江西省新余市渝水第一中学2021年高一化学模拟试卷含解析

江西省新余市渝水第一中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体C.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来D.硫酸、熟石灰、纯碱和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物参考答案：A2.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑

下列对于该反应的说法正确的是A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1参考答案：C3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是…………（

）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘的四氯化碳溶液呈紫红色C、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大参考答案：D略4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.1mol水中含有2mol氢和1mol氧B.2NA个H2SO4的摩尔质量为196g·mol－1C.在25℃，101kPa的条件下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD.过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为2NA参考答案：DA、2mol氢和1mol氧指代不明，故A错误；B、2NA个H2SO4，其物质的量为2mol，摩尔质量为98g·mol－1，故B错误；C、25℃、101kPa不是标准状况，因此不能直接用22.4L·mol－1，故C错误；D、过氧化钠与水反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，因此生成1molO2时转移电子物质的量为2mol，。故D正确。点睛：摩尔质量在数值上与其相对分子量或相对原子量相同，注意摩尔质量是有单位的，一般用g·mol－1表示。5.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少

③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量（）A.①②

B.①③

C.②③

D.②④参考答案：C试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。6.已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：A【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合题意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合题意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合题意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合题意；答案：A。【点睛】根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断。7.某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：

下列有关结论错误的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4

C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

参考答案：A略8.下图各装置中，不能构成原电池的是

参考答案：D略9.下列反应中，属于加成反应的是A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O D.+HNO3－NO2+H2O参考答案：A【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断。【详解】A.碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，A项符合题意；B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，属于消去反应，B项不符合题意；C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，为酸与醇的酯化反应，属于取代反应，C项不符合题意；D.+HNO3－NO2+H2O，为苯的硝化反应，属于取代反应，D项不符合题意；故选A。【点睛】加成反应是指有机物分子中的双键或三键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应。

10.下列说法正确的是（）

A．原子的种类是由原子核内质子数决定B．非金属元素的原子间不能形成离子化合物C．同素异形体在一定条件下的转化为化学变化D．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物参考答案：C略11.在C2H2

C6H6

C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（

）A.92.3%

B.87.6%

C.78%

D.84%

参考答案：D略12.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

（

）

A

B

C

D参考答案：A略13.下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．

B．

C．

D．参考答案：B试题分析：四种仪器分别是干燥管、分液漏斗、长颈漏斗和漏斗，答案选B。14.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，a、b相连时，a为负极，c、d相连电流由d到c，a、c相连c为正极，b、d相连b上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（）A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca参考答案：B【分析】在原电池中，作负极的金属活动性较强，作正极的金属活动性较弱。据此分析解答。【详解】a、b相连时，a为负极，则金属活动性强弱a＞b；c、d相连电流由d到c，即d为正极，c为负极，则金属活动性强弱c＞d；a、c相连c为正极，则金属活动性强弱a＞c；b、d相连b上有大量气泡产生，正极上氢离子得电子生成氢气，则金属活动性顺序d＞b，则金属活动性强弱顺序是acdb，故选B。【点睛】根据原电池中正负极的判断来确定金属活动性强弱的排序是解题的关键。本题的易错点为c、d的排序，要注意电流和电子的移动方向的区别。15.下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A.lmolMnO2

与含4molHCl的浓盐酸共热

B.lmolCu

与含2molH2SO4的浓硫酸共热C.lmolCu

投入含4molHNO3的浓硝酸中

D.常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中参考答案：C分析：A、二氧化锰不能氧化稀盐酸；B、铜与稀硫酸不反应；C、铜与浓硝酸反应，根据方程式判断；D、常温下铝在浓硝酸中钝化。详解：A、lmolMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热过程中稀盐酸浓度变小，二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以固体不能完全溶解，A错误；B、lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热过程中硫酸浓度变小，铜不能与稀硫酸反应，所以固体不能完全溶解，B错误；C、lmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中，根据方程式Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知铜可以完全溶解，C正确；D、常温下铝在浓硝酸中钝化，因此常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中不能完全溶解，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盘天平

D．玻璃棒E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．胶头滴管

I.200mL烧杯．（1）此浓硝酸的物质的量浓度为

mol/L（2）应量取63%的浓硝酸

mL，应选用

．（填仪器的字母编号）（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）D、I、

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）

．①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．参考答案：（1）14.0；（2）8.9；A；（3）F、H；（4）①③；（5）B．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据物质的量浓度c=来计算；（2）设出需要的浓硝酸的体积，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．【解答】解：（1）浓硫酸物质的量浓度c===14.0mol/L，故答案为：14.0；（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒，故答案为：8.9；A；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：F、H；（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误．故答案为：①③；（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度，故答案为：B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮．有些不法商贩使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻．以上硫黄熏蒸利用生成的

的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为

而使物质漂白，后者则是双氧水（H2O2）的

性而使物质漂白．参考答案：SO2；SO2与有色物质化合；强氧化

【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】硫黄熏蒸利用生成的二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫与有色物质形成不稳定的大分子；过氧化氢的漂白是过氧化氢的强氧化性漂白，由此分解答．【解答】解：硫黄熏蒸过程中产生二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫与有色物质形成不稳定的大分子而使有色物质褪色；过氧化氢的漂白是过氧化氢的强氧化性漂白，故答案为：SO2；SO2与有色物质化合；强氧化．18.I.阅读下面短文。原子核究竟是什么形状的呢?你也许会说，原子核应该是球形的吧。没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样(如图2)。但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3)。要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupoletransition)，这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态。通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。由此，确认了144Ba的原子核也是梨形。请回答下列问题:(1)224Ra原子核的形状是_____________，224Ra

和226Ra互称为____________。(2)科学家确认144Ba的原子核是梨形，其根据是_____________(填字母)。a.直接观察了144Ba原子核的形状

b.由核结构模型做出的理论计算

c.发现了八极形变现象II.氧元素和硫元索组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如图所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。请回答下列问题:(3)该反应的化学方程式是__________________________________。(4)反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是____________mol·L-1·min-1。(5)在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。a.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

b.混合气体的密度不变c.混合气体中c(O2)不再改变

d.

c(SO2)=c(O2)参考答案：(1)梨形

同位素

(2)c

(3)2SO2+O22SO3

(4)0.8

(5)ac分析：（1）根据题目信息，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的；根据质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素来分析；（2）根据题目信息分析144Ba的原子核形状；（3）根据图示可确定反应前后原子的变化，据此确定发生反应的方程式；（4）化学反应速率=△c÷△t；（5）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变。详解：（1）224Ra原子核的形状是梨形，224Ra和226Ra的质子数相同，中子数不同，因此二者互称为同位素；（2）通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的，答案选c；（3）根据图知，反应物是二氧化硫和氧气，该反应中参加反应的二氧化硫分子个数是2、参加反应的氧气分子