科粤版九年级化学第八单元第二节基础练习word

第23页学年科粤版九年级化学第八单元第二节根底练一．选择题〔共20小题〕1．将一套如下图的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是〔 〕．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解2．浓盐酸敞口放置一段时间后，以下关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的选项是．变大 ．不变 ．变小 ．先变小后变大．类比常常应用在化学学习中，以下说法正确的选项是〔 〕．浓盐酸敞口放置后溶液浓度减小；浓硫酸敞口放置后溶液浓度也减小．二氧化锰能加快氯酸钾的分解；二氧化锰也能加快高锰酸钾的分解．铝制品外表易形成致密的氧化铝薄膜，很耐腐蚀；铁制品外表易形成铁锈，也很耐腐蚀．4g硫与4g氧气充分反响后生成8g气体；4g碳与4g氧气充分反响后也生成8g气体．常温下某反响M+碱N+盐其中N所属的物质类别不可能〔 〕．氧化物、氧化物．盐、碱．酸、氧化物．单质、单质．以下物质中能与其他三种物质都能反响的是〔 〕．铁 ．稀盐酸．碳酸钙．氢氧化钠6．向2SO4和uSO4的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，以下图曲线正确的选项是．．．D ．7．分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后〔假设溶液中的水分不蒸发，那么两瓶溶液．质量都变大了 ．溶质的质量分数都变大了．溶质的质量分数都变小了 ．溶质质量分数都不变8．甲、乙两组同学分别做常见酸、碱与指示剂反响的实验，使用的试剂均从稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液石蕊试液和酚酞试液中选取实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中甲组废液无色而乙组废液呈红色以下说法中正确的是〔〕．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸．乙组废液中一定含有氢氧化钠．将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色．两组的废液都有可能显酸性9．氢氧化钙是一种重要的碱，也是一种重要的建筑材料．以下做法或说法错误的是〔 〕．在农业生产中，常用熟石灰来改进酸性土壤．在建筑业中，常用石灰将来抹墙，为使墙壁快点枯燥，常在室内生个炭火盆．为使氢氧化钙溶液底部的少量固体溶解，通常采用升温的方法．在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染1．滴有酚酞的石灰水与足量的以下物质充分反响，酚酞仍显红色的是〔 〕．稀硫酸．盐酸 ．硫酸铜溶液．碳酸钠溶液1在氧化铜和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸微热待反响停止后过滤滤出不溶物后再往滤液里参加一枚铁钉过一会儿将铁钉取出发现铁钉无变化，那么正确的表达是〔〕．不溶物一定是铜．不溶物一定是铁．滤液是硫酸亚铁溶液．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物1我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂〔LiOH，它不可能具有的化学性质是〔〕．与二氧化碳反响．与盐酸反响．与氧化铁反响 ．与氯化铜溶液反响1生活中产生的污垢常可用稀盐酸来清洗但以下有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是〔 〕．不锈钢茶杯内的茶垢．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑．保温瓶内的水垢〔主要成分是aO3〕．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体1将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中直至过量根据实验事实绘制如下图曲线．其中说法正确的选项是〔 〕．a至b段有蓝色沉淀生成 ．a至d段硫酸钠质量不断增大．c至d段，溶液pH不断减小．c点比a点所含的溶质种类少15．以下物质中，与2、ul2溶液、NaO3溶液都能发生反响，且都有明显现象的是〔 〕．NaOH．a〔OH〕2．2S04．l1在M+2SO〔稀=〔SO43+〔N分别代表一种物质反响中M可能是以下物质中的〔 〕①e②2O3③〔O〕3④el2．．①②．②③．①②③．全部1．对于反响：X+2NaO═2+u〔O〕2↓，以下分析中正确的选项是〔〕．X中一定含有氧元素．X和Y的相对分子质量之差为18．Y中一定含有钠元素．Y可能是N2SO41．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是〔〕．纯碱．火碱．熟石灰．小苏打1某课外兴趣小组的同学通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数绘制成如图的函数图象其中横坐标表示时间纵坐标可以表示①溶质的质量分数②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的选项是〔〕．