高三化学第一轮复习课时练习（基本概念共8讲）

班级：姓名：学号：等级：

第18讲物质的量气体摩尔体积

()1.(2014•江苏)设用为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1抽

B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1儿

C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5蒸，

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4救

()2.(2014•四川)设须为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的比分子数目为0.3孤

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的数目为0.1瞅

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2%

D.5NH4N03=2HN03+4N2t+9H#反应中，生成28g电时，转移的电子数目为3.75M

()3.(2020淮安市一统).用血表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确

的是

A.常温常压下，11.2L乙烯所含碳原子数为总

B.1L0.1mol・LT的A12(S()4)3溶液中，A产的数目为0.2燕

C.32g。2和。3的混合气体中含有的氧原子数为2%

D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3丛

()4.(2020淮安市二统).设森为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.lmolCI2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2孤

B.O.lmol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4瓶

C.标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5必

D.4.6g由NO?和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2抽

()5.(2014无锡市期末).设M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，1L2L乙醇所含的羟基数为0.5四

B.常温常压下，4.6gN02和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3M

C.1molCl?发生反应时，转移的电子数一定是2曲

D.常温下，1LpH=12的Ba(0H)2溶液中含有的OH一离子数为0.02NA

()6.(2014南通市一统)用须表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下，4.6g乙醇中含有C-H键的个数为0.64

B.一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中0原子数为0.5从

C.ImolCI2和Imol充分反应，生成的父离子数为从

D.标准状况下，11.21,庚烷完全燃烧后生成的。）2分子数为3.5血

（）7.（2012•江苏）设刈为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.常温常压下，18gH2。含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，H.2LCH3cH20H中含有分子的数目为0.5刈

D.常温常压下，2.24LC0和C02混合气体中含有的碳原子数目为0.INA

（）8.（2020•南通二模）设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

A.常温常压下，2.24L%0中含有极性共价键的数日为0.2抽

B.0.1mol-L-1NH4cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1M

C.100mL12mol•「1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6用

D.标准状况下，U.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2M

（）9.（2013-南通一模）设刈表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol苯乙烯（&H5cHe比）中含有的碳碳双键数目为4g

B.加热条件下，M11O2与浓盐酸反应生成7.1gCI2,转移的电子数目为0.2电

C.标准状况下，11.2LCCh中含有的分子数目为0.5NA

D.常温下，1L0.1mol•广1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为O.INA

（）10.（2020新课标1）即为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gD20和18gH2。中含有的质子数均为10NA

B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H*两种数为2g

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiNO与lmol（）2充分反应，产物的分子数为2心

11.常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B）,经分析混合物气体中只

含有C、0元素。

（1）当混合物中C、0的质量比总是小于38时，混合气体中A和B分别是和一

（填写物质名称）。

（2）当混合物中C、0的质量比总是介于33和3N之间时，混合气体中A和B分别

可能是和（填写化学式）。

★12.（2020上海）已知Ca02在350℃迅速分解生成CaO和。2。下图是实验室测定产

品中Ca02含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是mg,测得气体体积为VniL（已换算成标准状况），则产品中

Ca02的质量分数为（用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有

班级：姓名：学号：等级：

第19讲物质的量浓度及计算

）1.（2020四川）下列操作或装置能达到实验目的的是

ABC

（）2.（2014•全国）下列叙述正确的是

A.锥形瓶可用作加热的反应器

B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D.用蒸储水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低

