江苏省苏州市三元中学2021年高一化学月考试卷含解析

江苏省苏州市三元中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下面叙述中不正确的是（

）A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB．A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质参考答案：A解：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B原子序数是x，则A的原子序数是x﹣9、C原子序数是x﹣7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x﹣9+x+x﹣7=2x，解得x=16，故A为N元素、B为S元素、C为F元素．A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径：B＞A＞C，故A错误；B．A元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，硝酸不稳定，见光受热易分解，故B正确；C．B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；D．C为F元素，非金属性最强，单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质，故D正确，故选A．2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl﹣的结构示意图：C．乙烯的结构简式C2H4D．Z质量数为37的氯原子Cl参考答案：B考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；C．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．．解答：解：A．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故B正确；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．氯元素的核电荷数=质子数=17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．3.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝

B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅

D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜参考答案：DA．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选；故选D。点睛：分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：①所选试剂一般只和杂质反应；②作不应引入新的杂质；③不减，即不减少欲被提纯的物质；④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。4.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（

）A.原子序数：A＜B

B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金属元素参考答案：AC略5.下列说法正确的是

()A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：BA．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性Ca＞Na，故A错误；B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子之间存在氢键，沸点最高，故B正确；C．MgCl2属于离子化合物，其中只有离子键，没有共价键，故C错误；D．第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故D错误；故选B。6.下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al＞Mg＞F－

B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

参考答案：C略7.制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．有Cu无Fe

B．有Fe无Cu

C．Fe、Cu都有

D．Fe、Cu都无参考答案：B考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．.专题：元素及其化合物．分析：本题可根据铁铜还原性的强弱快速的出答案，铁粉先被Fe3+氧化，然后才被Cu2+氧化，根据加入铁粉量的多少探究存在的可能情况．解答：铁粉先被Fe3+氧化，然后才被Cu2+氧化．如果加入的铁粉较少，铁粉全部被Fe3+氧化，此时则没有固体存在，故D可能；如果加入的铁粉较多，铁粉把Fe3+还原完全后，剩余的铁粉全部被铜离子氧化，此时无铁有铜，故A可能；如果加入的铁粉很多，可以全部把Fe3+和Cu2+还原而且铁还有剩余时，时有铁有铜，故C可能；由于铁的还原性大于铜，故不会不出现有铁无铜的情况，故B不可能，故选：B．点评：本题考查铁单质和铁离子的性质，注意铁粉先被Fe3+氧化，Fe3+完全反应后然后才被Cu2+氧化，加入铁的多少不同，得出可能存在的情况，难度不大．8.下图是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是A.其一氯代物只有一种B.其二氯代物有三种C.立方烷是乙烷的同系物D.它与苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互为同分异构体参考答案：C分析：立方烷的分子式为C8H8，含有一类氢原子，结合同系物和同分异构体的含义分析解答。详解：A.立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，只有1种氢原子，立方烷的一氯代物只有一种，A正确；B.立方烷二氯代物有三种，即两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，所以同分异构体有三种，B正确；C.结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，因此立方烷不可能是乙烷的同系物，C错误；D.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体，D正确，答案选C。9.下列物质的电子式书写正确的是()参考答案：D略10.常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1C．10mL，3mol·L－1

D．18mL，4mol·L－1参考答案：D11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（

）A．NaCl

B．Na2CO3

C．Al2O3

D．Mg(OH)2

参考答案：C12.下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．13.关于下图所示装置的叙述，错误的是（

）A.锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B.放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C.电流从锌极经导线流向铜极D.锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应参考答案：CA、活泼金属锌做负极，失去电子产生锌离子质量逐渐减轻，选项A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项B正确；C、电流从正极（铜极）流向负极（锌极），选项C错误；D、较活泼金属做负极失去电子发生氧化反应，较不活泼金属铜做正极发生还原反应，选项D正确。答案选C。14.元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（

）①原子序数：A＞B；②离子半径：aAm＋＜bBn－；③原子半径：A＜B；④元素所在的周期数：A＞B；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；⑥b＝a＋m－nA.①②③④

B.①②④

C.①⑤⑥

D.①②⑤参考答案：B①元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有a＞b，故①正确；②核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则：离子半径：aAm+＜bBn-，故②正确；③A在B的下一周期，电子层数A＞B，电子层数越多，半径越大，则原子半径：A＞B，故③错误；④根据a-m=b+n可知A在B的下一周期，电子层数A＞B，故④正确；⑤能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故⑤错误；⑥元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，即b=a=m-n，故⑥错误。正确的有①②④。答案选B。15.下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH参考答案：A【考点】化学键．【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答．【解答】解：A．NaCl中只含离子键，故A选；B．Cl2中，只含共价键，故B不选；C．HCl中，只含共价键，故C不选；D．NaOH中，含离子键和H﹣O共价键，故D不选；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为____________________。（2）本实验用到的玻璃仪器有________________（至少回答3个）。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出______gNaOH。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④

(2)烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、量筒、胶头滴管

(3)27.4

10.0

(4)④解析：（1）.配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（2）.根据实验操作的步骤以及每步操作需要的仪器主要有：一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒等。故答案为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒等（回答三个即可）；（3）.根据天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g－2.6g=27.4g，因配制溶液的体积为240mL，而容量瓶的规格没有240mL，故只能选用250mL的容量瓶，则NaOH的质量m=cvM=1.0mol·L?1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；（4）.①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①不选；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②不选；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓度无影响，故③不选；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④正确；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤不选。所以答案选④。【名师点睛】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V：如①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要