①②．②③．②③④．①②③④2．取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球几秒后观察到图示现象以下说法不正确的选项是〔〕．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7．浓氨水和浓盐酸都易挥发．氨分子和氯化氢分子的运动快慢相同．酸、碱溶液能使紫色石蕊试液显示不同颜色二．填空题〔共10小题〕2构建知识网络是学习化学的重要方法之某同学在学习酸碱和盐的化学性质后归纳的知识网络如图图中“﹣〞两端的物质可以反响请帮助该同学进行完善和纠正．〔〕图中的A类物质可能是 ，请列举一个反响的化学方程式 ．〔2该同学针对金属和酸的反响写出了下面一个化学方程式u+HSO〔稀〕═uSO+H↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是 ．〔老师告诉同学们对于酸和盐的反响可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反响的两种物品是 和 〔填名称或俗称．22．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，那么A B〔填“＜〞“＞〞或=〞，下同，浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为，那么A ．23．化学就在我们身边，从①2SO4、②a〔OH〕2、③Nal、④aO3、⑤4五种物质中学出与以下用途对应物质的序号填写在空白处：〔〕可用作金属制品除锈的是 〔〕我国“西气东输〞的气体主要成分 〔3〕欲除去溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下应参加的试剂是 ．2．氢氧化钠是一种白色固体，它俗称．该物质露置在空气中易吸水潮解．在实验室可用于枯燥气体，但O2不能用它枯燥，原因是〔用化学方程式表示〕2．铁是最常见的金属，有广泛的用途．〔〕铁在潮湿的空气中最容易生锈，试用稀盐酸除锈的化学方程式是 ．一般情况下两种活动性不同的金属在潮湿环境中接触时活动性强的金属首先被腐蚀造船工业为了防止乱串的钢铁外壳被腐蚀通常在轮船外壳镶嵌的金属是 〔填字母序号〕．银B．铜．铅D．锌〔2〕向硝酸银，硝酸铜，硝酸镁的混合溶液中参加一些铁粉，待完全反响后，再过滤，以下情况说法正确的选项是 ．．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、u2+、2+、Mg+．滤纸上有Ag、u，滤液中有Ag+、2+、Mg+．滤纸上有Ag、u、，滤液中有2+、M2+．滤纸上有Ag、u、、Mg，滤液中有2+．26 ． 如 图 是 某 实 验 中 各 物 质 间 的 转 化 关 系 ：请答复以下问题：〔〕写出氧化铜与稀硫酸反响的化学方程式 ．〔〕气体C的化学式 ．〔溶液D中一定含有的溶质是 〔写化学式可能有的溶质是 ．〔〕写出得到气体C的化学方程 ．2敞口放置的浓盐酸和浓硫酸一段时间后质量分数会变小原因是浓盐酸具有 ；浓硫酸具有 ．28．氢氟酸〔F的水溶液〕是工业上一种常见的酸，在国防和民用工业上有广泛的用途．〔1〕氢氟酸能在玻璃上刻划美丽的图案，它与玻璃中的二氧化硅反响生成了四氟化硅气体和水，写出该反响的化学方程式 ．〔2〕氢氟酸具有强烈的腐蚀性，如果不小心沾在皮肤上，要立即用水冲洗，再用3﹣5 〔填化学式〕溶液清洗．〔要配〔中的清洗用溶液100g至少需要称取溶质的质量 g．2．酸是一类非常重要的化合物，请答复以下问题〔向三氧化二铁中放入足量盐酸充分反响后观察到的现象是 反应的化学方程式是 ．〔2〕白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反响，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 〔填离子符号．〔3〕甲酸可解离出+和OO﹣，甲酸溶液与氢氧化钠反响的化学方程式为OO+NaO=OONa+2O，请写出甲酸溶液与镁反响的方程式 ．3．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反响，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器1中的溶液推入充有2的瓶中气球鼓起②…无明显现象③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生气球变瘪④向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊〔〕步骤①中气球鼓起的原因可能是 ．〔〕步骤②中的操作是 ，其目的是验证瓶内 是否完全反响．〔〕本实验的结论是 ．参考答案与试解析一．选择题〔共20小题〕1．将一套如下图的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是〔 〕．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解【解答解将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来由于烧〔NaO〕具有吸水性块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水从而使得食盐溶液中的水减少食盐溶液变浓天平左盘质量减少烧碱潮解天平右盘质量增加对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。