)3.NA表示阿佛加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2s。4溶液的说法正确的是

A.500mL溶液中所含葭S(V-总数为0.3刈B.500mL溶液中含有0.1刈个K*

C.1L溶液中K*浓度为0.4mol/LD.1L溶液中S(V-的浓度为0.4

mol/L

()4.浓度为lmol/L的盐酸VL,欲使其浓度增大1倍，所采用的方法正确的

是

A.将溶液加热浓缩至原体积的一半B.通入标准状况下的HC1气体22.4VL

C.加入0.125VL10mol/L的盐酸D.加入5moi/L盐酸VL,再将溶液稀释至

3vL

)5.(2020江苏压轴卷)课外实验小组设计的下列实验合理的是

()6.下列配制溶液浓度偏高的是

A.配制盐酸溶液用最筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线

C.称量4gNaOH配制O.lmol/LNaOH溶液1000mL时,祛码错放左盘

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶加水至刻度线

()7.(2013•江苏)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、

溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A.称量B.溶解C.转移D,定容

()8.某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应

后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是

A.沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4g

C.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g

()9.摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg,其20℃时的

饱和溶液的密度为pg/cn?,则该饱和溶液的物质的量浓度是

A.M/(lOSp)mol/LB.M(100+S)/lOOOSpmol/L

C.10Sp/Mmol/LD.1000Sp/M(100+S)mol/L

()10.(2008・江苏)以下实验或操作不能达到目的的是

A.用滨水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol•1厂的溶液

C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溟水后过滤

D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

()11.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高镒酸钾及其分解

后的含锌元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锌化合物的还原产物都是MnCl2o

他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高镒酸钾是否完全分解，收集到0.112L

气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体

体积都折合成标准状况)

A.0.448LB.2.240LC.2.016LD.无法确定

12.(1)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃)。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成

像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水

乙酸。答：___________________________________________________________________

(2)要配制浓度约为2moi-L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是(填代

号)。

A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸储水，加入烧

杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸镯水，待固体完全

溶解后用蒸储水稀释至100mL

C称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸储水，振荡容量瓶使固体

溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D用10()mL量筒量取40mL5moi•「iNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒

取60mL蒸储水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

★13.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol/LNa0H溶液(密

度为L12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050mol。求

(1)原NaOH溶液的质量分数为mol

(2)所得溶液中C「的物质的量为

班级：姓名：学号：等级：

第20讲物质的简单分类分散系胶体

()1.(2014-重庆)下列叙述正确的是

A.浓氨水中滴加FeCL饱和溶液可制得Fe(OH”胶体

B.CaCOONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3C0(r)增大

C.Ca(HC03)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(0H)2

D.25℃时01(011)2在水中的溶解度大于其在Cu(N03)2溶液中的溶解度

()2.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.HC10是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCL溶液，可制得Fe(0H)3胶体

C.HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物

D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移用个电子

()3.(2020四川)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A.明研作净水剂B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

()4.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是

A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C.同素异形体：活性炭，C6(),石墨烯，金刚石

D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉

()5.下列与化学概念有关的说法正确的是

A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物

C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D.石油是混合物，其分僧产品汽油为纯净物

()6.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均

为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矶、小苏打、醋酸、次氯酸均为

电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体⑤附2。2、Na2c03、NaHC0：»NazSiO：；均为钠

盐

A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤

()7.下列关于氧化物的叙述正确的是

A、酸性氧化物都是非金属氧化物B、酸性氧化物在常温常压下均为气态

C、碱性氧化物都是金属氧化物D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

()8.下列分散系不发生丁达尔效应的是

A.碘溶于酒精配成碘酒B.雾

C.将饱和FeCh溶液滴入沸水里D.含有灰尘颗粒的空气

)9.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B.胶体粒子大小在1nm~100nm之间

C.胶体粒子可以透过滤纸D.胶体粒子不能透过半透膜

()10.下列说法正确的是

A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变

C.0：；是由3个氧原子构成的化合物D.CUS04-5H2。是一种混合物

)11.(2020南通二模)国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工

作方案》

提出，2020年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不

正确

的是

A.CO?属于酸性氧化物

B.C02是导致酸雨发生的主要原因

类的分类图。请根

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是

(2)F组中物质除了Cl2外，还有(填化学式)

(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：

_______________________________________________________________________O

(4)由A13+制备Al(0H)3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：..

