高考化学复习重点知识习题

高考化学复习重点知识习题精选

第一部分基本概念和基础理论

一、物质的组成

1.原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。己知银元素

的近似相对原子质量为108,则这两种同位素中的中子数分别为（.........）

A.110和106B.57和63C.60和62D.53和73

2.最近科学家发现了一种新微粒。4,下列有关该微粒的说法正确的是（）

A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64

C.它是。2的一种新的同素异形体D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的

3.下列指定微粒的个数比为2：1的是（...............................）

A.Be?+离子中的质子和电子B.原子中的中子和质子

C.NaHCC>3晶体中的阳离子和阴离子

D.BaO2（过氧化钢）固体中的阴离子和阳离子

4.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（...............）

A.胆帆玻璃B.汽油液氯C.石油盐酸D.干冰铝热剂

5.物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于

液态。下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（.........）

A.重水B.滨水C.水银D.水晶

6.经分析某物质中仅含有一种元素，此物质是（........................）

A.一定是一种单质B.一定是一种纯净物

C.一定是混合物D.可能是纯净物也可能是混合物

7.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的

转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;③根据分散系是否具有丁达尔效应将

分散系分为溶液、胶体和浊液;④根据反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应。

A.①②B.③④C.①③D.②④

8.由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。

某些含A|3+、Fe3+的化学式为[Fe2（OH）m（SO4）3-m/2]n，式中m不可能为（…）

A.6B.4C.3D.2

9.（1）一定量的NaOH和NaHCO3混合物X,放在密闭容器中加热，充分反应后生成C02

气体ViL（#0）。将反应后的固体残渣丫与过量的盐酸反应又生成V2LCO2气体，气

体体积均在标准状态下测定。

①Y的化学式是。

A.Na2co3、NaOHB.Na2co3、NaHCO3C.Na2cO3D.NaOH

②X中NaOH、NaHCC>3物质的量之比为。

（2）①常温下A与B两种气体组成的混合物（A的式量大于B的式量），经分析混合气体

中只含碳和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于

12：4,由此可确定A为；B为；其理由是。

②若上述混合气体中碳和氢质量比为6:5,则在混合气体中A和B的物质的量之比是—,

A在混合气体中的体积分数为。

10.2007年3月8日媒体报道了某食品店在煎炸油中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测

滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机

酸反应。某化学兴趣小组测定三硅酸镁的化学式（可用MgxSi3O.­mH2O表示）。实验

步骤如下：

步骤一：取16.6g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体13.0g。

步骤二：另取16.6g三硅酸镁，边搅拌边加足量4moi/L盐酸100Ml,充分反应后，过滤,

洗涤，烘干得固体9.0g。该固体为空间网状结构且熔沸点很高。有关部门规定三硅酸镁样

品中含水量低于12.2%为优良级。

则：（1）计算确定MgxSi3O..­mH2O的化学式。

（2）该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？

（3）写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式。

二、物质的变化

1.下列变化中，一定伴随化学反应的是（）

A.加热碘，收集到紫黑色固体B,加热液氯，收集到黄绿色气体

C.用吸铁石在沙子中吸附黑色固体小颗粒

D.加热氯化铉固体并收集气体产物，收集到白色物质

2.化学反应前后肯定没有变化的是（...................................）

①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类

A.①④B.©©⑤C.①③④D.①②③④

3.下列关于盐的反应规律的说法中，不正确的是（......................）

①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸；②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱；

③两种盐反应一定生成另外两种盐；④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应。

A.只有②B.只有③C.只有①④D.①②③④

4.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水

分别解离成两部分，然后两两新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法中，不正确

的是（）

A.CaC>2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2B.NaCIO的水解产物之一是HCIO

C.PCI3的水解产物是P%和HCIOD.Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2

5.单质X都能从盐的溶液中置换出单质丫，由此可知（）

A.当X、丫都是金属时，X一定比丫活泼

B.当X、丫都是非金属时，丫一定比X活泼

C.当X是金属时，丫可能是金属，也可能是非金属

D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

6.自然界中存在­•种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAI2O4,可作为宝石。已知

尖晶石中混有Fe2O3,）取一定量样品54g,恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液

中，则盐酸的浓度可能为（）

A.2.2mol-L1B.2.8mol-L1C.4.3mol-L1D.4.9mol-L1

7.NazOz是中学化学实验室常备的•种物质，关于在盛有Na2（D2的试管中通入CO2和H2O

的混合气体时可能发生的反应，某同学写下了以下化学方程式：

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2t②2Na2C）2+2CO2=2Na2co3+O2t

@Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3©NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