应选：。2．浓盐酸敞口放置一段时间后，以下关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的选项是．变大 ．不变 ．变小 ．先变小后变大【解答解浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减溶质质量减小溶液变稀溶液体积变小所以溶质的质量分数都变小了酸性都减弱，pH会升高。应选：。．类比常常应用在化学学习中，以下说法正确的选项是〔 〕．浓盐酸敞口放置后溶液浓度减小；浓硫酸敞口放置后溶液浓度也减小．二氧化锰能加快氯酸钾的分解；二氧化锰也能加快高锰酸钾的分解．铝制品外表易形成致密的氧化铝薄膜，很耐腐蚀；铁制品外表易形成铁锈，也很耐腐蚀．4g硫与4g氧气充分反响后生成8g气体；4g碳与4g氧气充分反响后也生成8g气体【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置后挥发出氯化氢气体，溶液浓度减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，溶液浓度也减小，故正确；B、二氧化锰在加热氯酸钾制取氧气时做催化剂，能加快氯酸钾的分解；二氧化锰在加热高锰酸钾制取氧气时不做催化剂，不能加速高锰酸钾的分解，故错误。铝制品外表易形成致密的氧化铝薄膜很耐腐蚀而铁制品外表易形成铁锈，疏松多孔更易把空气和水分保存在钢铁制品外表进一步加速钢铁的锈蚀故错误；、4g硫与4g氧气恰好完全反响生成8g二氧化硫气体；假设碳全部参加反响，那么需要氧气的质量是x+O2O212324gx解得=10.67g∵10.6g＞4g氧气，说明碳剩余，而氧气全部参加反响。因此4g碳与4g氧气充分反响后不能生成8g气体，故错误；应选：。．常温下某反响M+碱N+盐其中N所属的物质类别不可能〔 〕．氧化物、氧化物．盐、碱．酸、氧化物．单质、单质【解答解A假设M为非金属氧化物与碱反响那么N为水属于氧化物故可能；、假设M为盐与碱反响，那么N为碱，故可能；、假设M为酸与碱反响，那么N为水属于氧化物，故可能；、在初中阶段，碱的性质中没有与单质反响的，故可选；应选：。．以下物质中能与其他三种物质都能反响的是〔 〕．铁 ．稀盐酸．碳酸钙．氢氧化钠【解答解四种物质中只有稀盐酸可以与铁反响生成氯化亚铁和氢气与碳酸钙反响生成氯化钙水和二氧化碳与氢氧化钠反响生成氯化钠与水其他物质均不具备能跟其他三种物质反响的特点。应选：。6．向2SO4和uSO4的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，以下图曲线正确的选项是．．．D ．【解答】解：A、NaOH溶液显碱性，向2SO4和uSO4的混合溶液中，不断参加NaOH溶液，pH不断增大，最终溶液的p＞，故图象与事实不符；故A不正确；B、NaOH溶液显碱性，向HSO4和uSO4的混合溶液中，不断参加NaOH溶液，pH不断增大，最终溶液的p＞，故图象与事实不符；故B不正确；C、开始向2SO4和uSO4的混合溶液中，不断参加NaOH溶液，酸碱会发生反应不会出现氢氧化铜沉淀当硫酸反响完毕才开始生成沉淀当硫酸铜反响完毕即使不断参加氢氧化钠也不会产生沉淀了故图象与事实不符故C不正确；D、向HSO4和uS4的混合溶液中，不断参加NaOH溶液，酸碱会发生中和反应不会出现氢氧化铜沉淀当硫酸反响完毕才开始生成沉淀当硫酸铜反响完毕，即使不断参加NaO，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故D正确。应选：。7．分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后〔假设溶液中的水分不蒸发，那么两瓶溶液．质量都变大了．溶质的质量分数都变大了．溶质的质量分数都变小了．溶质质量分数都不变【解答解因为浓硫酸具有吸水性浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸在空气中会吸收水分溶液质量增溶剂量变多溶液变稀浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小〔溶质质量减小，溶液变稀，所以溶质的质量分数都变小了。应选：。8．甲、乙两组同学分别做常见酸、碱与指示剂反响的实验，使用的试剂均从稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液石蕊试液和酚酞试液中选取实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中甲组废液无色而乙组废液呈红色以下说法中正确的是〔〕．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸．乙组废液中一定含有氢氧化钠．将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色．两组的废液都有可能显酸性【解答】解：A、甲组废液为无色，那么甲组废液可能呈中性，不一定含有盐酸或硫酸，故A错误；、乙组废液呈红色，说明乙组废液可能为酸性也可能为碱性，故B错误；、将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色，说法错误，不一定恰好反响，故C错误；、甲组废液为无色那么甲组废液可能呈酸性，乙组废液呈红色，说明乙组废液可能为酸性，故D正确，应选：。