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江苏省盐城市时堰镇中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组物质中,属于同系物的是
A.HCHO、CH3COOH
B.
、
C.CH3COOH、CH3CH2OH
D.醋酸、硬脂酸参考答案:D略2.以五倍子为原料可制得A,A结构简式为下图所示,回答下列问题:
(1)A的分子式为_______________。
(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化可得到A。写出B的结构简式为____________。
(3)写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。参考答案:(1)C14H10O9;
(2)(3)3.膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之.它的分子是三角锥形.以下关于PH3的叙述中,正确的是()A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3是强氧化剂D.PH3分子中的P﹣H键是非极性键参考答案:B考点:极性分子和非极性分子;判断简单分子或离子的构型;极性键和非极性键;重要的氧化剂.分析:A.正负电荷重心不重合的分子为极性分子,正负电荷重心重合的分子为非极性分子;B.PH3分子中有1个未成键的孤对电子;C.根据P元素的化合价分析;D.同种非金属元素之间存在非极性键,不同非金属元素之间存在极性键.解答:解:A.该分子为三角锥型结构,正负电荷重心不重合,所以为极性分子,故A错误;B.PH3分子P原子最外层有5个电子,其中3个电子和3个H原子形成共用电子对,所以该物质中有1个未成键的孤对电子,故B正确;C.PH3中P为﹣3价,为最低价态,易失电子而作还原剂,所以一种强还原剂,故C错误;D.同种非金属元素之间存在非极性键,不同非金属元素之间存在极性键,所以P﹣H原子之间存在极性键,故D错误;故选B.点评:本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点,以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答,注意结合基本概念分析,题目难度不大.4.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是
A.部分为Al(OH)3沉淀,部分以Al3+形式存在
B.全部以[Al(OH)4]-形式存在C.全部为Al(OH)3沉淀
D.部分为Al(OH)3,部分为[Al(OH)4]-参考答案:B略5.下列事实中与电化学腐蚀无关的是A.埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀B.为保护海轮的船壳,常在船壳水线以下部分装上锌块C.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质D.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀参考答案:C略6.与互为同分异构体的芳香族化合物有A.2种
B.3种
C.4种
D.5种参考答案:D略7.下列属于天然高分子化合物的是A.油脂
B.蔗糖
C.聚乙烯
D.淀粉参考答案:略8.将足量的SO2气体通入下列溶液中,最终无沉淀的是A.Ba(NO3)2
B.Ba(OH)2
C.Na2SiO3
D.Na2S参考答案:B略9.向CH3COOH溶液中加水,下列各项增大的是A.c(CH3COO-)
B.c(H+)
C.Kw
D.pH参考答案:D略10.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是(
)A.闪电
B.光化学烟雾
C.酸雨
D.臭氧层空洞参考答案:略11.乙烷和氯气发生取代反应生成二氯乙烷的同分异构体的数目有(
)A.2种
B.3种
C.4种
D.5种参考答案:A略12.下列说法不正确的是A.已知4HC1(g)+O2(g)=2H2O(g)+2C12(g)能自发进行,则该反应:△H<0,△S<0B.常温下0.1mol·L-1CH3COOH的pH为2.88,可以说明CH3COOH为弱电解质C.其他条件不变,增大压强,平衡可能移动,但平衡常数一定不变D.铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡,都能起到防腐的作用,且防腐原理是相同的参考答案:D略13.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈A.弱酸性
B.强酸性
C.碱性
D.中性参考答案:D略14.胆固醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C25H45OH。已知某种胆固醇酯是液晶材料,分子式为C32H50O2。则生成这种胆固醇酯的酸是(
)A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH参考答案:B略15.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒,量筒内溶液的体积为A.大于40.00mL
B.等于40.00mLC.小于40.00mL
D.等于10.00mL参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为
mL的容量瓶;
(2)经计算需要
mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的
。
A.5mL
B.10mL
C.25mL
D.50mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是(填序号)
。(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案:(1)250
(2)20.8;C
(3)③①④②
(4)偏低;偏低略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):请回答下列问题:(1)A中官能团的名称
;(2)C的同分异构体中属于酯类的有
种,写出一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式
。(3)B+H2O→E的方程式
。(4)F在酸性条件下水解的方程式
。(5)D的同分异构体的结构简式为
,写出该同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式
参考答案:(1)羟基(2)4
HCOOCH2CH2CH3(任意写出一种4个碳的甲酸酯均可)(3)C2H4O+H2OHOCH2CH2OH(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O2CH3COOH+HOCH2CH2OH(5)CH3CHOCH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O--略18.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:请回答下列问题:(1)环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面;(2)金刚烷的分子式为______________,其分子中的CH2-基团有___________个;(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:其中,反应①的产物名称是
,反应③的反应类型是
;(4)已知烯烃能发生如下反应:请写出下列反应产物的结构简式:
参考答案:(1)可以参照1,3-丁二稀的结构。(2)依据碳原子的四价理论。答:(1)9
(2)C10H14
6(3)氯代环戊烷
加成反应
(
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