⑤2NaOH（过量）+CO2=Na2CO3+H2O

（1）反应①的还原剂是,当反应①中转移1mol电子时可生成。2g

（2）当将CO2和H2O的混合气体通入Na?。?时，发生反应的顺序是（填序号）；

当反应后固体中有Na2O2NaOH共存时一定不能发生的反应是（填序号）；当反应

后固体中有Na2c。3时，（填“一■定”或“可能”，下同）有NaOH；当反应后固

体有NaOH时、有Na2O2,有Na2co3。

（3）当CO和O2以1:1的体积比和足量NazS放在固定容积的密闭容器中用电火花引燃,

完全反应后气体压强是反应前的一倍。

8.把10mL密度为1.68g/cn?的液态S2CI2溶于石油酸（一种溶剂）中配制成100mL溶

液，把该溶液慢慢加入50mL3.2mol/L的S02水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的

S2cb溶液为64.3mL时，好反应完全。生成物用含0.32molKOH的KOH溶液中和后，

恰好完全转化为KCI和•种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2cI2与SO2在溶

液中反应的化学方程式。

三、分散系

1.先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm〜100nm,1nm=W9m）的超细粉末粒子,

然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺。下列分散系中的分散质的微粒直径比

纳米材料中超细粉末粒子还要小的是（）

A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液

2.甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是

()

A.40℃时，100g水中最多溶解甲60g

B.t七时，甲与丙的溶解度相等

C.分别将40℃时，甲、丙的饱和溶液降温至t℃,

所得两溶液中溶质的质量分数相等

D.甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲

3.t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液

均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t"C,已

知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g,

析出晶体质量依次为ag、bg、eg,则a、b、c

三者的关系为（）

A.c=a+bB.c=2b-aC.c=a+2bD.c=2a-b

4.将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,已知混合前后溶液的密度均大于

Ig/cn?,则混合溶液中溶质的质量分数为（）

A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.无法判断

5.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所

得溶液体积为VL,溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M,则

蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（................................）

