上海奉贤区青溪中学 2022年度高三化学月考试卷含解析

上海奉贤区青溪中学2022年度高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是

（

）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥参考答案：A略2.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（

）

实验现象离子方程式A

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由浅绿色变为红色

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黄绿色变为无色

Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

参考答案：D略3.参考答案：B4.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(

)A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1参考答案：C略5.（2000·上海卷）20.下列变化规律中正确的是（）A.H2S、HCl、PH3的热稳定性由弱到强B.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少D.CH3CH2OH、、CH3COOH的酸性由弱到强参考答案：CD略6.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同

D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个参考答案：A略7.F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。已知XeF4与水可发生如下反应：①6XeF4（s）+12H2O(l)==2XeO3(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O2(g)△H=-aKJ/mol②XeF4(s)+2H2O(l)=Xe(g)+O2(g)+4HF(aq)

△H=-bKJ/mol③3XeF4(s)+6H2O(l)=Xe(g)+2XeO3(aq)+12HF(aq)△H=-cKJ/mol其中有一半物质的量的XeF4与H2O发生反应②；另一半物质的量的XeF4与H2O发生反应③。下列判断中正确的是

A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构

B．a=3b+cC．XeF4按题给的方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1D．XeF4按题给的方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子参考答案：B8.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-

D．H+、K+、CO32-、NO3-

参考答案：C略9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A．原子半径：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>CD．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD略10.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）

物质组别甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3

参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．Al2O3与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应；B．SiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；C．HCl与NaHCO3、NaOH均反应，且NaHCO3与NaOH反应；D．NH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应．解答：解：A．Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；B．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不选；C．HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，HCl与NaOH反应生成NaCl和水，且NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；D．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D选；故选D．点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．11.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤参考答案：B本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。教与学提示：本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。

12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（

）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中

参考答案：B试题分析：W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。根据最外层电子数之和为18可知Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W，错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z，正确；C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断

13.往下列溶液中通入过量氯气，再加入硝酸钡和稀硝酸溶液有白色沉淀的是Ａ、亚硫酸钠

Ｂ、氯化钙

Ｃ、硝酸银

Ｄ、碳酸钠参考答案：AC略14.（07年全国卷Ⅱ）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（

）

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2

参考答案：答案：C

解析：钠与氧气反应的生成物可以是Na2O、Na2O2或二者的混合物。消耗HCl的物质的量为0.08L×0.5mol/L=0.04mol，由关系式：Na2O～2NaOH～2HCl，Na2O2～2NaOH～2HCl，可知钠的氧化物为0.02mol，则钠的氧化物的平均摩尔质量―M===75g·mol–1，介于Na2O（62g·mol–1）、Na2O2（78g·mol–1）之间，所以钠的氧化物为Na2O和Na2O2的混合物。

点拨：Na2O和Na2O2溶于水都生成NaOH，发生反应的化学方程式：Na2O+H2O══2NaOH，2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑。

15.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示。产物A、B的化学式分别为

和Cu2O；通过该实验可知，主温时

更稳定（用A或B的化学式表示）

（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为

。小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要

（填“有”或“没有”），原因是

。

（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.两种非金属元素X、Y，位于短周期的相邻周期、相邻族。已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则A分子的结构式为

。反应①、②、③是工业上生产

（填化学式）的基本原理，其中反应①的化学方程式为___________。反应④的离子方程式为

。（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g·mol—1，则反应①、②、③是工业上生产

（填化学式）的基本原理，其中反应①的化学方程式为

，反应②的条件是

。A中所含金属元素在周期表中的位置是

。参考答案：18.［化学一选修2：化学与技术］碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：

我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：请回答下列问题：

(1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为

。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)

；(2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。

①

；②

。

(3)设计联合制碱法的我国化工专家是

；(4)从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。步骤Ⅰ：

，化学方程式

步骤Ⅱ：

，化学方程式

参考答案：