江西省宜春市三阳中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

江西省宜春市三阳中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（）A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+参考答案：A【考点】氨的化学性质．【分析】氨与重水（D2O）反应生成NH3．D2O，NH3．D2O电离方程式为NH3．D2ONH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水．【解答】解：氨与重水（D2O）反应生成NH3．D2O，NH3．D2O电离方程式为NH3．D2ONH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水，反应方程式为NH3．D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以得到的阳离子为NH3D+，故选A．2.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>C B.原子序数d>c>b>aC.离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D.单质的还原性A>B>D>C参考答案：C【详解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，

A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是B>A>C>D,故A错误；

B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是a>b>d>c,故B错误；

C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是a>b>d>c,所以离子半径大小顺序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正确；D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B>A>C>D，故D错误；

综上所述，本题选C。3.小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中。(1)写出在装置中发生化学反应的离子方程式：_____。(2)若Na与Al混合物共1mol与足量的水的充分反应。①当Na与Al的物质的量之比为_____时，混合物与水产生的H2最多。②当Na与Al的物质的量之比为_____时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。参考答案：(1)2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑

(2)①1∶1

②9∶1或3∶7【详解】(1)小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中，发生的化学反应为：2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑；其离子方程式：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑；答案：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑。(2)①设Na为xmol,则Al为（1-x）mol2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2由方程式②可以知道消耗铝的物质的量越多生成H2的量越多,要想消耗铝最多,则反应①生成的NaOH需完全反应，则1-x=x,计算得出x=0.5,所以n(Na)=n(Al)=0.5mol时放出的H2最多，此时n(Na)：n(Al)=1;1,因此，本题正确答案是:1:1;②标准状况下,生成13.44LH2的物质的量为：n=13.44L÷22.4L·mol-1=0.6mol情况一、Na与Al完全反应时,生成0.6molH2得到电子数目为1.2mol。设参加反应的金属Na为xmol,Al为ymol,则失去电子数为x+3y；根据得失电子守恒得:x+3y=1.2;x+y=1;解得x=0.9,y=0.1;所以n(Na)：n(Al)=0.9:0.1=9:1时可以产生13.44LH2；情况二、Al未完全反应时,设Na为xmol,Al为(1-x)mol;2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2n(H2)=

1/2x+3x/2=0.6，解得x=0.3mol，则铝为1-0.3=0.7mol。则n(Na)：n(Al)=0.3:0.7=3:7因此，本题正确答案是:9:1或3:7。【点睛】注意第(1)小题解题时，据方程式2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑，要想生成H2最多，则消耗铝最多来分析。4.下列物质书写正确的是（

）A．乙酸的结构式：

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I

参考答案：A略5.下列各组离子一定能大量共存的是(

)A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在强酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-参考答案：C略6.下列描述正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．萃取操作时，可以选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液参考答案：D略7.近代化学科学诞生的标志是A、1869年元素周期律的发现

B、1803年原子学说的建立C、1771年氧化学说的建立

D、1661年提出了化学元素的概念参考答案：D8.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①

可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略9.根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是A.氧化性Cu2+>Fe3+B.①中所得固体只含铜C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+D.②中不会观察到溶液变红参考答案：D【分析】在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。【详解】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A错误；B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误；D.因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；答案选D。10.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，则反应进行由快到慢的顺序为：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：D略11.1mol/L的NaCl溶液表示A、溶液中含有1molNaCl

B、1L溶液里含有NaCl58.5克C、58.5gNaCl溶于941.5g水中D、1molNaCl溶于1L水中参考答案：B略12.能用有关胶体的观点解释的现象是A．在江河入海处易形成三角洲B．0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：ABD略13.能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（）A．K+、NO3﹣、AlO2﹣、Na+ B．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣C．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Ca+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】与Al反应生成H2的透明溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、络合反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：与Al反应生成H2的透明溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；C．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Fe3+，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C不选；D．酸碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D不选；故选A．14.相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断参考答案：B略15.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A.含Na＋为2mol的Na2SO4溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L－1的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D.将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液参考答案：B试题分析：含2molNa+的溶液Na2SO4物质的量为1mol，A错误；80gSO3物质的量为1mol，溶于水生成1molH2SO4，H2SO4物质的量浓度为1mol/L，B正确；C未知蒸发后溶液的体积，C错误；D中溶液体积不是1L，D错误。点评：溶质物质的量浓度为单位体积溶液中所含溶质物质的量。B中溶质不是三氧化硫，而是三氧化硫与水生成的硫酸；D中水的体积为1L但溶液的体积不是1L。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）分液是实验室常见的基本操作之一。（1）具有_________________的两种液体混合物可用分液的方法分离。（2）某学生在一次分液操作中无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：

。

参考答案：(1)密度不同且互不相溶（2分）(2)轻微打开分液漏斗的活塞，放出少量下层液体于一支干净的小试管中，再向试管中加入少量水，若见到有分层现象，则分液漏斗中的下层液体是有机层，反之则是水层。（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余。请计算：（1）反应的铜粉为多少mol。（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）铜的量：n(Cu)=

=0.03mol（2）原HNO3总量：n(HNO3)=C﹒V=2mol/L×0.05L=0.1mol3Cu

+

8HNO3=

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3

:

8

:

20.03mol

0.08mol

0.02mol产生NO的量为：n(NO)=0.02mol

V(NO)=n(NO)﹒Vm=0.02mol×22.4L/mol=0.448L（3）剩余HNO3的量：0.1mol-0.08mol=0.02molc(HNO3)===0.4mol/L答：（略）。[其它正确计算方法参照给分]略18.某有机物A由C、H、O三种元素组成，1.5gA完全燃烧可生成2.2gCO2和0.9g水。试求：⑴该有机物的最简式

。⑵若符合该最简