mama2Qmama

A.mol/LB.mol!LC.mol!LD.mol/L

2VM100VM2VM50VM

6.将标准状况下的aLHCI（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg/err?,则该盐酸的

物质的量浓度为（...................................................）

aab

A.mol!LB.mol/L

22A22400

abWOOab

C.mol/LD.mol/L

22400+36.522400+36.5〃

四、物质的量

1.'c是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

①1mol14cH4分子中所含中子数为8NA

14

②14gC原子形成的石墨中所含C—C键的个数为1.5NA

14

③17g甲基（―CH3）所含电子数为8NA

④常温常压下，22.4L；4c。2的分子数为NA

A.①②B.①③C.①②③D.③④

2.只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）

ABCD

标准状况下溶液中溶质

E物Mt\加F3T中HJ刖广力

甲的气体摩尔固体的体积的物质的量

粒子数

体积浓度

阿伏加德标准状况下

固体的密度溶液体积

罗常数的气体体积

3.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复

到原温度时，压强降低为开始的1/4,则混合气体可能是（）

A.H2和。2B.HCI和NH3C.H2Cl2D.CO和。2

4.下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

溶质HCINaOHCH3COOHHNO3

溶质的质量分数/%36.5406063

物质的量浓度/morL"11.814.310.613.8

这4种溶液中密度最小的是（）

A.HCIB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3

5.计算以下两小题，除必须应用所有给出的数据外，还有各缺少一个数据，指出该数据的

名称（分别以a和b表示），并列出计算式。

（1）在温度为t℃和压强为pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应生成固体C

和3.00L的D气体，计算生成的C的质量m。

缺少的数据是：；计算式为m=。

（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（出）。

缺少的数据是：计算式为V（"）=。

6.化合物AKFeGOQy^^0］是一种重要的光化学试剂。化学兴趣小组的同学为测定A

的化学式，按下列实验步骤进行探究：

a、取样品溶于水，向其中滴加KSCN试液，溶液呈血红色；

b、准确称取A样品0.491g,在110℃恒温箱中干燥脱水至恒重，残留物质量为0.437g；

c、另取0.491gA置于锥形瓶中，加入足量的3moi/L的H2sO4溶液和适量蒸锚水，微热且

加入0.050mol/L的KMnCU溶液24.0mL,恰好反应完全；

d、将b所得固体溶于水，加入还要性铁粉至0.028g时，恰好反应完全。

已知：①A中铁元素只呈一种价态；

②2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSC>4+K2so4+IOCO2f+8H2Oo

试填写下列空白：

（1）0.491gA中含结晶水的物质的量为。

（2）A的组成中n（Fe）:n（C2O4）=（注：离子的电荷未标出）。

（3）A的化学式为。

五、化学反应与热能

1.已知25℃101kPa时:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJmol〕则下列说法或

表达正确的是(.......................................................)

1

A.H2的燃烧热为241.8kJmor

1

B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；AH<-241.8kJ-mol

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJmoF

D.1mol也与1/2mol。2的总能量小于1molH2O(g)的总能量

2.意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。M分子结

构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量,生成1mol

N三N键放出942kJ热量。

A.N4属于一种新型的化合物一

B.M与N2互为同素异形体

C.M沸点比P4(白磷)高

D.1molN4气体转变为用吸收882kJ热量

3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()N4分子结构示意图

1

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH=-483.6kJmoF,则氢

气的燃烧热为241.8kJ-mol1

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)；△H>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2。⑴;=-57.4kJ-mol\则含20.0gNaOH

的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△Hi2C(s)+O2(g)=2CO(g)；AH2则△也>/\也

1

4.已知：(1)H2O(g)=H2O(l)：AH^-QikJ-mol

(2)C2H50H(g)=C2H50H(I)；△廿。kOmoL

1

(3)C2H50H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；AH3=-Q3kJ-mol

其中Qi、Q2、Q3均大于0。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热

量为()

A.Qi+Q2+Q3B.2Qi+Q2+Q3C.3Qi+Q2+Q3D.3Qi-Q2+Q3

5.工、业生产硫酸过程中，SO?在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现

将2moiSO2.1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ,此时测得SO2

的转化率为50%o下列热化学方程式正确的是()

A.2so2(g)+O2(g)^^2so3(g)；AH=-196.6kJmoF1

Sr1

B.2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)；AH=-98.3kJ-mol

-1

C.SO2(g)+1/2O2(g)^^SO3(g)；AH=+98.3kJ-mol

±1

D.SO2(g)+1/2O2(g)^SO3(g)；AH=+196.6kJ-mol

6.在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧

热。一些烷烧的燃烧热如下表，则下列表述正确的是(..............)

燃烧热燃烧热

烷妙烷煌

/(kJ-mol-1)/(kJ-mor1)

甲烷890.1正丁烷2878.0

乙烷1560.8异丁烷2869.6

丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3

A.正戊烷的燃烧热约为3540kJmoLB.热稳定性：正丁烷〈异丁烷

C.乙烷燃烧的热化学方程式为2c2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)：△H=-1560.8kJ/mol

D.相同质量的烷燃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

7.已知C（石墨）、山和CO的燃烧热分别为393.5kJmol\285.5kJmol1k282.8kJ/moL

现有力和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0

kJ,并生成液态水。下列热化学方程式或描述正确的是（）

-1

A.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；AH=+282.8kJ-mol

1

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；AH=-571.6kJmol

1

C.C（石墨,s）+1/2O2（g）=CO（g）；AH=-110.7kJmoF

D.燃烧前混合气体中山的体积分数为40%

8.某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素

中的两种或三种。已知甲、乙及CO、山的燃烧热如下：

物质甲乙CO

H2

燃烧热/kJmor113665518283286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g,在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙

的物质的量分数x的关系如图所示。试求：

（1）乙的相对分子质量Mr（乙尸。

（2）160g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在

347.2L。2中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到

室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测

定）。由此可求得混合物中C、H、。的原子个数比为

。甲、乙的分子式为：甲：乙O

（3）1mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在

一定量的。2中燃烧，放出热量2876kJmor1,则反

应中生成COmol。

六、氧化还原反应

1.、黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为：

S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2t。设该反应中转移的电子数为amol,被2molKNO3

