物质的检验分离提纯鲁科版本高中化学一轮总结复习PPT配套doc练习

课时2物质的检验、分离和提纯最新考纲

1．能对常见物质进行检验。2.能对常见物质进行分离和提纯。3.了解常见离子的检验方法。考点一物质的检验1．常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)方法①②③④若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)2. 常见阳离子的检验

根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

常见阳离子试剂或方法实验现象H＋①紫色石蕊试液①变红②活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液②有无色无味气体产生Na＋焰色反应黄色火焰K＋焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2＋NaOH溶液白色沉淀，不溶于过量的碱Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱Fe2＋①NaOH溶液①白色沉淀→灰绿色→红褐色②先加KSCN溶液，再加氯水②先无明显变化，再变血红色Fe3＋①NaOH溶液①生成

色沉淀②KSCN溶液②溶液呈

色③苯酚溶液③溶液呈

色Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀，加热则沉淀变黑Ag＋①含Cl－的溶液，稀硝酸①白色沉淀，不溶于稀硝酸②稀氨水②先生成

，然后沉淀溶解红褐红紫白色沉淀→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀→生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀→生成不溶于稀硝酸的黄4．常见气体检验

检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性。待检物操作步骤现象O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条带火星的木条复燃H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有浅蓝色火焰，烧杯里有水雾生成NH3①用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶上方生成白烟SO2在洁净试管里加入5mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液退色，加热后又恢复红色CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，继续通入后变澄清Cl2用湿润的KI、淀粉试纸靠近集气瓶口变蓝5. 常见有机物的检验

(1)碳碳双(叁)键：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液退色。

(2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有

生成，迅速插入待检溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有

产生。

(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生

；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，有

生成。

(4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。银镜红色沉淀刺激性气味黑色CuO(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的

溶液，加热，红色

或

。(6)淀粉：滴加碘水，呈

。(7)蛋白质：灼烧，有

的气味；或加入浓硝酸微热，出现

。(8)苯酚：遇

迅速生成白色沉淀；或遇

呈紫色。NaOH变浅消失蓝色烧焦羽毛黄色浓溴水Fe3＋3．溴水和酸性KMnO4溶液是有机物检验的2种重要的无机试剂。下列物质中能与溴水发生化学反应而使之退色的有________，能使酸性KMnO4溶液退色的有________。

①己烷②

③SO2

④ ⑤CH3CH2OH

答案②③

②③⑤【示例1】

(2013·浙江，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是(

)。A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋思维启迪

解答本题要注意以下三点：(1)所加试剂对后续实验的影响；(2)所检验离子的特征性质；(3)葡萄糖酸根的结构。解析由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na＋，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2＋，现象4说明存在Ca2＋，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在Fe2＋的测定，最后检测得到存在Fe3＋，可能是原来存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D项错误。答案C【示例2】

(2013·海南化学，7)下列鉴别方法不可行的是(

)。

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

思维启迪

认真分析被鉴别的物质与所用试剂作用表现的性质及现象。解析乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，A对；乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧，B对；乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，C对；酸性高锰酸钾不能氧化苯和环己烷，D错。答案D1．(2014·日照教学质检，11)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的阴、阳离子组成(要求不重复出现同种离子)，将甲溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀，则下列判断正确的项有(

)。

①甲一定是Ba(OH)2

②乙可能是Mg(HCO3)2

③丙可能是MgSO4

④丁可能是NaCl A．1项

B．2项

C．3项

D．4项解析四种均为易溶于水的物质，结合甲与其他三者反应均产生沉淀知甲为Ba(OH)2，另外三者分别为NaHCO3、H2SO4、MgCl2中的一种。答案A2．(2011·天津理综，3)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 (

)。操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH3．(2013·江苏化学，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是(

)。

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色退去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋解析A项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B项，溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；C项，能使溴水退色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3＋，加氯水后显红色，说明生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋，正确。答案D2．物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。

1．物质分离和提纯的区别

(1)物质的分离 将混合物的各组分

开来，获得几种

的过程。

(2)物质的提纯 将混合物中的杂质

而得到

的过程，又叫物质的净化或

。考点二物质的分离和提纯分离纯净物除去纯净物除杂2．物质分离、提纯的常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容(1)如图1，方法、装置的名称：

