2018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三(上)月考化学试卷(9月份)(解析版)

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）2018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）一．选择题（每题5分共60分）1．以下“化学与生活”的说法不正确的选项是（）．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌．醋可用于除掉暖水瓶中的水垢2．以下有关物质的性质或应用的说法不正确的选项是（）．二氧化硅是生产光纤制品的基本源料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．硅胶可用作食品干燥剂．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火3．能正确表示以下反响的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反响：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反响：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反响：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+4．以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（）A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣5．以下说法正确的选项是（）A．18g冰水混淆物中有3NA个原子和10NA个电子B．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子C．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LD．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是（）A．0.1molCl2与过分水反响时转移的电子数量为0.1NAB．100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数量为4NA1/152018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）C．常温常压下，24g镁与足量氯气反响时转移的电子数量为2NAD．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子7．以下对Na2O2的表达中，正确的选项是（）A．Na2O2中氧元素化合价为﹣1B．Na2O2能与水反响，因此Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反响时，Na2O2是氧化剂，水是复原性D．Na2O2与二氧化碳反响时，Na2O2只作氧化剂8．相等物质的量的以下物质，分别与足量NaOH的溶液反响，耗费NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3B．KAl（SO4）2C．Al（OH）3D．Al9．FeCl3、CuCl2的混淆溶液中加入铁粉，充分反响后仍有固体存在，则以下判断不正确的选项是（）A．加入KSCN溶液必定不变红色B．溶液中必定含Fe2+C．溶液中必定不含2+CuD．节余固体中必定含Cu10．如图为刻蚀在玻璃上的精巧的花纹图案，则该蚀过程中所发生的主要化学反响为（）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑C．Si+4HF═SiF4↑+2H2↑D．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O11．在FeCl3和CuCl2的混淆溶液中加入过分的铁粉，若充分反响后溶液的质量没有变化，则原混淆溶液中。Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为（）A．2：7B．1：7C．7：1D．5：1412．实验室在配制FeSO4溶液时，为防备FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少许的（）A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸二、解答题（共3小题，满分40分）13．（15分）写出以下反响的离子方程式（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反响，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以渐渐溶解，该反响2/152018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）的离子方程式：（2）将20mL0.5mol?L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L﹣1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰巧褪为无色。写出反响的离子方程式：3）用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反响生成ClO2．请写出该反响的化学方程式。4）氮气的实验室制法是用氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反响，同时生成氯化钠和水。写出该反响的化学方程式：5）二氧化硫可以使酸性高锰酸钾退色，请写出该反响的离子方程式：14．（15分）某实验小组同学用以下实验研究Fe2+、Fe3+的性质。回答以下问题：（1）分别取必定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少许铁屑，其目的是。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为。（3）乙组同学以为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下挨次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混淆。