四川省广安市双星中学2022年度高一化学上学期期末试卷含解析VIP

四川省广安市双星中学2022年度高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快参考答案：B略2.下列有关物质性质的应用正确的是(

)A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：A3.下列事实中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是()A．CH3Cl只代表一种物质B．CHCl3只代表一种物质C．CH2Cl2只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质参考答案：C解析假设CH4是平面形分子，CH3Cl、CHCl3、CCl4也是平面形分子，它们均只代表一种物质，而CH2Cl2若是平面形分子，则有两种结构，即两个Cl原子相邻和相对，CH2Cl2是四面体结构就不会出现上述情况，而只代表一种物质，即证明了CH4分子是正四面体结构。4.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.氯气一易燃气体

B.汽油一易燃液体C.硫酸一腐蚀品

D.高锰酸钾一一氧化剂参考答案：AA、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。5.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料

B耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．6.下列实验方案的设计中，可行的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42－B．某气体通入澄清石灰水溶液能使其变浑浊，该气体一定是CO2C．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+D．某气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中，若水变为红色，该气体一定是SO2参考答案：C略7.下列各项实验操作中正确的是A.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里参考答案：B8.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．CH4

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6参考答案：BD略9.根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是()A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag参考答案：B略10.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．Na2S

B．CCl4

C．KCl

D．Na2O参考答案：A考点：原子核外电子排布．分析：根据元素周期表，与Ne核外电子排布相同的离子有，阴离子有N3﹣、O2﹣、F﹣等，阳离子有Na+、Mg2+AI3+；与Ar核外电子排布相同的离子阴离子P3﹣、S2﹣、CI﹣等，阳离子K+、Ca2+．解答：解：A、Na2S中的Na+与Ne核外电子排布相同、S2﹣离子结构与Ar核外电子排布相同，故A正确；B、CCl4是共价化合物，不存在离子，故B错误；C、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故C错误；D、氧化钠中，氧离子的核外电子排布与Ne的核外电子排布相同，钠离子与Ne的核外电子排布也相同，故D错误；故选A．点评：本题考查了原子结构，形成离子的结构，关键是掌握元素在周期表中的位置及结构，难度不大．11.向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是参考答案：A12.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()A.NH4ClNH3↑＋HCl↑

B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：D试题分析：A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑发生时，断裂离子键、极性共价键，形成的只有极性共价键，错误；B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3发生时，断裂极性共价键，形成的有极性共价键，和离子键，错误；C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O发生时，断裂离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的有极性共价键、离子键，错误；D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2发生时，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，正确。13.下列叙述正确的是A.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B.强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D.在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底参考答案：B【详解】A.氯气是非金属单质,不属于电解质,故A错误;B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷有关,离子浓度大,所带的电荷数目多,导电能力强,与电解质强弱无关，强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强，故B正确；C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子,所以硫酸铜晶体不能导电,故C错误；D.弱电解质溶于水,其分子可以微弱电离出离子,强电解质是完全电离的电解质,所以，电解质的电离不一定都能完全彻底，故D错误；答案：B。14.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是

（

）A．滤液C中有Fe3＋B．A一定为FeBr2C．D溶液中存在Fe(SCN)3D．B为AgBr参考答案：B略15.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

_____→_____→_____→A→_____→G→E→F。

（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。参考答案：（1）C→B→D→A→H→G→E→F。（2）待下层液体放出到液面接近活塞时，减缓速度，然后关闭活塞__________使液体能够迅速流下。（3）碘在CCl4中溶解度更大，且CCl4与水不互溶不反应。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向①Mg、Al稀盐酸偏向Al②Al、Cu稀盐酸

③Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨④Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg⑤Al、Zn浓硝酸偏向Al（1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同

（填“是”或“否”）；（2）请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。（3）实验②中电流计指针偏向

电极（填“Al”或“Cu”），Cu电极反应式为

；（4）实验④中铝为

极（填“正”或“负”），其电极反应式为

。参考答案：（10分）（1）是（1分）

（2）

（3分）（3）Cu（1分）；2H++2e－=H2↑（2分）（4）负（1分）；Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O（2分）略18.下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应，从化学键的角度进行解释__________________________。参考答案：(1)>

(2)放

断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量解析：图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，从化学键的角度进行解释断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量。19.10分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：（1）元素名称:A______B_____C___