河北省保定市缪家营中学2021年高三化学月考试题含解析

河北省保定市缪家营中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A.标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4ρ/NAgB.15g甲基(—CH3)所含电子数为10NAC.1molC6H14分子中共价键总数为20NAD.常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA参考答案：A略2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NAD．在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数弱电解质的电离A1

H1

N4【答案解析】C解析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中氢离子小于NA个，故A错误；B、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算Na+的物质的量浓度，故B错误；C、0.1mol金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠0.05mol，离子总数为0.15NA，故C正确；D、没说明温度和压强，无法计算VL混合气体的物质的量，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了弱电解质的电离、晶体结构等知识，注意1摩尔过氧化钠中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子。3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8g18O2中含有NA个电子B．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—C．标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子D．0.1mol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C4.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NAB．500℃、30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ。C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA参考答案：C略5.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略6.相同温度下，体积均为0.25

L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)

2XY3(g)；△H＝－92.6kJ·mol－1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热Q1＝23.15kJ②0.61.80.8Q2A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1B．容器①、②中反应的平衡常数相等C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×3/5kJ的热量D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ参考答案：C略7.向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3和NaOH

D.Na2CO3和NaHCO3参考答案：C8.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大．9.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体参考答案：C略10.下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略11.已知A＋B＝C，现有甲乙两个容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反应后两容器中均生成mgC，下列说法中正确的是A、甲容器中B有可能过量

B、乙容器中A一定过量C、m一定等于6

D、m可能小于6参考答案：C12.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是()。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q1kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q2kJ/molC．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－Q2kJ/mol参考答案：AC略13.下列关于实验的叙述正确的是

A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素C．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同D．二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气参考答案：B14.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测正确的是A．一定有SO32--

B．一定有CO32--C．一定有C1--

D．不能确定是否存在HCO3--参考答案：B略15.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。

请回答：

（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有

。

（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是

。

（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是

，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是

。

（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：Na2CO3·H2O(s)脱水反应的热化学方程式是

。

（5）产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是

。

（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式

是

。参考答案：（14分）（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O（3）NH3

NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（4）Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)

ΔH=+58.73kJ·mol－1（5）106(b－a)/11a（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2002·上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为

L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。①写出a和b的关系式②在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。根据方程式的计算、绘制化学图象的能力；应用。参考答案：（1）308（2）52（3）设SO2为X（体积分数），则有4×（×11+0.0800）＝1－0.0800－XX＝0.0932（4）①13b=200－