江西省九江市凰村中学高三化学月考试题含解析

江西省九江市凰村中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是(

)

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D略2.（2000·广东卷）20.同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是（）A.2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）B.2NO（g）N2（g）＋O2（g）C.2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）D.2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）参考答案：A略3.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略4.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B.原子半径：W>X>YC.反应①、②均为置换反应D.n与t溶液反应时，t作还原剂参考答案：A5.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。被还原的H2SO4的物质的量是（

）A、小于0.45mol

B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol

D、大于0.90mol参考答案：A略6.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A略7.

参考答案：C8.油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（）A.氮气

B.二氧化碳

C.空气

D.氧气参考答案：D略9.已知一种c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是（）A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐 D．上述三种盐均可能参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

分析：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，据此分析解答．解答：解：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，则生成的盐可能是强酸弱碱盐，故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确酸碱相对强弱与其盐溶液酸碱性关系是解本题关键，题目难度不大10.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．红热的碳与浓H2SO4作用C．浓H2SO4滴入铜粉中，加热

D．加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：D略11.下列相关实验不能达到预期目的的是

相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略12.下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A.往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D.浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

参考答案：C略13.设N为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(

)A.16g中含有4N个C—H键

B.1

NaCl溶液含有N个

C.1molCu和足量稀硝酸反应产生N个NO分子D.常温常压下,22.4L中含有N个分子参考答案：A略14.分子式为C4H8Cl2且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）

（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略15.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是A.Z的氧化物的水化物酸性一定大于W

B.W的某种单质的沸点比X高C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物

D.W、X、Y均能与Z形成共价化合物参考答案：A由上述分析可以知道,W为C,X为Al,Y为Si,Z为Cl,A.非金属性Cl>C,则最高价氧化物的水化物的酸性:Z>W,若不是最高价含氧酸无此规律,如碳酸的酸性大于HClO的酸性,故A错误；

B.C的单质金刚石是原子晶体,Al的晶体为金属晶体，沸点金刚石大于铝，所以B选项是正确的；C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物为SiC,为原子晶体,所以C选项是正确的；

D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素以共价键结构,均为共价化合物,所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的。点睛：W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子的电子层数与最外层电子数相等,则X为Be或Al,Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6,应为Cl元素,W和Y同主族,且四种元素的最外层电子数之和为18,如X为Be,则W、Y的最外层电子数为4.5,不满足电子数为整数的特点,则X应为Al,W、Y的最外层电子数为4,则W为C、Y为Si元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O的主要工艺流程如下图。（1）图中加入氧化剂的目的是

，结合右表回答除铁步骤的最佳pH范围为

。（2）氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是

，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为

。（3）“沉铜”步骤不选价格便宜的石灰乳，主要原因是会产生较多废渣，废渣主要成分的化学式为

。沉铜后，洗涤可以除去沉淀表面的2种主要溶质是

。参考答案：（1）将Fe氧化为Fe，有利于沉淀完全除去。

3.9～4.6

（2）产生杂质Mn2+，且不易被除去。2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+H2O（3）CaSO4

NaCl和Na2SO4（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.葡萄糖分子中含有________和________官能团，由于具有________官能团，能发生银镜反应，化学方程式是______

。参考答案：1、

羟基、醛基，醛基，2Ag(NH3)OH+CH2OH(CHOH)4CHO→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O18.（16分）Ⅰ．在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH

（1）反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为______。A．0.9mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mol/L

若经过3分钟，CH3OH达到了以上浓度，则VCO=

该反应的化学平衡常数是

。（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH

0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是

。Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。(1)用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因

；（2）常温下，向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系

；（3）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1

NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______。参考答案：（共16分）Ⅰ．（1）A；

0.3mol·L-1·min-1；1／16或0.0625………………（每空2分，共6分）（2）<，在250℃、1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加（或经济效益不好）…（每空2分，共4分）Ⅱ．（1）C2O42-+H2OHC2O4-+OH-；………………（2分）（2）c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；……（2分）（3）21%。………………………（2分）略19.肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：（1）A的化学名称为

。（2）B和C反应生成D的化学方程式为

。（3）F中含有官能团的名称为

。（4）E和F反应生成G的化学方程式为

，反应类型为

。（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有

种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为

（写结构简式）。