课件第九单元课题三溶液的浓度

课题3溶质的质量分数（3）1.在t2时A物质的溶解度是_________,在该温度下把50克的物质溶解在100克的水中充分搅拌，则所得的溶液中溶质的质量分数是_________________ 20g40gABCStOt1t2MN（可列出计算式子即可）2、把100克质量分数是90%的浓硫酸稀释为质量分数20%的稀硫酸溶液，需加水多少克？3、现有一瓶500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/cm3），求：①该瓶氢氧化钠溶液的质量；②所含氢氧化钠的质量；③含H2O的质量。1.在t2时A物质的溶解度是_________,在该温度下把50克的物质溶解在100克的水中充分搅拌，则所得的溶液中溶质的质量分数是__________ 40克28.6％20g40gABCStOt1t2MN40100+40×100%2、把100克质量分数是90%的浓硫酸稀释为质量分数20%的稀硫酸溶液，需加水多少克？100g液加水X100g+X液90%20%稀释前后溶质质量不变100g×90%

=(100g+X)×20%100g×90%20%=100g+XX=450g－100g=350g溶质的质量分数溶质质量=溶液质量×m液=ρ液×V液溶液质量=1.2克/cm3×500mL

=600克溶质质量=600克×10%

=60克溶质质量溶剂质量=溶液质量－水=600克－60克

=540克3、现有一瓶500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/cm3），求：①该瓶氢氧化钠溶液的质量；②所含氢氧化钠的质量；③含H2O的质量。四、在化学方程式中涉及溶质质量分数的计算基本思路：按化学方程式计算的方法进行计算关键之处：即：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数把溶液的质量转化成溶质的质量，再去计其它质量有两种问法：（1）给出某溶液及其溶质的质量分数，求其它质量（2）给出其它质量，求某溶液中溶质的质量分数方法：一般先利用化学方程式先计溶质的质量，再求溶质的质量分数解：设生成氢气的质量为X2×(1+35.5)X100g=0.4g=

2x

73100g×14.6%=732X=14.6克×273答：例1.100克质量分数是14.6%的稀盐酸和足量的锌完全反应，则完全反应生成氢气多少克？Zn+HCl=ZnCl2+H22Zn65H1Cl35.5×14.6%【练习】H=1,O=16,CI=35.5C=12100g质量分数是7.3%的稀盐酸和足量的大理石混合，完全反应，能制得多少克的CO2？解：设制得二氧化碳的质量为XCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑2×(1+35.5)12+16×2100g×7.3%X=44X737.3gX=4.4g答：=73=44这些气体的体积是多少升？（二氧化碳的密度在标准状况下约是2克/升）VCO2=4.4g2克/升=2.2升例2、100g的某硫酸和足量的锌粒混合，完全反应后，能制得0.2gH2，求该硫酸中溶质的质量分数。解：设硫酸溶液中溶质的质量为X(1+32+16×4)1×2=2X0.2gX=9.8g=

20.2g

98X方法一：溶质的质量分数=9.8g100g×100%=9.8%Zn+H2SO4答：ZnSO4+H2↑=98解：设盐酸溶液中溶质的质量为X2×(1+35.5)X13g=14.6g=

73x

6513g方法一：溶质的质量分数=14.6g100g×100%=14.6%=7365X=

73×13g65答：练习2.100克的稀盐酸和13克的锌刚好完全反应，则这盐酸中溶质的质量分数是多少？Zn+HCl=H2+ZnCl22练2100g的某过氧化氢溶液和二氧化锰混合，完全反应后制得3.2g的O2，求过氧化氢溶液中溶质的质量分数。练4、50g的某过氧化氢溶液和4g二氧化锰混合，完全反应后，得到50.8g的剩余物，求（1）生成氧气多少克？（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【练3】100g的某硫酸和足量的锌粒混合，完全反应后，能制得0.2gH2，求该硫酸中溶质的质量分数。H=1O=16S=32Zn=65练2100g的某过氧化氢溶液和二氧化锰混合，完全反应后制得3.2g的O2，求过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为X2×(1×2+16×2)16×2X3.2g=6.8g=

323.2g

68X方法一：溶质的质量分数=6.8g100g×100%=6.8%=68=32X=

68×3.2g32答：H2O2MnO2H2O+O222方法一：答：O2质量=50g+4g－50.8g=3.2克练4、50g的某过氧化氢溶液和4g二氧化锰混合，完全反应后，得到50.8g的剩余物，求（1）生成氧气多少克？，（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为X16×2=32XX=6.8g=323.2g68X溶质的质量分数=6.8g50g×100%=13.6%H2O2MnO22×(1×2+16×2)3.2克答：H2O+O222=68练4、50g的某过氧化氢溶液和4g二氧化锰混合，完全反应后，得到50.8g的剩余物，（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。1、配制50克质量分数是20%的稀硫酸，需要质量分数是80%的浓硫酸（1）_____克和水（2）_____克。实际所需的浓硫酸是（3）_____mL（该硫酸的密度是1.5克/mL）（要列式、计数，精确到0.1）2、100g质量分数是9.8%的稀硫酸和足量的锌粒混合完全反应后，能制得多少克H2？H=1,O=16S=32Cl=35.5C=123.50g质量分数是14.6%的稀盐酸和足量的大理石混合，完全反应，能制得多少克的CO2？作业例1100g质量分数是6.8%的过氧化氢溶液和足量的二氧化锰混合完全反应后，能制得多少克O2？H=1,O=16解：设制得氧气的质量为X2×(1×2+16×2)16×2100g×6.8%XX=3.2g2H2O22H2O+O2MnO2=68=32=32X68100g×6.8%X=100g×6.8%×3268答：16、在一定温度下，向一定量的氯化钠溶液（未饱和）中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（w）与加入氯化钠质量（m）的变化关系如图所示，其中图像正确的是（）B17、在一定温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（w）与加入氯化钠质量（m）的变化关系如图所示，其中图像正确的是（）C18、在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（w）与加入氯化钠质量（m）的变化关系如图所示，其中图像正确的是（）D1、H=1,O=16,CI=35.5C=12100g质量分数是7.3%的稀盐酸和足量的大理石混合，完全反应，能制得多少克的CO2？2100g的某过氧化氢溶液和二氧化锰混合，完全反应后制得3.2g的O2，求过氧化氢溶液中溶质的质量分数。1H=1,O=16,CI=35.5C=12100g质量分数是7.3%的稀盐酸和足量的大理石混合，完全反应，能制得多少克的CO2？解：设制得二氧化碳的质量为XCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑2×(1+35.5)12+16×2100g×7.3%X=44X737.3gX=4.4g答：=73=442100g的某过氧化氢溶液和二氧化锰混合