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PAGE第五章物质结构元素周期律真题实战31.[高考集萃]判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)[2014·江苏高考]过氧化钠的电子式:Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Na。()(2)[2013·江苏高考]氢氧根离子的电子式:[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]-。()(3)[2012·安徽高考]NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。()(4)[2012·山东高考]非金属元素组成的化合物中只含共价键。()(5)[2012·江苏高考]NH3的电子式:()(6)[2012·天津高考]短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构。()(7)[2012·天津高考]不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。()(8)[2012·大纲全国卷]离子化合物中一定含有离子键。()(9)[2012·大纲全国卷]单质分子中均不存在化学键。()(10)[2012·大纲全国卷]含有共价键的化合物一定是共价化合物。()答案:(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×解析:(1)Na2O2是离子化合物,电子式为Na+[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2-Na+,错误;(2)正确;(3)NaHCO3、HCOONa均为离子化合物,含有离子键,在HCOeq\o\al(-,3)与HCOO-中均含有共价键,正确;(4)NH4Cl中含有离子键,错误;(5)NH3的电子式为,错误;(6)CCl4、CF4、SiF4、SiCl4都满足8电子结构,正确;(7)H2O2中含有非极性共价键,错误;(8)正确;(9)N2、Cl2分子中含有非极性共价键,错误;(10)NaOH、Na2O2等离子化合物中也含有共价键,错误。2.[2014·安徽高考]CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应答案:C解析:A项错误,正确的分子式为C3H3N3O3;B项错误,该分子中只有极性键,即C—N、C=N、C—O和H—O键;C项正确,因为该分子中只有共价键;D项错误,因为氨不是碱,二氧化碳不是酸,且三聚氰酸不是盐,不符合中和反应的定义。3.[2014·浙江高考]如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4答案:D解析:设W的最外层电子数为x,根据表中各元素的位置关系及题干信息可知,4x+6=22,x=4。由此可推知W为Si,X为N,Y为O,Z为Cl,T为Ge;NH3、H2O和HCl中H2O的沸点最高,A项错误;N、H、O可形成含有离子键的化合物,如NH4NO3等,B项错误;SiCl4为共价化合物,熔、沸点较低,C项错误;Ge与Si为相邻的同主族元素,单质能作半导体,Ge也能与Cl形成GeCl4,D项正确。4.[2014·江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强答案:D解析:由题意可推出X、Y、Z、W依次为:C、O、Mg、Si。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下,原子半径依次增大,则Mg>Si>C>O,A选项错误;Y与Z形成MgO,含有离子键,Y与W形成SiO2,含有共价键,B选项错误;元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,酸性:H2CO3>H2SiO3,C选项错误;元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,则H2O>SiH4,D选项正确。5.[2013·上海高考]下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化答案:A解析:A项,两者均破坏分子间作用力;B项,硅熔化破坏共价键,C60熔化破坏分子间作用力;C项,氯化氢溶解破坏共价键,氯化钾溶解破坏离子键;D项,溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键。6.[2014·大纲全国卷]A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)A在周期表中的位置是________,写出一种工业制备单质F的离子方程式______________________。(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为________,其水溶液与F单质反应的化学方程式为______________;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显________色。(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为________;b的化学式为________;c的电子式为________;d的晶体类型是________。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为________。答案:(1)第一周期ⅠA族2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up10(电解))2OH-+H2↑+Cl2↑(或2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up10(电解))2Na+Cl2)(2)纯碱(或苏打)2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金属晶体(4)氢正四面体解析:由A为非金属元素及A、B的电子层结构与位置关系知,A是氢,B是碳或硫,结合B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,可确定B是碳,D是氧;由A在F中燃烧的特点知F是氯,由E+与D2-具有相同的电子数知E是钠。(1)工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2,也可用电解熔融NaCl的方法制取Cl2。(2)C、O、Na组成的Na2CO3中w(Na)=43%。由于酸性HCl>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(-,3),故Cl2与Na2CO3溶液反应生成的物质是NaClO、NaCl、NaHCO3,由此可写出对应的化学方程式。当向反应后的溶液中加入KI时,ClO-能将I-氧化成I2,I2被CCl4萃取后,有机层显紫色。(3)氢元素与其他四种元素中的钠元素结合才能形成二元离子化合物,故a为NaH;由b的组成、结构特点知b是Na2O
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