河北省承德市职业中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

河北省承德市职业中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B.研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C.可以用分类的方法预测物质的性质D.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法参考答案：B试题分析：A、研究物质的性质，常用观察物质色、态等，然后进行实验验证化学性质，进行分类，性质对比等方法，故说法正确；B、不能预测物质的性质，应通过观察、实验进行研究，避免造成伤害或危险，故说法错误；C、根据元素周期表和元素周期律，同主族性质具有相似性，故说法正确；D、根据选项A的分析，故说法正确。2.下列名词中,哪个名词不属于物理量（

）A.长度

B.

质量

C.

摩尔

D.

时间参考答案：C略3.诗句“春蚕到死丝方尽，……”用来比喻老师的奉献精神，诗中的“丝”指的是A.纤维素B.糖类

C.淀粉 D.蛋白质参考答案：D4.20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（）A．减少有毒物 B．治理污染点 C．处理废弃物 D．杜绝污染源参考答案：D【考点】绿色化学．【分析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．【解答】解：“绿色化学”由美国化学会（ACS）提出，目前得到世界广泛的响应．其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．其特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料．（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品．减少有毒物、治理污染点、处理废弃物都不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不符合绿色化学的定义，杜绝污染源是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故选D．5.在配制250mL2.0mol/LNaOH溶液的实验中，必须使用的仪器是

参考答案：A略6.已知氢元素有质量数分别为1.

2.

3的三种同位素，氯元素有质量数分别为35.

37的两种同位素．假如用一个非常精确的天平分别称量相同巨大数目的氯化氢分子，所得的氯化氢分子的质量最多有多少种．

A.

7种

B.

6种

C.

5种

D.

4种

参考答案：C略7.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（

）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3参考答案：C试题分析：H2O和NH3分子中都只含有共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中既有离子键又有化合键，选项C正确。8.下列过程需要通电才能进行的是

①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②

B．②④

C．②③

D．②③④参考答案：C9.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－

B．Na+、AlO2－、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Na+、Ag+、NO3－、Cl－参考答案：B点睛：考查离子共存的正误判断，该题为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。10.对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是A．碱——①④

B．纯净物——③④⑤

C．混合物——②⑤

D．盐——①⑥参考答案：D略11.科学家合成了一种新的碳氧化合物，该化合物中每个碳原子以四个共价键与氧原子结合，每个氧原子以二个共价键与碳原子结合，形成一种空间网状结构。下面对该化合物的描述错误的是

A．该物质的化学式为CO4

B．该物质中C原子数与C—O键数之比为1︰4

C．该物质的熔、沸点高，硬度大

D．该物质在一定条件下能与NaOH反应

参考答案：A12.下列说法中，正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定参考答案：B由离子键形成的化合物是离子化合物，但在离子化合物中可以含有共价键。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中不能含有离子键。两种元素组成的化合物中可以含有两种化学健，例如过氧化钠中含有离子键和非极性键。水是共价化合物，其稳定性和形成水分子的极性键强弱有关。氢键一般影响的是水的物理性质，所以正确的答案是B。13.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是参考答案：D略14.下列物质分类中，前者包含后者的是()A．酸性氧化物非金属氧化物 B．溶液石灰乳C．化合物酸 D．混合物氮气参考答案：C15.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①参考答案：B某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，本题选B。

点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。a.蒸发皿

b.坩埚

c.烧杯②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。a.乙酸

b.四氯化碳

c.硝酸

d.苯参考答案：(1)过滤

Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

(2)b

2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

bd【分析】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体。②Mg（OH）2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg（OH）2难溶于水。③由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质．【详解】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。②Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。【点睛】本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：（1）③镁是活沷金属，由无水MgCl2制取Mg采用电解法，易错点：（2）③可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻时，（N2）=13mol,(NH3)=6mol,求a的值(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（状况下），其中NH3的体积分数为25%，则平衡时NH3的物质的量为多少？(3)求原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比）参考答案：（1）16

（2）8

（3）5：418.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算：⑴反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？⑵所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？参考答案：⑴H22.24L:

⑵1.25mol·L-119.在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L。求：（1）用A来表示2min内该反应的平均速率______；（2）2min末C的浓度_______；（3）2min末B的转化率_______。参考答案：(1)0.1mol/(L·min)

(2)0.6mol/L

(3)33.3%【分析】依据化学方程式结合三段式列式计算。【详解】A

+

2B

=