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文档简介
中性溶液(例：食盐pH7（pH7）。7（pH7）。盐酸硫酸HCl36%～37%，密度为氢氧化钠氢氧化钙CaO+H2OH2、O2、N2、NH3CO2、SO2、HClZn+2HCl＝ZnCl2+NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NaCl等。CO2+2NaOH=Na2CO3+CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+22.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H+OH－＝HO2 CuSO4NaOH【答案】 A.酚酞溶 B.紫色石蕊溶 C.碳酸钠溶 D.氯化钠溶【答案】3【解析】首先看三种物质的分类，NaOH、Ca（OH）2同属于碱，所以用指示剂是不能区分开的；D中的氯化钠与三种物质均不发生反应，不能用于鉴别三种物质；CCO2－遇酸放3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应属于置换反图A所示实验，可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学 图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件 图D所示实验观察到用紫色石蕊染成的紫色变 色【答案】（1） （4） A.紫色石蕊试 B.酚酞试 C.碳酸钠溶 D.pH试【答案】【变式2】小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量。烧杯中溶液颜色变化的顺序 【答案】 【答案】 错误观CH4+2O2pH，并据此画出右图的曲线，请回答下列问题：①图中a点表 【答案】 ②=6.某校化学学组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞 【解析】NaOHH2SO4反应有三种情况：（1）Na2SO4；（2）稀硫酸过量，溶质Na2SO4H2SO4；（3）NaOHNaOHNa2SO4H2SO4过量，则向反应后的溶液NaOH【变式】在化学实验课上，老师让完成分组实验：自己设计方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰(1)同学先按如图所示的方法向试管中加入约2mL的氢氧化钠溶液，又(2)2mL的氢氧化钠溶液，又加入了一些稀盐酸中，观察到曾有少量气泡出现。产生气泡的原
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