氧化而成的氧化产物为bmol,则a、b的值分别为（................）

A.122.5B.242.5C.123.0D.243.0

2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比CD、。3、CIO2、KMnO4

氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，

在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（KzFeCU）。

2

湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3CIO+4OH=2FeO4-+3CI+5H2O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4

下列有关说法不正确的是（）

A.高铁酸钾中铁显+3价

B.湿法中每生成1molNazFeO4转移3mol电子

C.干法中每生成1molNa2FeC）4转移4moi电子

D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

3.一定条件下，碘单质与碳单质以等物质的量进行反应可得Atl。它与Zn、N%都能发生

反应，化学方程式分别如下：2Ati+2Zn=Znl2+ZnAt2Atl+2NH3（l）=NH4l+NH2At

下列关于Atl性质的叙述正确的是（）

A.ZnL既是氧化产物，又是还原产物

B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C.Atl与液氨反应，Atl既是氧化剂，又是还原剂

D.Atl与液氨反应，是自身氧化还原反应

4.赤铜矿的主要成分是CU2。，辉铜矿的主要成分是CU2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有

如下反应：CU2S+2CU2O=^=6CU+SO2t下列关于该反应的说法正确的是（）

A.Cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂B.Cu既是氧化产物，又是还原产物

C.该反应中氧化剂只有CU2。

D.每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子

2+2

5.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe+2S2O3+O2+xOH=Fe3O4+

2

S4O6'+2H2O下列说法正确的是（）

A.硫元素被氧化，铁元素被还原B.Fe2\S2O32-都是还原剂

C.x=2D.每生成1molFe3O4,转移3mol电子

6.已知某金属硝酸盐受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮和氧气。测得产物中NO2与

。2的体积比为6：1（同温同压下测得），该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是

（）

A.升高B.降低C.不变D.不能确定

7.羟胺（NWOH）是一种还原剂，现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的

Fe2（SC>4）3溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的酸

性KMnCU溶液完全反应生成Fe2（SC>4）3、MnSCU等物质，则上述反应中羟胺的氧化

产物是（）

A.N2B.N2OC.NOD.NO2

8.用0.2mol/LNa2sO4溶液32mL还原含2x10,molXztV-的溶液，过量的Na2SO4ffl

0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnCU被还原成Mn2+）,共消耗KMnCU溶液

1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

9.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯

化亚铁溶液中，加入1〜2滴溟水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+和B「2的氧化性谁的更强？

3+

（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则

溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。

3+

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

__________所致。

（3）设计实验变验证：

内同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案，并通过观察实验现象，证

明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a、酚酶试液；b、CCL4；C、无水酒精；d、KSCN溶液

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）。

____________________选用试剂实验现象_____________

方案

方案二______________________________________________________________

（4）结论：氧化性：B「2>Fe3+。故在足量的稀硫酸亚铁溶液中，加入1〜2滴浸水，溶液

呈黄色所发生的离子方程式为o

（5）实验后的思考：①根据上述实验推测，若澳化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离

子(填离子的化学式)。

②在100mLFeB「2溶液中通入2.24LCL(标准状况)，溶液中有1/2的B「被氧化成单质，

则原FeBr2溶液中FeB「2的物质的量浓度为

10.某校化学研究小组的同学在学习了金属的知识以后，对铜的化合物的性质运用对比的

思想提出了如下问题。请你协助该小组的同学完成下列研究。

【提出问题】

①Cu的金属活泼性小于Al,AI(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

②通常情况下，+2价的Fe的稳定性小于+3价的Fe,+1价的Cu的稳定性也小于+2

价的Cu吗？

③CuO能被H2、CO等还原，也能被N%还原吗？

【实验方案】

⑴解决问题①需要用到的药品有CuSC>4溶液、(填试剂名称)，同时进行相关实

验。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃〜100℃时，得

到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A

的质量为72go向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固

体存在。据此可推得，A的化学式为。

(3)为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)