★13.(2014•新课标全国卷I)次磷酸(H3P仇)是一种精细磷化工产品，具有较强还

原件。回答下列问题：

(1)H3p02是一元中强酸，写出其电离方程式：

(2)H3P02及NaH2p02均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3P。2中，P元素的化合价为。

②利用H3P进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41则氧化产

物为(填化学式)。

③NaH2P6为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显____________(填“弱酸

性，，“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3P02的工业制法是：将白磷旧)与Ba(0H)2溶液反应生成PH：；气体和Ba(H2Po2)2,

后者再与H2s反应。写出白磷与Ba(0H)2溶液反应的化学方程式

班级：姓名：学号：等级：

第21讲离子反应与离子共存作业纸

()1.(2014•山东)下列有关溶液组成的描述合理的是

A.无色溶液中可能大量存在A/+、NH：、C「、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na*、CIO-.SO/、I-

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、CL、HC05

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、CL、S(4-

()2.(2020江苏)常温下，下列各组离子•定能在指定溶液中大量共存的是

3+2--

A.使酚酣变红色的溶液中：Na+、Al.S04.Cl

K.

2+

B.而J=1X10T3moi,「的溶液中:NHJ、Ca,C「、N03-

C.与AI反应能放出肉的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO?-

2-

D.水电离的c(H+)=lxi()T3moi•厂】的溶液中：K*、Na+、A102-.C03

)3.下列对溶液导电性的推测不正确的是

A.饱和碘水很稀，导电性很弱，12易溶于CC",所得饱和溶液导电性较强

B.常温下饱和的苯酚溶液导电性较弱，1句苯酚的浑浊液中滴加NaOH溶液，导电性增强

C.向氨水中通CO2气体，溶液的导电性增强

D.发生中和反应时，生成盐是强电解质，所以溶液的导电性一定增强

()4.(2011江苏)常温下，下列各组圈子在指定溶液中一定能大量共存的是

2+2-

A.1.0mol•I/】的KN03溶液：丁、Fe.CL、S04

2+-

B.甲基橙呈红色的溶液：NHj、Ba,A102->Cl

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

2

D.与铝反应产生大量氯气的溶液：Na+、K\C03\NO3-

()5.(2012江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

_1+2-2-

A.0.Imol-LNaOH溶液：K.Na+、S04、C03

-1+2+-

B.0.Imol-LNa2CO3溶液:K.Ba.N03、Cl"

-1+-

C.0.Imol-LFeCl3溶液：K.NH；、「、SCN

+-2+

D.c(H)/c(OH>I。.的溶液:Ca.Na\CIO",N03~

()6.(2012上海)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO?气体后仍能大

量共存的是

A.H\Ca2\Fe：*、岫-B.Ba2\Cl\Al3\H+

C.Na\NH.A「、HS'D.Na\Ca2\K*、C「

()7.往100mL3moi/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过

滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生，则滤液中

A、一定含Fe?+、不含Fe3+和Cr+

B、含Fe?+、不含0?+、可能含Fe3+

C、可能含Fe?+、Fe3+和Cr+

D、可能含Fe：'+和C/+、不含Fe?+

2

()8.(2013上海)某溶液可能含有C「、SO.产、C03\NH/、Fe：，A-和

取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于

盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种圈子

B.C「一定存在，且c(C1-)>0.4mol/L

2

C.S04\NH4\一定存在，C「可能不存在

2

D.C03\A产一定不存在，K/可能存在

()9.今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4

+、C「

2+2-

幅2+、Ba.C03\SO/,现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgN03溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.0如。1

(3)第三份加足量BaCL溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,

沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A.CL一定存在B.100mL溶液中含O.OlmolC0；/-

C.K+一定存在D.Ba?+一定不存在，Mg2+可能存在

()10.(2020安徽)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：

2

A.该溶液中，H\NH4\S04\Br-可以大量共存

B.该溶液中，Ag+、K：N0：「、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeS04溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++C10-+2H+=

3+

Cr+2Fe+H20

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生ImolCL,转移电子约为6.02X1()23个

★11.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na\Mg2\Al3\Fe2\Ba2\

NO3-、2取该溶液进行以下实验：

SO4\CI\I\HCO3;

①取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓

硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。

③取少量溶液，加氯化钢溶液，有白色沉淀产生。

④取实验③中上层清液AgN03溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。

⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。

根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：；

肯定不存在的离子：；尚不能确定的离子是：<.