9．氢氧化钙是一种重要的碱，也是一种重要的建筑材料．以下做法或说法错误的是〔 〕．在农业生产中，常用熟石灰来改进酸性土壤．在建筑业中，常用石灰将来抹墙，为使墙壁快点枯燥，常在室内生个炭火盆．为使氢氧化钙溶液底部的少量固体溶解，通常采用升温的方法．在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染【解答】解：A、氢氧化钙具有碱性，能与酸性物质反响，在农业生产中，常用熟石灰来改进酸性土壤，故A正确；B、氢氧化钙能与二氧化碳反响生成碳酸钙和水，在室内生个炭火盆，碳燃烧生成二氧化碳，增加了室内二氧化碳的含量，能促进氢氧化钙和二氧化碳的反响，故B正确；、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，采用升温的方法不能使氢氧化钙溶解，故C错误；、氢氧化钙具有碱性能与酸性物质反响，在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染，故D正确；应选：。1．滴有酚酞的石灰水与足量的以下物质充分反响，酚酞仍显红色的是〔 〕．稀硫酸．盐酸 ．硫酸铜溶液．碳酸钠溶液【解答】解：A、氢氧化钙与足量的稀硫酸充分反响，生成硫酸钙和水，最后所得溶液呈中性或酸性，酚酞为无色，故A错误；B、氢氧化钙与足量的稀盐酸充分反响，生成氯化钙和水，最后所得溶液呈中性或酸性，酚酞为无色，故B错误；、硫酸铜与氢氧化钙反响生成硫酸钙和氢氧化铜，最后所得溶液呈中性，酚酞为无色，故C错误；、碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，酚酞为红色，故D正确；应选：。1在氧化铜和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸微热待反响停止后过滤滤出不溶物后再往滤液里参加一枚铁钉过一会儿将铁钉取出发现铁钉无变化，那么正确的表达是〔〕．不溶物一定是铜．不溶物一定是铁．滤液是硫酸亚铁溶液．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物【解答解向氧化铜和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸氧化铜与硫酸反响生成硫酸铜铁粉与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气而向反响后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜那么氧化铜与硫酸反响生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反响，生成硫酸亚铁和铜。所以滤出的不溶物中一定含有u，可能含有uO、e；滤液中的溶质一定含有eS4，不可能含有uSO4、2SO4。故分析以上答案，只有C正确。应选：。1我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂〔LiOH，它不可能具有的化学性质是〔〕．与二氧化碳反响．与盐酸反响．与氧化铁反响 ．与氯化铜溶液反响【解答】解：、氢氧化锂能和二氧化碳反响生成碳酸锂和水；、氢氧化锂能和稀盐酸反响生成氯化锂和水；、氢氧化锂属于碱，不能和氧化铁反响；、氢氧化锂能和与氯化铜溶液反响生成氢氧化铜和氯化钠。应选：。1生活中产生的污垢常可用稀盐酸来清洗但以下有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是〔 〕．不锈钢茶杯内的茶垢．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑．保温瓶内的水垢〔主要成分是aO3〕．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体【解答】解：A、不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反响损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的茶垢；故A可选；B、铁锈的主要成分是三氧化二铁与盐酸时会发生如下反应23+6l=2l3+32O；故B不可选；C、保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应，即aO+2l=al2+2+O↑；故C不可选；、盛石灰水的瓶内壁上的白色固体为碳酸钙，能和盐酸反响生成可溶物；故D不可选。应选：。1将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中直至过量根据实验事实绘制如下图曲线．其中说法正确的选项是〔 〕．a至b段有蓝色沉淀生成 ．a至d段硫酸钠质量不断增大．c至d段，溶液pH不断减小．c点比a点所含的溶质种类少【解答解向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴参加一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反响，然后和硫酸铜反响。