江苏省连云港市海头中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省连云港市海头中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染均无关系的是:①赤潮②酸雨③光化学污染④臭氧空洞⑤水俣病

⑥潮汐⑦大脖子病A、②⑦

B、①⑥

C、⑥⑦

D、⑤⑥参考答案：C2.1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成的混合气体体积为aL（气体体积均在120℃，1.01×105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=5，则x的值为

A．4

B．4.5

C．5

D．5.5参考答案：A略3.下列装置能够组成原电池的是

稀硫酸

AgNO3（aq）

蔗糖

稀硫酸

A

B

C

D参考答案：B略4.下列说法中正确的是（

）

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体

B．二氧化碳和干冰互为同素异形体

C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

D．金刚石和石墨互为同位素参考答案：C略5.下列说法正确的是（

）A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0参考答案：D略6.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是

A．Al—Mg合金

B．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C．Al—Si合金

D．表面的氧化铝膜的纯铝参考答案：B7.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A．0.1mol/L

B．1×10-11mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-3mol/L参考答案：B略8.某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液参考答案：B9.2009年入秋以来，我国许多地区都出现了甲流的病例，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是（

）A．使多糖水解

B．使油脂水解

C．使氨基酸变性

D．使蛋白质变性参考答案：D略10.下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则溶液的pH=11参考答案：D略11.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性参考答案：B略12.今有下列物质：①C2H6②C2H4③C2H2④H2⑤⑥⑦⑧CH3OH⑨HCOOH⑩HOOC—COOH。能够与CO无论按何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时所消耗的O2的物质的量也一定的有A．⑤⑥⑦

B．④⑨⑩

C．②③⑦

D．①②③⑧参考答案：B略13.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A．CH2CHCN

B．CH2CHCHCH2

C．CH2CH2

D．CH3CH2CH2CH3参考答案：D略14.下列各有机物的名称肯定错误的是

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略15.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 （

）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分）某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与3mL无水乙醇和2mL冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。(l)

A试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：(2分)_______________________________________________________(2)实验中加热试管的目的是：(4分)①

②

(3)导气管B的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是(2分)________________________________________(4）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：I．第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：__________________________________________________________________。(2分)II．试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）____________________；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_______________________________。(4分)Ⅲ．由实验结果可知，盐酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是____________。(3分)参考答案：

（1）CH3COOH+C2H5OH

-----

CH3COOC2H5+H2O

(2分）

（2）①加快反应速率

(2分）

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

(2分）(3）防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出

(2分）(4)I

98％的浓硫酸具有脱水性，使部分反应物炭化

(2分）II①②③（2分）

10mol·L一1(2分）III能（1分）因为酯化反应的催化剂是H+，盐酸也能电离出H+（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”。右表为某山区学校食堂午餐的食谱。请用所学的化学知识填写空格：（1）食谱中的米饭主要含

（填“淀粉”或“纤维素”）。（2）从营养均衡及学生身体发育需要的角度考虑，你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是

（只填一种）。参考答案：（1）淀粉

（2）鱼（或肉、蛋、大豆、牛奶等合理答案也给分）略18.（12分）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验过程如下：（1）由滤液A制AlCl3溶液的途径有两条（如上图示），你认为合理的途径是________________,理由是__

__。（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作为_________、__________、过滤。（3）在滤渣B中加入稀硫酸，即使在常温下反应也非常快，你认为最主要的原因是________________________。（4）用化学方程式表示由滤渣F制取胆矾的最佳途径。_______________________________________________________________________________参考答案：

（1）途径2；途径1制得的溶液中混有氯化钠杂质，而途径2所得溶液比较纯净（２分）

（2）蒸发浓缩；冷却结晶

（3）铜-铁-酸构成原电池反应，反应速度快（２分）

（4）2Cu+O2

2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(或其它合理答案)19.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

．（2）该反应为

反应（选填吸热、放热）．（3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是

．a．增大压强

b．降低温度

c．加入适当的催化剂

d．吸收水蒸气（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）试判断此时的温度为

℃．参考答案：（1）（2）吸热（3）bd（4）800考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动；（2）根据化学反应的特征和外界条件对化学反应速率的影响综合判断，以此解答；（4）根据c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）可知，该温度下的平衡常数为1，据此判断．解答：解：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以K=，故答案为：；（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反