过量Na2CO3粉末代替CaCO3粉末，也能产生同样的现象4．关于电解质溶液，下列说法正确的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3D．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可通过加CuO除去5．下列反应，其中属于水解反应的是A．NH4++2H2O⇌NH3·H2O+H3O+ B．HCO3−+H2O⇌H3O+C．H2SO3⇌H++HSO3− D．Cl2+H2O⇌H++Cl-6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层除去CO2除去Cl2中含有的少量HClA．A B．B C．C D．D7．化学与生产、生活关系密切。下列叙述涉及氧化还原反应的是A．从海水中提取镁单质 B．石油的分馏C．明矾净水 D．小苏打发酵面粉8．下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项目的操作A粗略配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到相应浓度B除去食盐水中的少量BaCl2向食盐水中通入过量的CO2C检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖向盛有4mL淀粉液的试管中加入少量稀硫酸，加热4～5分钟，冷却加入银氨溶液水浴加热D检验溶液中是否含有SO取待测液少许于试管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸A．A B．B C．C D．D9．下列离子方程式中，能够正确表示题目给出的反应的是A．铵根和硅酸根不能同时存在于溶液中的原因：NH4++SiO32−=NH4SiOB．硫化钠与稀硫酸混合：S2—+8H++SO42−=2S↓+4H2C．氯化铝溶液滴入氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4D．氯化亚铁酸性溶液暴露在空气中变质：3Fe2++3O2+6H+=3Fe(OH)2↓10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确A．室温下，1L0.1mol/LCuSO4溶液中CuB．室温下，1L0.1mol/LNa2C．46gNO2和N2D．1molN2与4molH2反应生成的NH11．利用如图装置探究SO2的性质，有关现象的解释及对应离子方程序式不正确的是A．①中溶液起始显红色的原因：CO32−+H2O⇌HCO3−B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32−+H2O=2HSO3−+COC．②中溶液起始显黄绿色的原因：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO412．常温下，向20mL0.1mol⋅L−1A．NaHA在水中电离程度小于水解程度B．在对应的各点溶液中，H点水的电离程度最大C．E点对应的溶液中有cD．F点对应的溶液中存在c13．分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO42−已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为Mn+A．Sc3+被“萃取”的原理为ScB．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶14．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，δ(x)=c(x)c(H2C2O4)+cA．曲线II是HC2B．草酸H2C2O4的电离常数K1=1.0×10-1.22C．在b点，3c(C2O42-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋D．在c点，c(HC215．某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如图流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是A．滤液G可以并入滤液E加以利用B．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧C．每生成1molCu3N时，转移6mol电子D．加入NH4HCO3溶液需要控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解16．某实验小组测定产品中水合肼N2H4⋅H2O的含量，步骤如下：称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成25017．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“>”“<”或“=”)n。(3)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3已知：a.常温下，醋酸和NH3⋅Hb.CH3则CH3COONH4溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH18．常温下，有浓度均为0.1mol·L−1的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10−10Ka1=4.5×10−7Ka2=4.7×10−11Ka=1.7×10−5(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是____________(填序号)。(2)NaCN溶液呈碱性的原因是_____________(用离子方程式说明)。(3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③_____(填“>”、“<”或“=”)④。(4)25℃时，将amol·L−1的醋酸和0.1mol·L−1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则a___(填“>”、“<”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_________。19．常温下，pH=2的某酸(HnA)溶液与pH=12的某碱B(OH)(1)写出生成的正盐的化学式：_______。(2)若该盐中只存在着一种能水解的离子，该离子的水解方程式为_______。(3)简述该混合液呈碱性的原因：_______。20．元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____、____、____。(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O7(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：____。(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。①取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+____Br-(填“＞”或“＜”)。②若在400mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈____色，写出该反应的离子方程式____。21．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：I.分别配制0.50mol∙L-1CuSO4溶液和0.50mol∙L-1Na2CO3溶液。II.将30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、搅拌均匀。III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。回答下列问题：(1)步骤I中，配制0.50mol∙L-1CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的_______(填仪器名称)。(2)步骤II中，若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)6∙2H2O晶体，其反应的离子方程式为_______。(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是_______。(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_______；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_______。(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_______，与理论值相差不大。使用_______实验可进一步测定样品的晶体结构。参考答案：1．C2．D3．D4．D5．A6．B7．A8．A9．C10．B11．C12．D13．C14．D15．C16．25%17．(1)

Na2CO3＋H2O⇌NaHCO3＋NaOH

Na2CO3＋CaSO4⇌CaCO3＋Na2SO4(2)＜(3)

中

碱

NH418．(1)②＞④＞①＞③(2)CN-+H2O⇌HCN+OH-(3)<(4)>(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3−19．(1)B(2)B(3)酸与碱溶液等体积混合，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐BnAm20．(1)

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

NH4++OH-=NH3•H2O