、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故说法错误；a至c段硫酸钠的质量逐渐增大c到d端硫酸钠质量不再增加故说法错误；c至d段溶液pH不断减小氢氧化钠过量溶液中氢氧化钠增多碱性变大，pH变大，故说法错误；D、c点时硫酸铜恰好完全反响，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确。应选：。15．以下物质中，与2、ul2溶液、NaO3溶液都能发生反响，且都有明显现象的是〔 〕．NaOH ．a〔OH〕2．2S04 ．l【解答】解：A、NaOH能跟02反响没有明显的现象，与ul2溶液反响有蓝色沉淀，与N2O3溶液不反响。不符合题意；B、a〔OH〕2能跟02、ul2溶液、N23溶液都反响，且有明显的现象。与二氧化碳反响出现白色深沉与氯化铜反响有蓝色沉淀产生与氯化铁反响有红褐色沉淀产生。故符合题意。、2S04与2、ul2溶液、Na23溶液不反响。、l与02、ul2溶液、Na2O3溶液不反响。应选：。1在M+2SO〔稀=〔SO43+〔N分别代表一种物质反响中M可能是以下物质中的〔 〕①e ②2O3③〔O〕3④el2．．①② ．②③ ．①②③．全部【解答解由于铁和稀硫酸反响生成的是硫酸亚铁而氯化亚铁和稀硫酸不反应，而23+3SO=2〔SO4〕3+3O，2〔O〕3+32SO4=2〔SO4〕3+62，应选：。1．对于反响：X+2NaO═2+u〔O〕2↓，以下分析中正确的选项是〔 〕．X中一定含有氧元素．X和Y的相对分子质量之差为18．Y中一定含有钠元素．Y可能是N2SO4【解答】解：A、复分解反响是相互交换成分得到的，X中一定含有钠元素，是否含有氧元素无法判断，故A错误；、依据质量守恒定律可知，X比2个Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差1，故B错误；、化学反响前后，元素的种类保持不变，反响前有钠元素，所以Y中一定有钠元素，故C正确；、根据Y中一定有钠元素，复分解反响是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠那么化学方程式不平，故D错误。应选：。1．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是〔 〕．纯碱 ．火碱 ．熟石灰．小苏打【解答】解：、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故C错误；、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故D错误。应选：。1某课外兴趣小组的同学通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数绘制成如图的函数图象其中横坐标表示时间纵坐标可以表示①溶质的质量分数②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的选项是〔 〕．①② ．②③ ．②③④．①②③④【解答解浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而使硫酸的质量分数降低所以随着时间的延长溶液中水的质量要增加溶质的质量要增加溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低，即坐标系中的纵坐标可以表示②溶液的质量③溶液的体积④溶液中所含水的质量。即选项C是正确的。应选：。2．取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球几秒后观察到图示现象以下说法不正确的选项是〔〕．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7．浓氨水和浓盐酸都易挥发．氨分子和氯化氢分子的运动快慢相同．酸、碱溶液能使紫色石蕊试液显示不同颜色【解答】解：A、氨水属于弱碱，所以氨水的pH大于7，盐酸的pH小于，故A正确；、浓氨水和浓盐酸都易发挥，故B正确；、由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故C错误；酸碱指示剂是指遇到酸和碱呈现不同颜色的物质可以指示酸碱故D正确。应选：。二．填空题〔共10小题〕2构建知识网络是学习化学的重要方法之某同学在学习酸碱和盐的化学性质后归纳的知识网络如图图中“﹣〞两端的物质可以反响请帮助该同学进行完善和纠正．〔1〕图中的A类物质可能是金属氧化物，请列举一个反响的化学方程式uO+2SO4=uSO+HO．〔2该同学针对金属和酸的反响写出了下面一个化学方程式u+HSO〔稀〕═uSO+H2有的同学认为该化学方程式不正确理由事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反响不能发生．〔老师告诉同学们对于酸和盐的反响可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反响的两种物品是食醋和碳酸钠〔填名称或俗称．【解答解〔1根据酸的性质可以知酸溶液能跟酸碱指示多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反响．故A类物质可能金属氧化物．〔2〕金属活动性铜在氢的后面，事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反响不能发生．〔〕厨房中的酸有食醋，碳酸钠或碳酸氢钠遇到酸会产生二氧化碳气体．