。适用范围：把不溶性

进行分离。注意事项：①一贴：

紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于

，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠

，玻璃棒轻靠

处，漏斗下端紧靠

。②若滤液浑浊，需

。浑浊的原因可能是

。过滤固体与液体滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘(2)结晶是

的过程，对溶解度受温度变化影响

的固态溶质，采用

的方法，而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。如图2，方法、装置的名称：

。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：①玻璃棒的作用：

；②

而不能直接蒸干。晶体从饱和溶液中析出不大蒸发溶剂蒸发结晶搅拌，防止液体局部过热而飞溅当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干(3)如图3，方法、装置的名称：

。适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。分液(4)如图4，方法、装置的名称：

。适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。(5)如图5，方法、装置的名称：

。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下使之分离的方法。蒸馏升华3．常见物质的化学除杂方法 请完成下列表格原物质所含杂质除杂物质主要操作方法N2O2灼热的铜网用固体转化气体CO2H2SCuSO4溶液洗气COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO用固体转化气体CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气H2SHCl饱和NaHS溶液洗气SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气CMnO2浓盐酸(需要加热)过滤MnO2C加热灼热CCuO稀酸(如稀盐酸)过滤Al(OH)3Fe2O3NaOH溶液、CO2过滤Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤Al(OH)3SiO2盐酸、氨水过滤SiO2ZnO盐酸过滤BaSO4BaCO3盐酸或稀硫酸过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化法FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法FeCl2溶液CuCl2Fe过滤FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法CuOFe磁铁吸附CuSFeS稀盐酸过滤NaClI2晶体－加热升华NaCl晶体NH4Cl－加热分解乙烯SO2碱石灰用固体转化气体乙烷C2H4溴水洗气溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液苯酚苯NaOH溶液、CO2分液探究思考1．在常用方法和混合物之间连线。答案

2．(1)用CCl4萃取碘水中的碘后，从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________。

(2)在进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是__________________________________________________。答案

(1)①缺少石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒(2)使蒸馏烧瓶受热均匀，容易控制加热温度不至过高【示例3】

(2013·全国新课标Ⅰ，13)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 (

)。选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大思维启迪

①萃取剂必须满足的条件：与原溶剂不反应、不相溶；溶质在萃取剂里的溶解度比原溶剂中的大。②分离乙酸乙酯和乙醇的正确操作为：加饱和Na2CO3溶液，然后再分液。解析乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D项正确。答案D【示例4】

(2013·重庆理综，4)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 (

)。

A．步骤(1)需要过滤装置

B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚

D．步骤(4)需要蒸馏装置解析A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质和滤液，所以应采取过滤的方法，正确。B项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确。C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误。D项，从有机层中获得甲苯，根据沸点不同，应采用蒸馏装置，正确。答案C2．(2012·北京理综，8)下列实验中，所选装置不合理的是(

)。A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此应选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。答案A3．(2014·湖北武汉调研，9)下列物质的除杂方法中，合理的是(

)。

①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．④⑤解析混有C2H4的C2H6，先通过溴水，C2H4与溴发生加成反应而被除去，后通过碱石灰干燥即可得到C2H6，①对；混有NaHCO3的K2CO3，加热时NaHCO3分解转化为Na2CO3，最终得到K2CO3和Na2CO3的混合物，②错；乙烯、SO2均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，③错；电解精炼含Ag、Zn的粗铜时，Zn、Cu放电后进入溶液，Cu2＋在阴极上反应得到纯铜，Ag形成阳极泥，④对；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，⑤错。答案A不同状态混合物分离提纯的常用方法工业生产过程中，废水的净化处理、产品的提纯除杂、从废气中分离出有用的气体等多个方面都与物质的分离、提纯知识有关。高考命题也常从选择分离提纯的实验方法(如过滤、蒸发、分液、蒸馏等)、沉淀的洗涤方法、仪器的选择及主要操作等角度命题。物质分离与提纯在实验流程题中的应用（教师用书独具）

[问题探究]2．过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?

答案洗去可溶性杂质(如Na＋、Cl－等)。3．沉淀的洗涤方法？ 答案沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。4．怎样判断沉淀是否洗净？ 答案取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。

[当场指导]请根据以上流程，回答相关问题：(