NH3

碱石灰

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。

【实验结论】

(1)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是。

(2)根据“实验方案(2)”，得出+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是

(3)CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式。

【问题讨论】

有同学认为N%与CuO反应中生成的红色物质是Cu,也有同学认为N%与CuO反

应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验验证N七与CuO反应

中生成的红色物质是否含有A。

11.六价倍的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进

行化学处理。最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4-7H2O加入含Cr(VI)的废水中，在

pH<4时,Fe?+还原Cr(IQ,调节溶液PH达8〜10,使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、

Cr(III)析出组成相当于Fe"[Fe『•磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：

2

(1)若废水中六价铭以CrzC^一存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O7的离子方

程式并配平o

(2)由(1)的结果可确定铁氧磁体中x=。

(3)据(2)的结果，若废水中Cr(VI)按CrC>3计，则加入的FeSCUIHzO与CrO3的质量比为

才能除去废水中的Cr(VI)。

12.Cu、CU2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6moi•LTHNC>3溶液恰好使混合物

溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。

(1)Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为,

(2)产物中硝酸铜的物质的量为mol,

(3)如混合物中含有0.01molCu,则其中CU2。、CuO的物质的量分别为moL

(4)如混合物中Cu的物质的量为X,则其中CU2。、CuO的物质的量及x的取值范围为

七、电化学

2+

1.常用的锌镒干电池在放电时总反应可表示为：Zn(s)+2MnO2(s)+2NH4'=Zn+Mn2O3

+2NH3+H2O放电时负极区发生的物质或微粒是()

A.MnO2B.MnC>2和NHjC.ZnD.Zd+和册3

2.一种新型的燃料电池，它以多孔银板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙

烷和氧气，其总反应为：2c2H6+7O2+8KOH=4K2co3+10”0。有关该电池的态度正

确的是()

A.负极反应为14H2O+7O2+28e=28OH

B.放电•段时间后，负极周围的pH升高

C.每消耗1molC2H6，电路上转移的电子为14moi

D.放电过程中，电池中KOH的物质的量逐渐减少

3.不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电

和水蒸气，其工作温度为600"C〜700℃,所用燃料为H2，电解质为熔融的K2c。3。已

2

知该电池的总反应为2H2+O2=2HO,负极反应为H2+CO3"-2e=H2O+CO2,则下列

推断正确的是()

A.正极反应为：4OH=O2+2H2O+4e

B.放电时CO32-向负极移动

C.电池供应1mol水蒸气，转移电子4moi

D.放电时CO32向正极移动

4.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于

固体燃料电池的有关说法正确的是()

剩余燃料气

燃料气一

接触面f

空气或氧气~

电极b排放气

A.电极b为电池负极，电极反应式为。2+4葭=2。2

B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

+

C.若也作为燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH-4e=2H+H2O

D.若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O2-12e=2CO2+2H2O

5.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软钵矿和闪锌矿联合生产MnO?和Zn

的基本步骤为：(1)软镒矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4

+S+2H2。

(2)除去反应混合物中的不溶物。

电解

+

⑶电解混合液：MnSO4+ZnSO4+2H2O^MnO2+Zn+2H2SO4,下列说法不正确

的是()

A.步骤⑴中MnO2和H2s。4都是氧化剂

B.步骤(2)中每析出12..8gS沉淀共转移0.8mol电子

C.电解时MnC>2在阳极处产生

D.硫酸在生产中可循环使用

6.用质量均为100g的Cu作电极电解AgNC>3溶液，电解•段时间后，两电极质量相差28g,

此时两电极质量分别是()

A.阳极93.6g,阴极121.6gB.阳极100g,阴极128g

C.阳极91.0g,阴极119.0gD.阳极86.0g,阴极114g

7.500mLCu(NC>3)2和KNO3的混合溶液中c(NC>3-)=6mo卜Li用石墨作电极电解一段时

间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说

法正确的是()

A.原混合溶液中c(K+)=2mol-L1

B.上述电解过程中转移4moi电子

C.电解得到Cu的物质的量为0.5mol

D.电解后溶液中c(H')=2mol-LT

8.如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚猷溶液的NaCI饱和

溶液。C(I)、C(II)为多孔石墨电极。断开S2接通Si后,

C(l)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。•段时间后(两

玻璃管中液面未脱离电极)，断开Si,接通S2，电流表的指

针偏转，说明此时该装置形成了原电池。关于该原电池的叙

述正确的是()

A.C(I)的电极名称是负极...........................

