2022年湖南省常德市南坪学校中学部高二化学月考试卷含解析

2022年湖南省常德市南坪学校中学部高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应

B.加成反应

C.取代反应

D.水解反应参考答案：A略2.下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能给出3种信号的是（

）

A．丙烷

B．丙酮

C．丙醛

D．环丙烷参考答案：C略3.下列物质固态时一定是分子晶体的是

A．酸性氧化物

B．碱性氧化物

C．含氧酸

D．非金属单质参考答案：C4.下列各组物质（括号内为杂质）的分离提纯方法错误的是（

）A.溴苯（溴）：氢氧化钠，分液

B.乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠，分液C.乙醇（水）：新制生石灰，蒸馏

D.甲烷（乙烯）：溴水，洗气参考答案：B溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠，溴苯不溶于水，溴苯与氢氧化钠不反应，所以加入氢氧化钠后分液，可除去溴苯中的溴，故A正确；乙酸乙酯、乙酸都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B错误；水与生石灰反应生成氢氧化钙，再加热蒸馏可除去乙醇中的水，故C正确；甲烷与溴水不反应、乙烯与溴水发生加成反应，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故D正确。点睛：乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。5.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。参考答案：C略6.某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是()A．F

B．C

C．O

D．N参考答案：B略7.

参考答案：D8.关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（

）

A．最高化合价是+5

B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增

D．其含氧酸均为一元强酸参考答案：A略9.下列事故的处理方法不正确的是

A．金属钠着火时用水扑灭

B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

D．不慎接触过多的氨而使眼睛不适，立即用大量水冲洗眼睛

参考答案：A10.可逆反应：2NO22NO＋O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥参考答案：A略11.有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（

）

A．C2H5OH

B．

C．

D．参考答案：A略12.用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出） （

） A．2 B．7 C．11.7 D．12

参考答案：D13.在实验室制备CH3COOC2H5时在反应试管中需要添加的试剂是A．C2H5OH

B．CH3COOH

C．浓硫酸

D．碳酸钠溶液

参考答案：ABC略14.一定能在下列溶液中大量共存的离子是A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、I-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液：K+、Fe2+、HCO3-、Br-D.澄清透明的无色溶液：ClO-、SO32-、K+、SO42-参考答案：B略15.下列各项叙述中，正确的是A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（2）浓硫酸的作用是：①②．（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．参考答案：1、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

2、催化剂

吸水剂3、中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度4、倒吸

5、分液

6、防止暴沸考点：乙酸乙酯的制取；实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；（5）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；（6）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸．解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：倒吸；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；（6）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：防止暴沸．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了加深对电解规律的理解，某同学做了以下探究，要求从H＋、Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－5种离子中两两恰当的组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是________。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是________。(2)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量不变，水量减少，则采用的电解质是________。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是________。(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中电解质和水量都减少，则电解质是________。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是________。参考答案：(1)HCl、CuCl2HCl、CuCl2(2)Na2SO4、H2SO4H2O(3)CuSO4、NaClCuO或CuCO3、HCl解析：5种离子中，水溶液中能放电的阳离子为Cu2＋、H＋，能放电的阴离子为Cl－。(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则阳离子只能为H＋、Cu2＋，阴离子只能是Cl－，其电解质是HCl、CuCl2，因为电解过程中减少的是HCl、CuCl2的量，故要恢复到电解前的状态应通入HCl、加入CuCl2。(2)实质上是电解水，H＋、OH－分别在两极上放电，因此，其电解质是Na2SO4、H2SO4。电解过程中H2O的量减少，要恢复到电解前的状态应加入H2O。(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中要求电解质和水量都减少，则两电极均不参与电极反应，电解质是CuSO4、NaCl,2CuSO4＋2H2O,2H2SO4＋2Cu＋O2↑，若恢复到原状态，可加入CuO，也可加入CuCO3，但不能加入Cu(OH)2，因为Cu(OH)2与H2SO4反应生成水，使水量增加。2NaCl＋2H2O,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，要恢复到原状态可通入HCl，但不能加入盐酸。18.氯化铝的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解。参考答案：

酸

、

<；Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

Al2O3

；

抑制

。19.（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为

。（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为

；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为

L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。参考答案：（10分）（1）①放热（1分）

②30%或0.30（3分）（2）75%（3分），1.75a（3分）试题分析：（1）①由图2可知，只能反应的速率都增大，所以改变的条件是温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以正向是放热反应；②由题意可知，平衡时二氧化碳的平衡浓度是0.25mol/L，则氢气的平衡浓度是3×0.25mol/L=0.75mol/L，甲醇与水蒸气的平衡浓度都是0.75mol/L，则平衡时甲醇的体积分数也是物质的量浓度分数=0.75/(0.75+0.75+0.75+0.25)=0.3；（2）A是恒温恒容条件，B是恒温恒压条件，达平衡时B容器体积变为原的1.5倍，即气体的物质的量变为原的1.5倍，根据发生的反应,设甲醇转化的物质的量是xmol，CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)开始（mol）

1.2

2.4

0

0转化（mol）

x

x

x

3x平衡（mol）

1.2-x

2.4-x