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第22讲离子反应方程式作业纸

()1.(2020江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水：C12+H20=2H++Cl-+Cl(^

2--

B.Na2c03溶液中C(V■■的水解:C03+H20=HC03+0H-

-+

C酸性溶液中KI03与溶反应生成I2：I03+r+6H=I2+3H20

2+-

D.NaHC03溶液中加足量Ba(0H)2溶液：HC03-+Ba+0H=BaC031+H20

()2.[2014・安徽]下列有关Fe2(S04)3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中，K+、Fe2+,C6H5OH、BL可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe+2r=Fe+12

C.和Ba(0H)2溶液反应的离子方程式：

3+2+-

Fe+S0f+Ba+30H=Fe(0H)31+BaS041

D.1L0.1mol•I/】该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

()3.(2020山东)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

2+

A、向稀HNO3中滴力口Na2s。3溶液：SO3"+2H=SO2T+H20

2-2-

B、向NazSQ溶液中通入过量S02:Si03+S02+H20=H2Si031+S03

3-+

C、向A12(SC)4)3溶液中加入过量的NH3-H20：Al++4NH3-H20=[Al(0H)4]+4NH4

2++

D、向C11SO4溶液中力口入%02:2Na202+2Cu+2H20=4Na+2Cu(0H)21+021

）4.（2014-江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是

2+

A.Cu溶于稀HN03:Cu+2父+N0；?=CU+N021+H2O

B.(NHJzFelSOGz溶液与过量NaOH溶液反应制

2+-

Fe(OH)2:Fe+20H=Fe(0H)2I

+2+

C.fflCH3COOH溶解CaC03:CaC03+2H=Ca+H2O+CO2T

D.向NaAlOz溶液中通人过量C02制Al(0H)3:

CO2+A10；+2H20=Al(0H)：a+HCO3

()5.下列离子方程式中正确的是

2+-+2-

A.过量的NaHS04与Ba(0H)2溶液反应：Ba+20H+2H+S04=BaS04i+2政

-

B.NH1HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NHj+0H=NH31+H20

-

C.苯酚钠溶液中通入少量C02：0^-0"+C02+OH+HC03

3+

D.FeB*溶液中通入过量CI2：2Fe?++2Br-+2c12=2Fe+Br2+4C1~

()6.下列离子方程式正确的是

2+

A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCOg+Ca+OH-=CaC03l+H20

B.氯化铁与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

+

C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+0H-=H20

-2+

D.单质铜与稀硝酸反应:Cu+21+2N03=CU+2N0T+H20

()7.能正确表示下列反应的离子方程式为

2

A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HC03"+0H=C03'+H20

B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：S0+C1(T+20H=SO/-+C「+

2H2O

+2,+

C.硫化领加入稀硫酸：BaS+2H=H2St+Ba

D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：AI2O3+2OJI=2A1(V+H2O

()8.(2013全国)能正确表示下列反应的离子方程式是

+2-

A.用过量氨水吸收工业尾气中的S02:2NH3-H20+S02^=2NH4+S03+H20

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2S04+2Cr&S02f+C12T+H20

2++-3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H+N03=<3Fe+NOt+3H20

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S(*一恰好完全沉淀：

2+-3+2-

2Ba+30H+A1+2S04^=2BaS041+A1(OH)3I

()9.下列离子方程式正确的是

A,用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2C「+2/里甦%T+C12t

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

+

CH3CH0+2Ag(NH：3)2++20万水浴加热》CH3cOCT+NH4+3NH3+2Ag1+H20

2-

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C02+H20+2c6H5。一一►2C6H50H+2C03

2-+2-

D.Na2s6溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5S03+6H+2MnO4'=5S04+2M/3H20

()10.下列反应的离子方程式正确的是

+2+3+

A.Fe3()4与稀硝酸反应：Fe304+8H----=Ke+2Fe+4H20

++

B.向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag+2NH3-H20----=[Ag(NH3)2]+2H20