B.的电极名称是阳极

C.C(I)的电极反应式是：2H*+2e=H2t

D.C(II)的电极反应式为：Cl2+2e=2CI

9.下列方案中，能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2t发生

的是()

A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作

电解质溶液NaCl饱和溶液

B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的

放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O^^3Zn(OH)2+2Fe(OH)3

+4KOH,下列叙述中，不正确的是()

A.放电时负极反应式为：Zn-2e+2OH=ZnOH2

B.放电时每转移3moi电子，正极有Imol&FeS被氧化

2

C.充电时阳极反应式为：FeOH3-3e^+5OH=FeO4"+4H2O

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

11.有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液

中，Y不易腐蚀：②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应

剧烈：③用惰性电极电解等物质的量浓度的丫和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析

出单质Z。根据以上实验事实形成的下列判断或推测正确的是（）。

A.还原性：Y>W

B.用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极

C.Z的阳离子氧化性更强

D.Z放在CuSC>4溶液中，一定有Cu析出电源

12.在如图所示装置中，X和丫均为石墨电极。-----------------

I、若电解液为滴有酚酰的饱和食盐水，电解反应的离子方程式七~口厂―物（填“阴”或“阳”谓

II、若电解液为500mL,含溶质的某蓝色溶液，电解一段时、/二身彦二

间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，丫电极有无色

气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电

极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。

（1）电解后溶液的pH为（假设电解前后溶液的体积不变），要使电解后溶液恢复

到电解前的状态，需加入一定量的（填加入物质的化学式）。

（2）请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是。设计实验验证你的推测，写出

实验的操作步骤、现象和结论。

13.氯碱工业的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SC^一等杂质,

实验过程

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是,所用玻璃仪器除玻璃

棒和烧杯以外还有。

（2）在步骤II中，加入的试剂甲为（填化学

式）溶液。

3）液体D中的溶质除NaCI外，还有o

一阳离子（厂

（4）氯碱工业常用离子交换膜法电解饱和食盐水，

电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其饱和NaCI交换膜比0（含少

工作原理如图所示。溶液量NaOH）

该电解槽的阳极反应式是

电解后的氢氧化钠溶液从液体出口（填“A”或"B”）

导出。

14.水银法电解食盐水是氯碱工业发展过程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好

著称，其生产原

理如图所示。

（1）分别写出电解

室、解汞室中

发生的离子方

程式。

（2）当阳极产生3.36m3（标准状况）Cb时.，解汞室生成NaOH的质量为多少千克？

（3）电解室中NaCI溶液的流入、流出速率均为VL・min-,若生产上要求流出碱液的物

质的量为cmol-L1,计算解汞室中碱液的流出速率Q（单位：L•min'。（4）20世纪

60年代，氯碱生产采用离子膜法，水银法之间被淘汰，你认为被淘汰的主要理由是什

么？

八原子结构与性质

1.新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符

号为Rg）的中文的名称为“铅（语音为伦）。下列说法正确的是（）

A.111号元素的质量数为111B.111号元素为过渡元素

C.111号元素为非金属元素D.111号元素是第六周期IA元素

2.1mg锢I葭Cf）每秒钟约能放出2.34x109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中

子源。下列有关的说法正确的是（）。

A.2葭Cf原子中，中子数为154B.2蔑Cf原子中，质子数为98

C.2蓝Cf原子中，电子数为98D.钢元素的相对原子质量为252

3.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有

关;;Ti和2Ti的说法正确的是（）

A.；：Ti和原子中均含有22个中子

B.；：Ti和在周期表中位置相同，都在第四纵行

C.分别由矍Ti和於Ti组成的金属钛单质互称同分异构体

D.Ti和;；Ti为同一核素

4.下列有关表述正确的是（）

A.H、D、T具有相同质子数，是氢元素的三种核素

B.OH—和组成元素相同，所含有的电子数也相同

C.结构示意图为包）,8和⑷的两种粒子为同一种元素

D.元素原子最外层电子数的多少是判断金属和非金属的依据

5.下列说法正确的是（）

A.