分别取2mL此溶液于3支试管中进行以下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色积淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②查验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过分的状况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化复原反响为。15．（10分）A、B、C、D为原子序数挨次增大的四种元索，A2﹣和B+拥有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答以下问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），此中C原子的核外电子排布式为。（2）单质A有两种同素异形体，此中沸点高的是（填分子式），原由是；A和B的氢化物所属的晶体种类分别为和。（3）C和D反响可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道种类为。3/152018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为。4/152018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）2018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）参照答案与试题解析一．选择题（每题5分共60分）1．以下“化学与生活”的说法不正确的选项是（）．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌．醋可用于除掉暖水瓶中的水垢【解析】A、依据钡餐的成分和性质以及医疗上做钡餐透视用的盐的用途往返答；B、依据制豆腐所应用的胶体聚沉的原理往返答；C、依据明矾净水的原理往返答；D、依据水垢的成分以及性质来解析．【解答】解：A、硫酸钡不溶于胃酸，是一种白色难溶解的固体，在医疗上可以做钡餐，故A项正确；B、盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝集生产豆腐，故B项正确；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不可以杀菌、消毒，故C项错误；D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反响，生成易溶的物质，可以用来除垢，故D项正确。应选：C。【评论】此题是一道化学和生活相联系的题目，是现在高考的热门，难度不大．2．以下有关物质的性质或应用的说法不正确的选项是（）．二氧化硅是生产光纤制品的基本源料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．硅胶可用作食品干燥剂．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火【解析】A．二氧化硅拥有优秀的光学特点；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，拥有粘性和不易焚烧的性质；5/152018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）C．依据硅胶拥有吸水性，没有毒性解答；D．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反响。【解答】解：A．二氧化硅拥有优秀的光学特点，因此二氧化硅是生产光纤制品的基本源料，故A正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，拥有粘性和不易焚烧的性质，可用作粘合剂和木材的防火剂，故B正确；C．硅胶没有毒性，且拥有吸水性，可用作食品干燥剂，故C正确；D．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反响，反响生成的氧气助燃，不可以灭火，应利用沙土铺盖，故D错误；应选：D。【评论】此题考察了元素化合物知识，重视化学与生活、实验安全的考察，掌握物质的性质、实验基本技术、实验安全知识等为解答的重点，题目难度不大。3．能正确表示以下反响的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反响：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反响：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀HSO反响：CO32﹣+2H+═HO+CO↑2422D．向FeCl33+2+溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe═2Fe（OH）3+3Mg【解析】A．反响生成氯化亚铁和氢气；B．不可以置换出Cu，反响生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不可以拆分；D．发生积淀的转变，生成氢氧化铁和氯化镁．【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反响的离子反响为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO溶液反响的离子反响为2Na+2HO+Cu2+═Cu（OH）↓+2Na++H↑，故B错误；4222C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反响的离子反响为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）的离子反响为3Mg（OH）3+═3Mg2+，故D22+2Fe+2Fe（OH）3正确；应选：D。【评论】此题考察离子反响书写的正误判断，明确发生的化学反响是解答此题的重点，注意物质的性质及离子反响的书写方法，题目难度不大．4．以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（）6/152018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣【解析】拥有复原性的离子与拥有氧化性的离子，发生氧化复原反响，不可以大批共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化复原反响，不可以大批共存，故A选；B．Ag+、Cl﹣联合生成积淀，因复分解反响不可以大批共存，故B不选；2+2﹣联合生成积淀，因复分解反响不可以大批共存，故C不选；C．Ba、SO4D．Cu2+、OH﹣联合生成积淀，NH4+、OH﹣联合生成弱电解质，因复分解反响不可以大批共存，故D不选；应选：A。