2+-2-

C.Ca(HC03)2与过量Ca(0H)2溶液反应：Ca+2HC03"+20H=_=CaC031+C03+2H20

2

D.Na2s溶液呈碱性：S>2H20v—H2s+20T

11、请根据所给的条件，写出下列反应的离子方程式：

(1)KAKS。。溶液和Ba(QH)2溶液反应:

a.若两者物质的量之比是1：2,则表示为：

b.若两者物质的量之比是2：3,则表示为：

(2)0.75molC02与ImolNaOH溶液反应：

(3)在酸性条件下H202氧化FeCl2溶液_________________________________________

★12、(1)在酸性介质中，往MnSOa溶液里滴加(NEj)2S208(连二硫酸铉)溶液会发

-2-+

生如下离子反应：、1/+$2082-+比0----Mn04+S04+H该反应常用于检验M产的存在，其

特征现象是.若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则

消耗氧化剂的物质的量为mol.

(2)向含有等物质的量浓度的『、Mg2\Al\NHj混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，

直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应.其中：

第二个离子反应方程式为

最后一个离子反应方程式为____________________________________

13、完成下列反应的离子方程式

(1)请写出PH<2时，CIO?一与1一反应的离子方程式

(2)MnOJ在酸性条件下，加热能分解为。2,同时生成Mn2+。写出该反应的离子方

程式

为___________________________________________________________

(3)FeS2将Fe3+还原为Fe?+,同时FeS?被氧化为S0『，该反应的离子方程式

为_____________________________________________________

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第23讲氧化还原反应基本概念作业纸

()1.(2020上海)下列反应中的氨与反应4NH3+5。2-4N0+6H2。中的

氨作用相同的是

A.2Na+2NH3-2NaNH2+H21B.2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H20

C.4NH3+6N0-5N2+6H20D.3SiH4+4NH3-Si：M+12H2

()2.(2020海南)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的

是

A.明研净化水B.纯碱去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物

()3.发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有

液体四氧化二氮(MO)下部装有液体偏二甲阴(C2H8用)。发动机内燃烧的化学方程式为：

C2H8N2+2N204=3N2+2c02+4H20.该反应中

A.C2H8岫发生还原反应B.C2H8电是氧化剂

C.发生氧化反应D.是氧化剂

()4.下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaC03+2HCl=CaCl2+C02T+H20B.Cu(0H)2==CuO+H2O

C.6HC1+Fe203=2FeCl3+3H20D.NH4NO3==N20t+2H20

()5,下列叙述正确的是

A、氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

B、氧化还原反应的本质是电子的转移

C、还原剂在反应中发生还原反应

I)、有单质生成的反应一定是氧化还原反应

()6,某500mL溶液中含O.lmolFe?*、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉，待Fe3+

完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

A、0.4mo1/LB、0.6mo1/L

C、0.8mol/LD、1.Omo1/L

()7.下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电手总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

()8.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuS04+5FeS2+12H20

=7Cu2s+5FeS0|+l2H2SO4卜列说法正确的是

A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B、5molFeSz发生反应，有10mol电子转移

c、产物中scV-有一部分是氧化产物

D、FeS2只作还原剂

)9.用硫酸酸化的三氧化铭(Cr03)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应

如下)，用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是

2CrO3+3c2H50H+3H2S04=Cr2(S04)3+3CH3CH0+6H2O

A.H2S04B.Cr03C.Cr2(S04)3D,C2H50H

()10.下列叙述中正确的是

A、某些单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B、失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C、阳圈子只能得到电子被还原，作氧化剂

D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

()11.(2020江苏)3.下列说法正确的是

A.分子式为C2H6。的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热

能

H2O02“

途径a：C高温C(HH2C02+H20

燃烧

02

途径b：C二二C02

燃烧

c.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

12.⑴(2020新课标II)⑴工业上可用KCIO3与Na2s。3在H2s。4存在下制得。。2,

该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为O

(2)(2020新课标I)(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中

加MnOz和H2s0%即可得到I*该反应的还原产物为。

★13.一个完整的氧化还原反应可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应

式”，一个是“还原反应式"。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为：氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+,

