2022年陕西省西安市华瑞中学高三化学月考试卷含解析

2022年陕西省西安市华瑞中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物参考答案：C略2.下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电

B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂

D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：A此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；NO可用于心血管疾病的治疗，D对。易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。3.将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略4.体积为VmL，密度为dg/ml，溶质的摩尔质量为Mg?mol﹣1，物质的量浓度为cmol?L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg．下列式子正确的是（）A．m=aV/100d

B．c=C．c=

D．a%=%参考答案：C解：A．根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）可知，m=V×d×a%=，故A错误；B．根据c=可知，c==，故B错误；C．mg溶质的物质的量=mol，故c==mol/L，故C正确；D．根据c=公式变形可知，a%=，故D错误；故选C．5.下列化学用语表达错误的是

A．NH3的电子式：

B．Al2O3+3H2

2Al+3H2OC．氯离子的结构示意图：

D．N原子的轨道表示式:

参考答案：B略6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（

）A、HCl

B、26M3+

D、CH3COO－参考答案：C略7.下列离子方程式书写不正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O参考答案：C略8.已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11，下列说法正确的是A

25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大B

25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C

25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D

25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2参考答案：B略9.下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧生成Li2O2B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液可生成白色沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀盐酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象参考答案：B略10.下列说法正确的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C．纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D．聚碳酸酯参考答案：D略11.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（

）①氯水

②氨水

③浓硝酸

④氢氧化钠

⑤溴水．A．全部

B．①③⑤

C．①②③

D．①②④参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物．分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等．解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．①氯水、⑤溴水中的次卤酸见光易分解，③浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，②氨水具有挥发性，所以要密封保存，④氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B．点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法．12.瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是：A．瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2OB．瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸

发生缩聚反应C．能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D．瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应参考答案：D略13.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣参考答案：C14.下列反应I和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是

参考答案：D略15.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）

A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．实验室要用98％(ρ=1.84g·cm-3)的硫酸配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL(1)需准确量取98％的硫酸________________________ml。(2)准确量取一定体积的98％的硫酸后，要配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是(填写序号);__________________①500mL量筒

②烧杯

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤天平

⑥胶头滴管⑦锥形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管(3)若配制3.68mol-1L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________________A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。Ⅱ．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl，ZnCl2等物质。请回答以下问题：(l)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时。产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_______________(填化学式)；

(2)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：(答案写在答题卷上)参考答案：I(1)100ml

(2)②④⑥⑧

(3)ACⅡ、(1)C

(2)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将2molSO2和1molO2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：（1）该反应的平衡常数表达式为

。（2）反应进行到t0时SO2的体积分数为

。（3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。（4）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度T2(T2＞T1)，反应在t2

时间时(t2＞t1)重新达到平衡状

态，这时K值

（填“增大”“减小”或“不变”），新平衡混合物中气体的总物质的量

______2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。参考答案：（1）

（2分）

（2）9.52%

（2分）

（3）如图所示[注：只要起点在横坐标轴（0,2），平衡点在横坐标0点后t0前、纵坐标0.2处的示意图均给分）（4分）（4）减小（2分）＞（2分）18.(12分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有

，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是

。

（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的

离子方程式：

。

（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知

[n(A):n(B)=3:1]，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为

。

（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，

在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为

。

（5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.01mol/L，则平衡时FC2的转化率为

。参考答案：（12分）（1）离子键、极性共价键（2分）

NH4++H2O

NH3·H2O+H+（2分