【评论】此题考察离子的共存，为高频考点，掌握习题中的信息及常有离子之间的反响为解答的关键，重视氧化复原反响、复分解反响的离子共存考察，注意习题的限制条件，题目难度不大．5．以下说法正确的选项是（）A．18g冰水混淆物中有3NA个原子和10NA个电子B．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子C．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LD．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等【解析】A、质量换算物质的量，联合水分子组成计算；B、标准状况下，H2O是液体；C、标况下三氧化硫为固体；D、依据n＝计算物质的量，联合微粒计算质子数。【解答】解：A、冰水混淆物实质是纯净物水，因此18g冰水混淆物的物质的量为1mol，含电子数为10mol，即10NA，中有3NA个原子，故A正确；B、标准状况下，H2O是液体，没法计算物质的量，故B错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不可以依据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、16gCH4物质的量为1mol，含质子数10NA，18gNH4+物质的量为1mol，含质子数为11NA，所含质子数不相等，故D错误；应选：A。【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的应用，主假如氧化复原反响电子转移计算，弱电解质电离平衡，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等。7/152018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是（）A．0.1molCl2与过分水反响时转移的电子数量为0.1NAB．100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数量为4NAC．常温常压下，24g镁与足量氯气反响时转移的电子数量为2NAD．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子【解析】A．氯气与水反响为可逆反响；B．溶剂水中含有氧原子；C．镁与氯气反响生成氯化镁；D．氯化钠为离子晶体。【解答】解：A．氯气与水反响为可逆反响，不可以进行终究，因此0.1molCl2与过分水反响时转移的电子数量小于0.1NA，故A错误；B.100g98%的浓硫酸中含有硫酸98g，含有1mol硫酸，因为水中相同含有氧原子，因此含有的氧原子数量大于4mol，故B错误；C.24g镁物质的量为1mol，与氯气反响生成1mol氯化镁，转移的电子数量为2NA，故C正确；D．氯化钠为离子晶体，不含分子，故D错误；应选：C。【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特色，注意可逆反响不可以进行终究。7．以下对Na2O2的表达中，正确的选项是（）．Na2O2中氧元素化合价为﹣1B．Na2O2能与水反响，因此Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反响时，Na2O2是氧化剂，水是复原性D．NaO与二氧化碳反响时，NaO只作氧化剂2222【解析】A、Na2O2中Na元素为+1价，依据化合价的代数和为0解析；B、过氧化钠与水反响生成氧气；C、Na2O2与水反响时，只有Na2O2中O元素发生化合价的变化；D、Na2O2与二氧化碳反响时，只有Na2O2中O元素发生化合价的变化．【解答】解：A．Na2O2中Na元素为+1价，依据化合价的代数和为0可知，氧元素化合价为﹣1，故A正确；B．过氧化钠与水反响生成氧气，会在气体中引入杂质，因此Na2O2不可以够作气体的干燥剂，故B8/152018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）错误；C．Na2O2与水反响时，只有Na2O2中O元素发生化合价的变化，因此过氧化钠既是复原剂又是氧化剂，故C错误；D．Na2O2与二氧化碳反响时，只有Na2O2中O元素发生化合价的变化，因此过氧化钠既是复原剂又是氧化剂，故D错误；应选：A。【评论】此题考察钠的重要化合物知识，重视于学生的解析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考察，注意掌握过氧化钠与水、二氧化碳反响的特色，学习中注意有关基础知识的累积，难度不大．8．相等物质的量的以下物质，分别与足量NaOH的溶液反响，耗费NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3B．KAl（SO4）2C．Al（OH）3D．Al【解析】令各物质的物质的量为1mol，依据方程式计算当系统中无固体物质时耗费碱的物质的量．A、Al2O3与氢氧化钠反响为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O；B、KAl（SO4）2与氢氧化钠反响为Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O↑；C、氢氧化铝与氢氧化钠反响为Al（OH）3+NaOH＝2NaAlO2+2H2O↑；D、铝与氢氧化钠反响为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；【解答】解：令各物质的物质的量为1molA、Al2O3与氢氧化钠反响为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3耗费NaOH的物质的量为2mol。）与氢氧化钠反响为Al3+﹣＝AlO﹣）B、KAl（SO42+4OH2+2H2O↑，由方程式可知1molKAl（SO42耗费NaOH的物质的量为4mol；C、氢氧化铝与氢氧化钠反响为Al（OH）3+NaOH＝2NaAlO2+2H2O↑，由方程式可知1molAl（OH）3耗费NaOH的物质的量为1mol；D、铝与氢氧化钠反响为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl耗费NaOH的物质的量为1mol；相同物质的量的Al、Al（OH）3、KAl（SO4）2、Al2O3，KAl（SO4）2耗费NaOH最多。应选：B。【评论】此题考察铝及其化合物的性质，主假如反响的定量关系解析判断，难度不大，注意基础知识的掌握．9．FeCl3、CuCl2的混淆溶液中加入铁粉，充分反响后仍有固体存在，则以下判断不正确的选项是（）9/152018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）A．加入KSCN溶液必定不变红色B．溶液中必定含Fe2+C．溶液中必定不含Cu2+D．