安徽省合肥市庐江县金牛中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

安徽省合肥市庐江县金牛中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）：下列选项符合的是

(

)A．M：N2，X：O2

B．M：Al，X：NaOHC．M：Fe，X：Cu2+

D．M：Ca(OH)2，X：Na2CO3参考答案：A略2.下列装置图及有关说法正确的是（

）

①

②

③

A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大

B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA参考答案：B3.在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是①澄清石灰水②Ca(ClO)2溶液③CaCl2溶液④Na2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液 A．全部

B．除①③外

C．除①②③外 D．除②③④外参考答案：C略4.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（

）

ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊石蕊酚酞酚酞小烧坏中的溶液浓硫酸浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液

参考答案：C略5.agFe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下bL混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是(

)A.b>0.3a

B.b<0.2a

C.0.2.3aD.无法确定参考答案：C略6.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色

A、绿色变深B、绿色变浅C、变黄D、不变参考答案：C略7.现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则HX为强酸B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY)，则c(X－)+c(OH－)＞c(Y－)＋c(OH－)C．若a>b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX＞HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L参考答案：A略8.对图装置说法正确的是（）A．a电极上发生还原反应B．盐桥中的阴离子向b电极移动C．一段时间后，c电极区溶液的pH降低D．一定时间内，向d电极区滴入黄色K3[Fe（CN）6]溶液，可能出现Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该装置中，左池中的Zn为负极，Zn失电子生成锌离子，右池中的Fe为正极，亚铁离子得电子生成Fe，滤纸上的Zn为阴极，氢离子得电子生成氢气，Fe为阳极，Fe失电子生成亚铁离子，据此分析．解答：解：A、a电极为负极发生氧化反应，故A错误；B、盐桥中的阴离子影响负极a，故B错误；C、c极区氢离子放电生成氢氧根离子，pH升高，故C错误；D、d极Fe放电生成亚铁离子，与K3[Fe（CN）6]反应生成Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池相关知识，注意电极上的放电顺序，题目难度中等9.实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：①将15.00mL乙溶液缓缓滴入25.00mL甲溶液，共收集到224mL(标准状况)气体。②将25.00mL甲溶液缓缓滴入15.00mL乙溶液，共收集到112mL(标准状况)气体。下列结论正确的是A．①②所得混合溶液的组成相同

B．①②所得混合溶液中，Cl－浓度相同C．甲溶液的物质的量浓度为0.4mol/L

D．乙溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

参考答案：BD10.某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是

（

）

A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反应Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2发生加成反应参考答案：B略11.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）解析：参考答案：AC电荷守恒A对。B氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。12.(1999·上海卷)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是(

)A.72

B.19

C.53

D.125参考答案：B略13.采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（

）①硫酸工业

②合成氨工业

③硝酸工业Ａ．②③

Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③参考答案：答案：D14.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①

B．②③④

C．①②③④

D．②③参考答案：C考点：化学反应的基本原理．分析：①CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应；②钠在空气中燃烧生成的是Na2O2；③CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高；④向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出．解答：解：①CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应，则非金属氧化物不一定都能与碱反应，故①错误；②钠在空气中燃烧生成的是Na2O2，故②错误；③常温下，CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高，故③错误；④常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④错误；故选C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大．15.

向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是A.c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等Bc点和e点H2的转化率相等C平衡后再升高温度，不利于氨的合成D.d点时：参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用,被还原为单质碘。

(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

①称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解；

②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入过量KI溶液；

写出该步反应的离子方程式

。③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：滴定时Na2S2O3溶液应放在_________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）,滴定至终点现象为_________

；（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象①取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解溶液无变化②滴入少量淀粉KI溶液，振荡溶液无变化③然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________

；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能价__________

_

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3—而不是I—，进行如下实验。在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂；稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水

参考答案：（1）②IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O③碱式滴定管

溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色（2）I-离子在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2偏大（3）实

验

步

骤预期现象与结论步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴新制的氯水，再加入1~2滴1%淀粉溶液，充分振荡。溶液不呈蓝色，则溶液中无I－，碘元素的存在形式不是I－。步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的硫酸酸化，再加入少量3%H2O2溶液和1~2滴1%淀粉溶液充分振荡。溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3－，碘元素的存在形式是IO3－。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。（1）十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以为例，已知：①②③④①②③④反应热效应之间的关系式为___；有利于提高④转化率的反应条件是___。（2）研究发现，将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。①该反应的平衡常数表达式为____。②在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断该反应的___0（填“>”或“<”），在温度下，内的平均反应速率___。③将和充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示。第12min时改变的反应条件可能为___。A．升高温度

B．加入

C．加催化剂

D．降低温度

④将上述反应产生的与为原料合成尿素，能够实现节能减排：Ⅰ：

Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NO2)2(s)+H2O(g)将一定量的固体加入恒容密闭容器中，在300K下发生反应Ⅱ，到达平衡时，为，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，一段时间后的取值范围是____（用含a的式子表示）。（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。及均是性能优良的脱硫脱硝试剂。①在酸性条件下稳定，在溶液中可歧化为和，该反应的化学方程式为___。②某研究小组用进行单独脱除实验时，测得的脱除率随溶液变化如图所示。当时，随的增大，脱除率逐渐降低，其原因是____。参考答案：(1)2△H1＋△H2－△H3

降低温度、增大压强

(2)①

②<

③A

④<P[H2O(g)]≤a

(3)①

②3<pH<7时，随着pH值的增大，的稳定性降低，氧化性减弱，的脱除率降低【详解】（1）根据盖斯定律，推出得到目标反应方程式，应是②－③＋①×2，即△H4=2△H1＋△H2－△H3；有利于提高④的NO转化率的反应条件可以是降温、增大压强或通入一定量的H2；答案为2△H1＋△H2－△H3；降温、增大压强或通入一定量的H2；（2）①根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数是；答案为；②根据图1，T1先达到平衡，即T1高于T2，升高温度，c(CO2)降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，△H<0；0～2s，生成CO2的浓度为0.2mol·L－1，则生成N2的浓度为0.1mol·L－1，根据化学反应速率的数学表达式：v(N2)==0.05mol/(L·s)；答案为<；0.05mol/(L·s)；③在第12min后CO和NO物质的量浓度增大，N2的浓度降低，说明反应向逆反应方向移动，A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO、NO物质的量浓度增大，N2的物质的量浓度降低，故A符合题意；B、加入NO，第12min时，NO浓度增大，但根据图象，第12min时，没发生变化，故B不符合题意；C、加入催化剂，平衡不移动，各物质的物质的量浓度不变，故C不符合题意；D、降低温度，平衡向正反应方向移动，CO和NO浓度降低，N2浓度升高，故D不符合题意；答案为A；④增大容器的体积，假设平衡不移动，压强与体积成反比，即其压强为原来的，实际上增大容器的体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，温度不变，化学平衡常数不变，水蒸气浓度不变，因此压强为aPa，P[H2O(g)]的范围是<P[H2O(g)]≤a；答案为<P[H2O(g)]≤a；（3）①ClO2在NaOH溶液中发生歧化反应，生成NaClO3和NaClO2，即反应方程式为2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；答案为2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；②ClO2在酸性条件下稳定，当3<pH<7时，随着pH值的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2脱除率降低；答案为当3<pH<7时，随着pH值的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2脱除率降低。18.（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其正极是

，正极反应式为

。受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为

（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）