江西省宜春市临江中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

江西省宜春市临江中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是

（

）

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐

B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐

D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃参考答案：C略2.两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是A．CH4和C2H2

B．CH4和C2H4

C．C2H6和C2H2

D．C2H4和C2H2参考答案：D试题分析：两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1：2，A．CH4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：1之间，可能小于1：2，故A正确；B．CH4和C2H4混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：4与1：2之间，可能小于1：2，故B正确；C．C2H6和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：3与1：1之间，可能小于1：2，故C正确；B．C2H4和C2H2混合，平均组成中C、H原子数目之比介于1：2与1：1之间，不可能小于1：2，故D错误，故选D．3.下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是（

）A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因

C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题D．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化参考答案：B略4.在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A．饱和氯水中：Na＋、SO32－、I－、Ca2+B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－C．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、SCN－、CO32－D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－26的溶液中：Na+、S2－、NH4+、NO3－参考答案：B略5.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是(

)A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤参考答案：A6.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

A．V1>V2

B．V12

C．V1=V2

D．V1≤V2参考答案：答案：A7.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图K3－17－3：图K3－17－3其中正确的是()。A．①③

B．②④C．①②③④

D．都不对参考答案：D略8.下列离子方程式书写正确的是（）A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多参考答案：C略9.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C．实验III：试管中生成红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略10.

(08东莞调研)下列离子方程式书写正确的是（）A．三氯化铝溶液中加人过量氨水

Al3++3OH-Al(OH)3↓B.稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OC.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+D.盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O参考答案：答案：CD11.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（

）A．39克Na2O2与足量CO2反应转移电子为NAB．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NAC．32gO2中所含的氧原子数目为2NAD．标准状况下22.4L苯所含的分子数为NA参考答案：C略12.实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是A．操作I一定是过滤，其目的是将固液分离B．可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D．可以提纯含少量碘杂质的氧化钠参考答案：C

【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择。13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（

）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：D考点：钠的重要化合物．分析：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性14.下列事实可证明氨水是弱碱的是（

）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5参考答案：答案：D15.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：甘氨酸（(NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，缓慢加入200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀（过量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。回答下列问题：（1）仪器P的名称是_______。（2）实验Ⅰ配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（填化学式）。（3）实验Ⅱ中，生成沉淀离子方程式为_____。（4）实验Ⅲ中，①检查装置A的气密性的方法是______。②柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：实验12345678体系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5产率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.3156.86

pH过低会使产率下降，其原因是______；柠檬酸的作用还有_____（填字母）。A．作催化剂B．作反应终点指示剂C．促进FeCO3溶解D．防止二价铁被氧化③洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_____（填字母）。A．热水

B．稀硫酸C．乙醇

D．柠檬酸溶液（5）若产品的质量为16.32g，则产率为_____。参考答案：(1)恒压漏斗（答分液漏斗也给分）(2)Fe

(3)Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O(4)①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（答案合理即可）

②H+会与NH2CH2COOH反应

CD

③C(5)80%【分析】弄清楚实验目的，实验目的是制备甘氨酸亚铁，理解实验原理，实验原理是FeCO3在柠檬酸的作用下与甘氨酸反应，Fe2＋＋2NH2CH2COOH=(NH2CH2COO)2Fe，然后针对问题展开而分析。【详解】（1）根据仪器P的特点，仪器P为恒压漏斗或恒压滴液漏斗；（2）Fe2＋容易被氧气氧化，同时Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，不引入杂质，因此保存FeSO4时，应加入的试剂为Fe；（3）FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液发生反应，产物是FeCO3和CO2，其离子方程式为Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；（4）①检验装置A的气密性，其方法是关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气；②－NH2显碱性，pH过低时，H＋能与－NH2发生反应，产率降低；柠檬酸有强酸性，能使FeCO3溶解，作用之一是调节pH促进FeCO3溶解，根据信息，柠檬酸具有还原性，可防止Fe2＋被氧化，因此选项CD符合题意；③甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，因此选择乙醇溶液作为洗涤剂，故选项C正确；（5）根据步骤Ⅲ，FeCO3过量，根据甘氨酸计算(NH2CH2COO)2Fe的质量，关系式为2NH2CH2COOH～(NH2CH2COO)2Fe，即甘氨酸亚铁的理论质量为0.2mol×204g·mol－1/2=20.4g，产率=实际产量/理论产量×100%=16.32/20.4×100%=80%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在温度t℃下,某的稀溶液中c

,c

,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:

序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

(1)依据题意判断,t℃

25℃(填”大于”“小于”或”等于”),该温度下水的离子积K

。(2)b=

,原的稀溶液的物质的量浓度为

。(3)该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该的稀溶液时,沉淀正好达最大量,从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为

,以及其中的物质的量浓度为

。参考答案：(1)大于

(2)4

(3)4

18.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)元素⑦位于元素周期表的

区。(2)元素①与元素③各2个原子形成的化合物分子中元素③原子的杂化方式是

。(3)元素⑨的外围电子排布式为

。(4)在周期表中位于对角线的元素性质相似。试写出少量元素②的氯化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

。(5)第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图11所示，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填图中的序号）。(6)元素⑤单质晶体中原子