节余固体中必定含Cu【解析】FeCl3、CuCl2的混淆溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反响生成FeCl2，此后Fe再和CuCl2发生置换反响生成FeCl2、Cu，假如充分反响后仍有固体存在，假如固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，假如溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此解析解答．【解答】解：FeCl3、CuCl2的混淆溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反响生成FeCl2，此后Fe再和CuCl2发生置换反响生成FeCl2、Cu，假如充分反响后仍有固体存在，假如固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，假如溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质必定没有Fe3+，因此加入KSCN溶液必定不变红色，故A正确；B．依据以上解析知，溶液中必定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．依据以上解析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的复原性大于Cu，因此固体中必定含有Cu，故D正确；应选：C。【评论】此题考察金属的性质，明确离子、金属反响先后次序是解此题重点，依据固体成分确立溶液中溶质成分，重视考察解析能力，题目难度中等．10．如图为刻蚀在玻璃上的精巧的花纹图案，则该蚀过程中所发生的主要化学反响为（）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑C．Si+4HF═SiF4↑+2H2↑D．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O【解析】氢氟酸能与二氧化硅反响生成四氟化硅气体，4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．【解答】解：氢氟酸可用于在玻璃上雕琢各样精巧图案，雕琢过程中发生的反响为：4HF+SiO2═SiF4+2H2O。应选：D。【评论】此题考察二氧化硅的性质，难度不大，平常注意基础知识的累积．10/152018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）11．在FeCl3和CuCl2的混淆溶液中加入过分的铁粉，若充分反响后溶液的质量没有变化，则原混淆溶液中。Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为（）A．2：7B．1：7C．7：1D．5：14【解析】在氯化铁和氯化铜的混淆溶液中加入过分的铁粉，分别发生反响：2Fe3++Fe＝3Fe2+，Fe+Cu2+Fe2++Cu，充分反响后溶液的质量没有变化，即所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰巧相等，则耗费的铁的质量应等于生成的铜的质量，据此进行解答。【解答】解：设混淆物中含有xmolFeCl3，ymol氯CuCl2，在FeCl3和CuCl2的混淆溶液中加入过分的铁粉，分别发生反响：2Fe3++Fe＝3Fe2+，Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，21111xxyyy因为充分反响后溶液的质量没有变化，则耗费的铁的质量应等于生成的铜的质量，即：（0.5x+y）×56＝64y，x：y＝8：28＝2：7，同一溶液中，物质的量之比就等于物质的量浓度之比，Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：7，应选：A。【评论】此题考察铁离子与亚铁离子转变、混淆物的简单计算，注意掌握铁与氯化铁和氯化铜反响的方程式的书写，依据质量关系联合方程式计算，题目难度不大。12．实验室在配制FeSO4溶液时，为防备FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少许的（）A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸【解析】防备FeSO4被氧化而变质，应加入拥有复原性的物质，且溶液配制中不可以引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．锌粉与FeSO4溶液反响，配制溶液失败，故A不选；B．铁粉与与FeSO4溶液不反响，且可防备亚铁离子被氧化而变质，故B选；C．硫酸铁和硫酸亚铁不反响，但引入杂质铁离子，故C不选；D．加盐酸引入氯离子，且不可以防备亚铁离子被氧化，故D不选；应选：B。【评论】此题以溶液配制考察氧化复原反响，掌握Fe与铁离子的反响及溶液配制中不可以引入新杂质11/152018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）为解答的重点，注意发生的氧化复原反响，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分40分）13．（15分）写出以下反响的离子方程式（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反响，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以渐渐溶解，该反响的离子方程式：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O220mL0.5molL﹣120mL0.2molL﹣1溶液（硫酸酸化）中，（）将?K2SO3溶液逐滴加入到?KMnO4溶液恰巧褪为无色。写出反响的离子方程式：5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+＝5SO42﹣+2Mn2++3H2O3）用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反响生成ClO2．请写出该反响的化学方程式。2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O4）氮气的实验室制法是用氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反响，同时生成氯化钠和水。