还原反应式：2Fe3++2b=2Fe2+.据此回答下列问题：

(1)将反应3岫+比0=2『+2防』0拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式,

还原反应式_____________________________

-2-

(2)已知某反应的两个“半反应式”为：CHj+100H-8e-=C03+7H20,02+2H20+4e'=

4017则氧化还原反应方程式为_________________________________________________

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第24讲氧化还原反应的规律作业纸

()1.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCL溶液中

通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，

试纸变蓝色。下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性：M〃Q>C12>Fe3+>12B.上述实验中，共有两个氧化还原反

应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe?+既■氧化性又有还原性

()2.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2X(Y====2X2++5Z2+8H20

②2A2++B2====2A3++2B-③2B』Z2====B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的

A.溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为还原剂

C.氧化性强弱的顺序为X04乂2圮2乂3+D.X2+是X04的还原产物

()3.已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与HNO：?恰好完全反应时物质的量为5：12.

则还原产物一定是

A.N20B.NOC.NH4NO3D.N2

()4.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸镂和水。当生成1mol硝酸锌时,

被还原的硝酸的物质的量为：

A.2molB.1molC.0.5mo1D.0.25mo1

()5.38.4gCu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体22.4L

(标准状况)，反应消耗的硝酸的物质的量可能是

A.1molB.2.2molC.1.6molD.2.4mol

）6.（2020山东）下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

向AgCl悬浊液中加人Nai溶液时出现黄色沉Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

淀。

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶溶液中一定含有Fe2+

液呈红色。

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静Br一还原性强于C「

置，溶液上层呈橙红色。

加热盛有NH4cl固体的试管，试管底部固体消NH4CI固体可以升华

失，试管口有晶体凝结。

（）7.某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：4N@,+3We=jFe3（）4+2x用

在一个特定的实验中，2.0mol该氧化物与500.0g过量的红热的铁反应，生成1.0mol

即和LOmolFe30,t.该氧化物的化学式为

A.NOB.NO2C.N20D.皿

（）8.20mL0.05mol/L含有（^（皖-离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mo1/L的Fe2+

溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为

A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价

）9.（2020北京）在通风橱中进行下列实验：

A.I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2N0+02=2N02

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HN03的氧化性强于浓HN03

D.针对HI中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

10.已知几种离子的还原能力强弱顺序为「>Fe2+>Br-，现有200mL混合溶液中含

FeL、FeBrz各O.lOmol,向其中逐滴滴入氯水(假定CL分子只与溶质离子反应，不考虑

其他反应)。

(1)若氯水中有0.15IBO1C12被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要

是,剩余Fe?+的物质的量为；

(2)若原溶液中的肘一有一半被氧化，则消耗CL的物质的量为,若最终

所得溶液的体积为400mL,则其中主要的阳离子为,其物质的量浓度

为。

(3)通过对上述反应的分析，试判断C12、12、Fe3\B*四种物质的氧化能力由强到

弱的顺序是________________________________________

11.某反应中反应物与生成物有：ASH3、H2s04KBrO3.K2SO4.H3AsO4.比0和一种未

知物质X。

(1)已知KBrOs在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为

(3)根据上述反应可推知。

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsOpHBrO?

c.还原性：ASH3>Xd.还原性：X>ASH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入卜列方框中，并标出电子转移

的方向和数目。

+

12、(2020浙江)化合物甲和NaAlHa都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和电反

应生成甲。甲与水反应可产生比，甲与A1CL反应可得到NaAllU将4.80g甲加热至完全

分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的不。请推测并回答：

(1)甲的化学式。(2)甲与A1C13反应得到NaAlfh的化学方程式

(3)NaAlFU与水发生氧化还原反应的化学方程式

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2()3),脱锈

过程发生反应的化学方程式___________________________

(5)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

22+

()MnOJ+()