氧化还原反应第二课时

氧化还原反应第二课时第一页，共十五页，2022年，8月28日一、知识回顾1.什么是氧化还原反应？2.氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系？3.请判断下列反应是否是氧化还原反应？如果是，请指出被氧化和被还原的元素。①S+O2====SO2

②CaO+H2O==Ca（OH）2③2KClO3====2KCl+3O2↑④CaCO3====CaO+CO2↑⑤Fe+2HCl==FeCl2+H2↑⑥NaOH+HCl==NaCl+H2O点燃MnO2△高温第二页，共十五页，2022年，8月28日二、氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物1.定义：氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，即在反应时所含元素的化合价降低的反应物。氧化剂本身具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，即在反应时所含元素的化合价升高的反应物。还原剂本身具有还原性，反应时本身被氧化。遵循两个守恒注意失电子总数＝得电子总数化合价升高总数＝化合价降低总数氧化产物：还原剂被氧化所得到的物质。还原产物：氧化剂被还原所得到的物质。生成物第三页，共十五页，2022年，8月28日二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物2.相互关系：氧化剂+还原剂======还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应氧化剂：降得还还原剂：升失氧第四页，共十五页，2022年，8月28日练习：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。（1）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（2）SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4高温氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物第五页，共十五页，2022年，8月28日

2.常见的氧化剂和还原剂：

常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。常见还原剂：活泼金属单质，如Na、Al、Fe等，以及C、H2、CO等。第六页，共十五页，2022年，8月28日练习:1、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O2====2H2O+O2D、CaCO3===CaO+CO22、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O催化剂高温CCB第七页，共十五页，2022年，8月28日2、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物4、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4△2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2第八页，共十五页，2022年，8月28日二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物4.氧化性和还原性的比较（1）通过氧化还原反应方程式的比较：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）通过金属活动顺序性进行比较KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu原子的还原性依次减弱对应离子的氧化性依次增强K+------------Al3+---Fe2+------(H+)Cu2+Fe3+Ag+

第九页，共十五页，2022年，8月28日三、电子转移的表示方法1.双线桥法⑴找出变价元素，标明化合价。⑵在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。⑶在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目△得到2e-失去e-×2失去3e-×2得到e-×6+200+1+30+10第十页，共十五页，2022年，8月28日2.单线桥法：例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目⑴找出反应物中的变价元素，标明化合价。⑵在反应物中变价元素之间画线桥,起点是还原剂中变价元素箭头指向氧化剂中的变价元素。⑶在桥上写上电子转移的数目（千万不能写得失）。△2e-6e-+200+1三、电子转移的表示方法第十一页，共十五页，2022年，8月28日四、课堂练习1.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（）

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-第十二页，共十五页，2022年，8月28日四、课堂练习1.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（）

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+