写出该反响的化学方程式：NH4Cl+NaNO2＝NaCl+2H2O+N2↑（5）二氧化硫可以使酸性高锰酸钾退色，请写出该反响的离子方程式：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2+2﹣+2Mn+5SO4+4H【解析】（1）由信息可知，Cu与H2O2在酸性条件下发生氧化复原反响，Cu失掉电子，O获得电子，以此来解答；（2）求出SO2﹣的物质的量，此后依据KSO做复原剂，硫元素要被高锰酸钾溶液由+4价氧化为323+6价，进而表示出硫元素所失掉的电子的物质的量为0.02mol；设Mn元素在复原产物中化合价为a，则0.004mol高锰酸钾溶液得电子的物质的量为0.004×（7﹣a）mol，依据得失电子数守恒来计算得a＝2，即高锰酸钾被复原为Mn2+，据此写出离子方程式；（3）氯酸钠（NaClO）和硫酸酸化的HO2反响制备ClO2时，双氧水做复原剂，获得氧化产物氧32气，氯酸钠（NaClO3）做氧化剂获得复原产物二氧化氯，据此酸性该反响的化学方程式；4）依据“用氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反响，同时生成氯化钠和水”书写化学方程式；5）在酸性条件下，SO2与高锰酸钾反响生成硫酸钾、硫酸锰和水。【解答】解：（1）Cu与H2O2在酸性条件下发生氧化复原反响，Cu失掉电子，O获得电子，由电子、电荷守恒可知离子反响为Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O；2）n（SO32﹣）＝0.02L×0.5mol/L＝0.01mol，因为K2SO3做复原剂，硫元素要被高锰酸钾溶液由+4价氧化为+6价，进而硫元素所失掉的电子的物质的量为0.02mol；n（MnO4﹣）＝0.02L×0.2mol/L＝0.004mol，令Mn元素在复原产物中化合价为a，则：0.02＝0.00412/152018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）×（7﹣a），解得：a＝2，：则生成Mn2+，反响的离子方程式为：5SO2﹣﹣+＝5SO23+2MnO4+6H4﹣+2Mn2++3H2O，故答案为：5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+＝5SO42﹣+2Mn2++3H2O；（3）氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反响制备ClO2时，双氧水做复原剂，获得氧化产物氧气，氯酸钠（NaClO3）做氧化剂获得复原产物二氧化氯，该反响的化学方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，故答案为：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O；4）氯化铵（NH4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反响，同时生成氯化钠和水，该反响的化学方程式为：NH4Cl+NaNO2＝NaCl+2H2O+N2↑，故答案为：NH4Cl+NaNO2＝NaCl+2H2O+N2↑；（5）在酸性条件下，SO2与高锰酸钾反响生成硫酸钾、硫酸锰和水，该反响的离子方程式为：5SO2+2MnO﹣+2H2O＝2Mn2+2﹣+4H+4+5SO4，故答案为：5SO2+2MnO4﹣2+2﹣++2H2O＝2Mn+5SO4+4H。【评论】此题考察离子方程式、化学方程式的书写方法，题目难度中等，明确发生反响原理为解答重点，注意掌握离子方程式和化学方程式的书写原则，试题培育了学生的解析能力及灵巧应用能力。14．（15分）某实验小组同学用以下实验研究2+3+的性质。回答以下问题：Fe、Fe（1）分别取必定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少许铁屑，其目的是防备氯化亚铁被氧化。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣。（3）乙组同学以为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下挨次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是间隔空气（除去氧气对实验的影响）。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混淆。分别取2mL此溶液于3支试管中进行以下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色积淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②查验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过分的状况下，溶液中仍13/152018-2019学年黑龙江省哈尔滨二十六中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化复原反响为可逆反响。【解析】（1）铁和氯化铁反响生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防备氯化亚铁被氧化；2）氯气拥有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以间隔溶液与空气接触，除去氧气对实验的影响；4）加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色积淀是亚铁离子的查验特色反响现象，第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化复原反响。【解答】解：（1）铁和氯化铁反响生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少许铁屑，其目的是防备氯化亚铁被氧化，故答案为：防备氯化亚铁被氧化；（2）氯气拥有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反响的离子方程式为：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以间隔溶液与空气接触，除去氧气对实验的影响，故答案为：间隔空气（除去氧气对实验的影响）；（4）加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色积淀是亚铁离子的查验特色反响现象，实验②查验的离子是Fe2+，①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反响的离子方程式为：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣，③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小