故答案为〔〕金属氧化物；uO+HSO=uSO4+2O；〔〕事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反响不能发生；〔〕食醋；碳酸钠或碳酸氢钠．22．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，那么＞B〔填“＜〞“＞〞或=〞，下同，浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为，那么A＞．【解答解浓盐酸有挥发性挥发出氯化氢溶质故溶液质量减少浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水使溶质质量分数减小．故答案为：＞；＞．23．化学就在我们身边，从①2SO4、②a〔OH〕2、③Nal、④aO3、⑤4五种物质中学出与以下用途对应物质的序号填写在空白处：〔〕可用作金属制品除锈的是① 〔〕我国“西气东输〞的气体主要成分⑤ 〔3〕欲除去溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下应参加的试剂是④．【解答】解〔〕由于HSO4能与一些金属氧化物反响，可用作金属制品除锈；〔〕我国“西气东输〞的气体主要成分是甲烷，化学式是：H；〔3〕由于盐酸能与碳酸钙反响有气体生成，欲除去溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下应参加的试剂是碳酸钙．故答案为〔〕①〔2〕⑤〔3〕④．2氢氧化钠是一种白色固它俗火〔烧碱苛性钠〕该物质露置在空气中易吸水潮解在实验室可用于枯燥气但2不能用它枯燥原因是2+2NaO=N2O+HO〔用化学方程式表示〕【解答解氢氧化钠俗称烧碱火碱苛性钠氢氧化钠能与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，故填：火碱〔烧碱、苛性钠，2+2NaO=N2O+HO．2．铁是最常见的金属，有广泛的用途．〔1〕铁在潮湿的空气中最容易生锈，试用稀盐酸除锈的化学方程式是23+6l═2l3+32O．一般情况下两种活动性不同的金属在潮湿环境中接触时活动性强的金属首先被腐蚀造船工业为了防止乱串的钢铁外壳被腐蚀通常在轮船外壳镶嵌的金属是D〔填字母序号〕．银B．铜．铅D．锌〔2〕向硝酸银，硝酸铜，硝酸镁的混合溶液中参加一些铁粉，待完全反响后，再过滤，以下情况说法正确的选项是C．．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、u2+、2+、Mg+．滤纸上有Ag、u，滤液中有Ag+、2+、Mg+．滤纸上有Ag、u、，滤液中有2+、M2+．滤纸上有Ag、u、、Mg，滤液中有2+．【解答解1稀盐酸和氧化铁反响的化学方程式为2+6l═2l3+32．故填：23+6l═2l3+32O．〔〕锌比铁活泼，在轮船外壳镶嵌锌能够保护轮船外壳．故填：．〔3〕A、滤纸上有Ag，滤液中不一定有银离子，这是因为如果硝酸银完全反响时，那么滤液中没有银离子，该选项说法不正确；如果滤纸上有Agu说明硝酸银已经完全反响那么滤液中不可能含有银离子，该选项说法不正确；C、如果滤纸上有Ag、u、e，说明铁粉过量，那么滤液中有e+、Mg+，该选项说法正确；、因为镁比铁活泼所以铁粉不能和硝酸镁反响，滤纸上不可能含有镁，该选项说法不正确．故填：．26 ． 如 图 是 某 实 验 中 各 物 质 间 的 转 化 关 系 ：请答复以下问题：〔〕写出氧化铜与稀硫酸反响的化学方程式uO+HSO═uSO4+2O．〔〕气体C的化学式2．〔3〕溶液D中一定含有的溶质是SO4〔写化学式；可能有的溶质是2SO4、uSO4．〔〕写出得到气体C的化学方程+2SO4═eS4+H↑．【解答】解：氧化铜与硫酸反响生成硫酸铜和水，溶液A中含有硫酸铜和硫酸，氧化铜和铁的混合物中通入足量的一氧化碳一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳得到的固体B中含有铁和铜A和固体B混合铁和硫酸生成氢气和硫酸亚铁，铁和硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，气体C为氢气，溶液D中一定含有硫酸亚铁，铁可能缺乏，因此溶液D中可能含有硫酸铜和硫酸，E为铜〔1〕氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，化学方程式为uO+HSO4═uSO+HO．〔〕由上述分析可知气体C为氢气，化学式是2．〔3〕由上述分析可知，溶液D中一定含有的溶质是eS4可能有的溶质是2SO4、uSO．〔〕溶液A中含有硫酸铜和过量的硫酸固体B中含有铁和铜，铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁，反响的化学方程式+2SO4═eS4+2↑；+uSO4═u+SO4故答案为〔〕uO+HSO═uSO4+2O．〔〕H．〔〕eSO4；2SO4、uS4．〔〕e+2SO4═eS4+2↑；2敞口放置的浓盐酸和浓硫酸一段时间后质量分数会变小原因是浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性．【解答】解：浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量不变，溶液质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小．故填：挥发性；吸水性．28．氢氟酸〔F的水溶液〕是工业上一种常见的酸，在国防