2022年江苏省宿迁市洋河职业高级中学高二化学联考试题含解析

2022年江苏省宿迁市洋河职业高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于如图所示装置的叙述,正确的是()A．铜是正极,铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原参考答案：D略2.右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团

种类不会减少的反应是

A.②③

B.③④

C.①②

D.①④

参考答案：C略3.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。以下说法正确的是(

)A．负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2－2e－＝4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：A略4.右图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中()

A．CH3CH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2COOH参考答案：C 5.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．常温常压下，CO和N2组成的28g混合气体中含有3nA个原子C．标准状况下，2.24L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3＋个数少于0.1nA参考答案：D略6.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略7.结合下图判断，下列叙述正确的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀参考答案：B略8.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.是弱酸，所以是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体，是与水解有关

C.醋酸溶液和溶液均通过离子导电，是因为其溶质均为强电解质

D.22.4L氯气通入水中，理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）参考答案：B略9.1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（

）A．原子中原子核的内部结构

B．化学反应中原子的运动

C．化学反应中生成物分子的形成

D．化学反应中反应物分子的分解参考答案：A略10.下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆

②改变金属内部结构

③保持金属表面清洁干燥

④在金属表面进行电镀

⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是

A．全部

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④

参考答案：A略11.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NAB．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA参考答案：B略12.下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是

A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体

B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl

C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3

D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2参考答案：B略13.某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗(

)A．阿司匹林

B．青霉素

C．麻黄素

D．胃舒平参考答案：D略14.下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸参考答案：D15.已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)

DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（

）A．降低温度和增大压强

B．降低温度和减小压强C．升高温度和减小压强

D．升高温度和增大压强参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。

（1）烧瓶中除了浓硫酸和乙醇之外，还放入了

，其作用是

（2）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

（3）B瓶中盛装的溶液是

，其作用是

（4）C瓶中盛装的溶液是

，其作用是

（5）考虑到A中混合液反应的复杂性，如果没有B、C装置，D中溴水褪色的现象不能证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性，其理由是

（填下列这项的序号）。

①乙烯与溴水易发生取代反应

②使溴水褪色的反应未必是加成反应③使溴水褪色的物质未必是乙烯

④浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色参考答案：(1)碎瓷片、防止液体暴沸(2)CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

(3)NaOH溶液，吸收SO2等酸性气体(4)品红溶液、检验SO2是否除尽

(5)②③三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

据图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式

；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式

；

上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2

α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是

；

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4

△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

。参考答案：（1）2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=－612kJ/mol（2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）

△H=＋93kJ/mol

25%

大于（3）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成（4）－399kJ/mol等于，根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的略18.（Ⅰ）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为

。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2

已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1

则反应②的△H2=kJ·mol-1。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入

极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式

（Ⅱ）

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：正极的电极反应式是

电解液中H2SO4的浓度将变；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成B电极上生成

参考答案：（Ⅰ）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.51kJ/mol

（2）-192.8

（3）负

O2+4H++4e－===2H2O

（Ⅱ）（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

小

（2）Pb

PbO2

略19.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3)最高价氧化是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________