江西省鹰潭市贵溪周坊中学2021年高一化学模拟试卷含解析

江西省鹰潭市贵溪周坊中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有(

)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

参考答案：C略2.下列方法中不能从海水中提取出淡水的是A.蒸馏法

B.电解法

C.电渗析法

D.离子交换法参考答案：B3.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1：1

②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11

④它们的体积比是1：1ks5uA．①②

B．②③

C．①②③

D．①②③④参考答案：C4.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是A．Fe3＋B．Fe2＋

C．NH

D．Al3＋参考答案：D略5.下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是A．加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求参考答案：D6.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（

）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种参考答案：D略7.下列化学用语正确的是A．HCl的电子式

B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式

D．质量数为37的氯原子

1737Cl参考答案：B略8.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是A．C>B>A>D

B．D>A>B>C

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C

参考答案：B略9.能正确表示下列反应的离子方程式为（

）

A．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略10.下列叙述正确的是（

）A．NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是弱电解质D．酸、碱、盐都是强电解质参考答案：C氯化钠溶液分离会生成氯气和氢气，故A错误；只有溶于水电离出的全部阳离子都是氢离子的化合物才算是酸，故B错误；酸碱碱盐中含有许多弱电解质，如醋酸，故D错误。11.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol下列说法中错误的是A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣574kJ/molC.4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA参考答案：B两个反应中甲烷都是转化为二氧化碳的，前后化合价变化相同，所以反应中等物质的量的甲烷的转移电子一定相同，选项A正确。反应①中生成的为气态水，而气态水转化为液态水要对外放热，所以方程式变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时，反应对外放出的热量应该增加，所以△H＜－574kJ/mol，选项B错误。方程式①减去方程式②就可得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，选项C正确。CH4把NO2还原为N2，所以方程式为CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），该反应的电子转移数为8e-（甲烷中的C为-4价，生成二氧化碳中的+4价C），所以标准状况下4.48L（0.2mol）CH4把NO2还原为N2转移电子为1.6mol即1.6NA。12.下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2参考答案：C13.

一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是

A.4.6g

B.6.2g

C.7.8g

D.9.2g

参考答案：A14.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(

)A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g参考答案：B略15.下列物质只含有离子键的是（）A.NaOH

B.H2O

C.NaCl

D.Na2O2参考答案：CA、含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故A不选；B、只含H-O共价键，故B不选；C、只含钠离子与氯离子之间的离子键，故C选；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，易错选项是D，注意Na2O2中两个氧原子之间存在化学键，为易错点。解题要点：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种。现做以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有________；肯定不含有________；可能含有________。写出有关反应的离子方程式：①_____________________

②________________________

③_____________________

④_________________________

参考答案：肯定含有BaCl2、K2CO3；肯定不含有MgCl2；可能含有NaCl。①Ba2++==BaCO3↓

②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O

③Ba2++==BaSO4↓

④Ag++Cl-==AgCl↓

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A_____________B___________D_____________（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂：__________。（4）物质E转化为物质F的现象为____________________________________________________，化学方程式为：_______________________________________________________________________。（5）向含10gD的溶液中通入一定量的X，溶质D完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_________________________________。②所得固体中含有的物质为__________________，它们的物质的量之比为__________________。（若固体为单一物质，则不填此空）参考答案：(1)Na2O2

Na2CO3

NaOH

(2)2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2

(3)酸性高锰酸钾溶液（或K3Fe(CN)6）

(4)白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

(5)①避免碳酸氢钠在温度过高时分解

②Na2CO3和NaHCO3

n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1试题分析：由题中信息可知，A为淡黄色固体，则A可能为过氧化钠；C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，则Z含亚铁离子；D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系可以推断，A为过氧化钠、B为碳酸钠、C为氧气、D为氢氧化钠、E为氢氧化铁、F为氢氧化铁、X为二氧化碳、Z为亚铁盐溶液。（1）A为Na2O2、B为Na2CO3、D为NaOH。（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，因此，A与SO3(g)反应的化学方程式为2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。（3）Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀，所以，检验Z中Fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液（或K3Fe(CN)6）。（4）物质E转化为物质F的现象为：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。（5）向含10gNaOH的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶质NaOH完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①蒸发结晶在低温条件下进行的理由是：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。②10gNaOH的物质的量为0.25mol，若其完全转化为碳酸钠，则可生成0.125mol碳酸钠，即13.25g碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成0.25mol碳酸氢钠，其质量为21g，因为13.25＜14.8＜21，所以，所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHCO3。由固体总质量为14.8g可知，106g/moln(Na2CO3)+84g/moln(NaHCO3)=14.8g；由钠离子守恒可知，2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.25mol，与上式联立方程组求解，n(Na2CO3)==0.1mol，n(NaHCO3)=0.05mol，它们的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1。18.某些