江苏省盐城市第八中学2023年高二化学下学期期末试题含解析

江苏省盐城市第八中学2023年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作正确的是（

）A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解。B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热

参考答案：A略2.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．消去、加成、取代

B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成

D．消去、加成、消去参考答案：A略3.美国科学家马丁·查非（MartinChalfie）、美国华裔化学家钱永健（RogerTsien）以及日本科学家下村修（OsamuShimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是

A．GFP在酶等催化剂作用下可以水解

B．天然蛋白质属于纯净物

C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应

D．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验参考答案：A略4.下列有关晶体的说法中一定正确的是（

）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦

B．只有⑦

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧参考答案：B略5.将磷矿石〔Ca3(PO4)2〕加工成过磷酸钙的主要目的是A．增加磷的质量分数

B．使它性质稳定，便于贮存、运输C．使它转化为较易溶于水的物质

D．施用时肥分不易流失参考答案：C6.下列反应中，不属于加成反应的是

（

）A．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯

B．乙烷和氯气反应制取氯乙烷C．乙烯与氢气反应制取乙烷

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：B略7.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）X+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（

）

A．Fe（NO3）X中的x为2

B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略8.可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．达平衡时升温，逆反应速率减小参考答案：C略9.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2参考答案：B考点：常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：物质检验鉴别题．分析：二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．解答：解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80毫升，说明一定有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2．故选B．点评：本题考查学生常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，难度不大10.某同学量取50ml0.5mol/LNaOH溶液和30ml0.5mol/LH2SO4溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3kJ·mol－1大，其原因可能是(

)A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案：B11.已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的

()参考答案：B根据图所示，可知在0～t1时间段，发生的反应为：2HClH2↑＋Cl2↑，溶液中c(H＋)减小，pH增大；在t1～t2时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H2O2H2↑＋O2↑，实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液pH减小，故B项正确。12.下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D13.有机物L的分子式为C3H6O2，酸性条件下水解得到羧酸M和醇N，已知M和N的分子量相同，则下列叙述中不正确的是

A．M能发生银镜反应

B．M中没有甲基C．M中H元素的质量分数为40％D．L具有还原性参考答案：C略14.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1)：从下表格中判断下列说法正确的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱参考答案：D略15.已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（

）A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气

B．Be(OH)2为两性氢氧化物C．Be的氧化物的化学式为Be2O3

D．BeCl2晶体属于分子晶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：（1）操作Ⅰ步骤是

▲

。（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因

▲

。（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②

▲

。（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是

▲

。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是

▲

。（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl===SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3溶液；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.190g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液25.00mL。锡粉中锡的质量分数是

▲

。

参考答案：(1）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

（2）SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（3）防止Sn2+被氧化

（4）Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑

（5）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O

（6）75.00%

（4分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，C在空气中能形成白雾。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。（1）A的化学式是

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是

收集气体B的方法是

（3）A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的化学方程式

参考答案：略18.（4分）下列各化合物中，属于同系物的是(