江西省赣州市于都第四中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

江西省赣州市于都第四中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关系正确的是A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯C．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸参考答案：C略2.下列实验装置图正确的是A．实验室制备及收集乙烯B．分离溴苯和水C．实验室制硝基苯D．制取少量乙炔并测量其体积参考答案：D略3.在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A．0.1mol·L－1的盐酸15mLB．0.2mol·L－1的盐酸12mLC．0.15mol·L－1的硫酸8mLD．18mol·L－1的浓硫酸15mL参考答案：C解析：铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，A、B、C三个选项中，C中c(H＋)最大，反应最快；D项中的浓硫酸使铝钝化。4.．在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．等于0.6mol

B．等于1molC．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol参考答案：C略5.下列叙述正确的是A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深参考答案：A略6.目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS

Na2Sx,以下说法正确的是（

）A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应B．充电时，钠极与外电源的正极相连C．放电时，阳极发生的反应为：S－2e=xSD．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g参考答案：D略7.以下能级符号不正确的是（

）A.3s

B.3p

C.3d

D.3f参考答案：D试题分析：能层等于能级数，即第三能层有三个能级，有s、p、d，没有f能级，故选项D正确。8.下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（

）A．吸热反应，m+n<p

B．吸热反应，m+n>p

C．放热反应，m+n<pD．放热反应，m+n>p

参考答案：D略9.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（

）A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略10.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是：A．石油的产量

B．乙烯的产量

C．天然气的产量

D．汽油的产量参考答案：B略11.图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)

ΔH＞0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)

ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)

ΔH＜0参考答案：B略12.已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（

）

A.Q1＝Q2

B.Q1＞Q2

C.Q1＜Q2

D.无法判断参考答案：C略13.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是（

）

A.HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈

D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小参考答案：D略14.已知下列热化学方程式（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/mol（2）

＝2H2O（g）

△H2＝－483.6kJ·由此可知C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)ΔH3，则ΔH3等于(

)A．

+131.3kJ·mol—1

B．

－131.3kJ·mol—1C．

+373.1kJ·mol—1

D．

－373.1kJ·mol—1参考答案：A略15.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用发生银镜反应

D．催化剂作用下与H2反应参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.试回答下列问题．(1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________

________________

，假定最终称量小烧杯的质量为________________(填“32.6g”或“32.61g”)．(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。请回答：

⑴图中A点表示_______________________，a=__________。

⑵Ea的大小对该反应的△H_______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：___________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3molSO3（g），放出的总热量为

。参考答案：⑴反应物的总能量－198

⑵无

降低

⑶S（s）+O2（g）==SO2（g）△H=－296kJ·mol－1

1185kJ

略18.下列物质①Cu

②液态SO2

③纯醋酸

④NaHCO3

⑤Ba(OH)2溶液

I、属于非电解质的是

；（填序号）

Ⅱ、⑴NaHCO3是一种

（填“强”或“弱”）电解质；

⑵写出HCO3―水解的离子方程式：

；

⑶常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

。

⑷常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

⑴该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

⑵溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；

⑶与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

Ⅳ、醋酸是一种弱电解质。

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。参考答案：I、②

Ⅱ、⑴强

⑵HCO3―+H2OH2CO3+OH―

⑶c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）

⑷4.17×10-7Ⅲ.⑴0.05mol·L－1

⑵10-13mol·L－1

⑶2

⑷Ⅱ

略19.（8分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。(1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于